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18 g銅和鐵的混合物投入200 mL稀硝酸中,充分反應后得到標準狀況下2.24 L NO,剩余9.6 g金屬;繼續(xù)加入200 mL等濃度的稀硝酸,金屬完全溶解,又得到標準狀況下2.24 L NO。若向反應后的溶液中加入KSCN溶液,溶液不變紅,則下列說法中正確的是(  )

A.原混合物中銅和鐵各0.15 mol

B.稀硝酸的物質的量濃度為1 mol·L-1

C.第一次剩余9.6 g金屬為銅和鐵

D.再加入上述200 mL稀硝酸,還會得到標準狀況下2.24 L NO

 

【答案】

A

【解析】第一次加硝酸時金屬有剩余,溶液中一定不含Fe3+,所以1 mol金屬參加反應均失去2 mol電子,生成2.24 L NO轉移0.3 mol電子;消耗金屬0.15 mol,質量為18 g-9.6 g=8.4 g,則第一次溶解的金屬的摩爾質量為56 g·mol-1,是鐵。同理:第二次溶解的金屬的摩爾質量為64 g·mol-1,是銅。依據3Cu+8HNO33Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,可知c(HNO3)=×4÷0.2 L=2 mol·L-1;D選項,再加入硝酸,HNO30.15 mol Fe2+反應,依據電荷守恒可知生成0.05 mol NO,錯誤

 

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

將9 g銅和鐵的混合物投入100mL稀硝酸中,充分反應后得到標準狀況下1.12L NO,剩余4.8 g金屬;繼續(xù)加入100mL等濃度的稀硝酸,金屬完全溶解,又得到標準狀況下1.12L NO。若向反應后的溶液中加入KSCN溶液,溶液不變紅,則下列說法正確的是        (    )   

A.原混合物中銅和鐵各0.075mol     

B.稀硝酸的物質的量濃度為0.5mol·L-1

C.第一次剩余4.8g金屬為銅和鐵    

D.再加入上述100mL稀硝酸,又得到標準狀況下1.12L NO

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科目:高中化學 來源: 題型:

將9 g銅和鐵的混合物投入100mL稀硝酸中,充分反應后得到標準狀況下1.12L NO,剩余4.8 g金屬;繼續(xù)加入100mL等濃度的稀硝酸,金屬完全溶解,又得到標準狀況下1.12L NO。若向反應后的溶液中加入KSCN溶液,溶液不變紅,則下列說法正確的是(      )

A.原混合物中銅和鐵各0.075mo

B.稀硝酸的物質的量濃度為0.5mol·L-1

   C.第一次剩余4.8g金屬為銅和鐵

   D.再加入上述100mL稀硝酸,又得到標準狀況下1.12L NO

 

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科目:高中化學 來源:2011-2012學年河北省高三8月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

將9 g銅和鐵的混合物投入100mL稀硝酸中,充分反應后得到標準狀況下1.12L NO,剩余4.8 g金屬;繼續(xù)加入100mL等濃度的稀硝酸,金屬完全溶解,又得到標準狀況下1.12L NO。若向反應后的溶液中加入KSCN溶液,溶液不變紅,則下列說法正確的是(      )

A.原混合物中銅和鐵各0.075mo

B.稀硝酸的物質的量濃度為0.5mol·L-1

   C.第一次剩余4.8g金屬為銅和鐵

   D.再加入上述100mL稀硝酸,又得到標準狀況下1.12L NO

 

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

將9 g銅和鐵的混合物投入100mL稀硝酸中,充分反應后得到標準狀況下1.12L NO,剩余4.8 g金屬;繼續(xù)加入100mL等濃度的稀硝酸,金屬完全溶解,又得到標準狀況下1.12L NO。若向反應后的溶液中加入KSCN溶液,溶液不變紅,則下列說法正確的是


  1. A.
    原混合物中銅和鐵各0.075mo
  2. B.
    稀硝酸的物質的量濃度為0.5mol·L-1
  3. C.
    第一次剩余4.8g金屬為銅和鐵
  4. D.
    再加入上述100mL稀硝酸,又得到標準狀況下1.12L NO

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