【題目】25℃時，pH＝2的HA和HB各1 mL分別加水稀釋，pH隨溶液體積變化如圖所示。下列敘述正確的是

A. Kw的數(shù)值：a點大于c點

B. 溶液中的總酸量：a點大于b點

C. HB的電離程度：b點大于c點

D. 將a點與b點兩溶液同時升高溫度，則減小

【答案】D

【解析】兩種酸開始pH=2，稀釋103倍后HA pH=5，而HB pH<5，所以HA為強酸，HB為弱酸。A項，25℃時，KW=10-14是一個常數(shù)，故A錯誤；B項，兩種酸開始pH=2，HB為弱酸，所以溶液中的總酸量a點小于b點，故B錯誤；C項，稀釋促進電離，HB的電離程度：c點大于b點，故C錯誤；D項，將a點與b點兩溶液同時升高溫度，因為HA是強酸，所以c（A-）不變，HB為弱酸，升高溫度促進電離，c（B-）增大，所以減小，故D正確。綜上，選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中既有離子鍵又有共價鍵的是

A. KOH B. Na2O

C. MgCl2 D. HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】運用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是

A. 氫氧化銫(CsOH)為強堿

B. 砹單質(zhì)(At2)為有色固體，HAt不穩(wěn)定

C. 碳酸鍶(SrCO3)是難溶于水的固體

D. 硒化氫(H2Se)比硫化氫穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗中，沒有顏色變化的是（ ）

A. 淀粉溶液中加入碘酒B. 淀粉溶液中加入稀硫酸并加熱

C. 雞蛋清中加入濃硝酸D. 葡萄糖溶液與新制氫氧化銅懸濁液共熱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定。

為測定產(chǎn)品純度，進行了如下實驗：準確稱取W g產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.100 0 mol·L－1碘的標準溶液滴定。

反應原理為：2S2O32＋I2==S4O62＋2I－

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

①用標準碘溶液滴定待測溶液時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視____________________。滴定至終點時，溶液顏色________，且半分鐘內(nèi)保持不變，即停止滴定。

②測定起始和終點的液面位置如圖，則消耗碘的標準溶液體積為________mL。產(chǎn)品的純度為(設Na2S2O3·5H2O相對分子質(zhì)量為M)______________________________________

③下列操作中可能使所測產(chǎn)品的純度數(shù)值偏低的是________（填字母）。

A．酸式滴定管未用標準碘溶液潤洗就直接注入標準碘溶液

B．滴定前，錐形瓶用蒸餾水洗滌后，未用待測的溶液潤洗就做滴定

C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D．讀取標準碘溶液體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)

E．滴定過程中，錐形瓶的振蕩過于激烈，使少量溶液濺出

(2)利用I2的氧化性可測定鋼鐵中硫的含量。做法是將鋼樣中的硫轉(zhuǎn)化成H2SO3，然后用一定濃度的I2溶液進行滴定，所用指示劑為________，滴定反應的離子方程式為________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用如圖所示裝置進行下列實驗：將①中溶液滴入②中，預測的現(xiàn)象與實際相符的是

選項

①中物質(zhì)

②中物質(zhì)

預測②中的現(xiàn)象

A

濃鹽酸

MnO2

產(chǎn)生黃綠色氣體

B

濃硝酸

用砂紙打磨過的鋁條

產(chǎn)生紅棕色氣體

C

酸化的FeCl2溶液

H2O2溶液

溶液變成棕黃色，有氣泡產(chǎn)生

D

Fe2(SO4)3溶液

銅粉

溶液變藍色、有黑色固體產(chǎn)生

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化還原反應是一類重要的反應，請按要求完成下列題目。

(1)對反應NH3+O2——NO+H2O(未配平)作分析，并用單線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： ______________________________。該反應中，________是還原劑，________是還原產(chǎn)物，被還原的物質(zhì)是________。

(2)在一定條件下，反應2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O能順利進行，對此反應的分析合理的是______。

①該反應是置換反應

②反應中NH3被氧化為N2

③在反應中體現(xiàn)了金屬銅的還原性

④在反應中每生成1 mol H2O轉(zhuǎn)移1 mol電子

(3)在反應2H2S+SO23S+2H2O中被氧化的元素與被還原的元素的質(zhì)量比為 ________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知2MOyx－+5S2－+16H+=2M2++5S↓+8H2O，則MOyx－中的M的化合價為

A. +3 B. +4 C. +6 D. +7

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種免疫抑制劑麥考酚酸結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關麥考酚酸說法不正確的是

A. 分子式為C17H20O6

B. 能與FeCl3溶液顯色,與濃溴水反應,最多消耗1molBr2

C. 1mol麥考酚酸最多與2molNa2CO3反應生成CO2

D. 在一定條件下可發(fā)生還原，氧化、加聚、水解反應

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