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【題目】同位素常用做環(huán)境分析指示物，下列對同位素的說法正確的是（ ）

A.34S原子核內的中子數為16B.16O與 18O的核電荷數相等

C.13C和15N原子核內的質子數相差2D.2H+質量與1H+的質量相同

【答案】B

【解析】

A．34S原子核內的中子數為34-16=18，故A錯誤；

B．16O與18O的質子數相等，核電荷數相等，故B正確；

C．C原子的質子數為6，N原子的質子數為7，則13C和15N原子核內的質子數相差7-6=1，故C錯誤；

D．元素符號的左上角為質量數，分別為2、1，質量數不等，則核素的原子質量也不相等，故D錯誤；

故答案為B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】消毒液在日常生活中被廣泛應用。某消毒液無色，pH>7，對某些有色物質有漂白作用。你認為它可能的有效成分是

A.NaClB.Na2CO3C.KMnO4D.NaClO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】回答下列問題：（均用NA表示阿伏伽德羅常數的值）
（1）0.1molAl2（SO4）3中含有離子總數為個，Al3+的質量是 ， SO42﹣的物質的量是；
（2）若某原子的摩爾質量是M g/mol，則一個該原子的真實質量是g；
（3）將標準狀況下的aLHCl（g）溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為bg/mL，則該鹽酸的物質的量濃度是；
（4）現有14.4g CO和CO2的混合氣體，在標準狀況下其體積為8.96L；
①該混合氣體的平均摩爾質量為；
②混合氣體中碳原子的個數為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在100℃時，將0.200mol的四氧化二氮氣體充入2L抽空的密閉容器中，每隔一定時間對該容器內的物質進行分析，得到如下表格：

時間（S）

0

20

40

60

80

100

n（N2O4） mol

0.200

c1

0.10

c3

a

b

n（NO2） mol

0.000

0.120

c2

0.240

0.240

0.240

試填空：
（1）該反應的化學方程式為 ，
（2）達到平衡時四氧化二氮的轉化率為 ．
（3）20s時四氧化二氮的濃度c1=molL﹣1 ，
（4）在0～20s時間段內，二氧化氮的平均反應速率為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列不屬于配位化合物的是( )
A.六氟合鋁酸鈉:Na3[AlF6]
B.氫氧化二氨合銀:Ag[NH3]2OH
C.六氟合鐵酸鉀:K3[FeF6]
D.十二水硫酸鋁鉀:KAl(SO4)2·12H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】830K時，在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＞0
試回答下列問題：
（1）請寫出該化學反應的平衡常數表達式： ．
（2）830K溫度下，若起始時c（CO）=2molL﹣1 ， c（H2O）=3molL﹣1 ， 達到平衡時CO的轉化率為50%，則在該溫度下，該反應的平衡常數K= ．
（3）若降低溫度，該反應的K值將 ， 該反應的正反應速率將； 該反應的逆反應速率將（均填“增大”“減小”或“不變”）．
（4）若要提高CO的轉化率，可采取的措施有： ．
（5）830K溫度下，若起始時c（CO）=1molL﹣1 ， c（H2O）=2molL﹣1 ， 反應進行一段時間后，測得H2的濃度為0.5molL﹣1 ， 則此時該反應是否達到平衡狀態(tài)（填“是”與“否”），你判斷的依據是

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在科學史上每一次重大的發(fā)現都極大地推進了科學的發(fā)展。俄國科學家門捷列夫對化學的突出貢獻在于( )

A. 提出了元素周期律 B. 開發(fā)了合成氨的生產工藝

C. 揭示了燃燒的本質 D. 提取了治瘧藥物青蒿素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于摩爾質量的敘述正確的是（　　）

A. 氫氣的摩爾質量是2 g B. 氫氣的摩爾質量就是其相對分子質量

C. 氫的摩爾質量是2 g/mol D. 氫氣的摩爾質量是2 g/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】葡萄酒中的酒精是葡萄果實中的糖發(fā)酵后的產物（C6H12O6 2CH3CH2OH+2CO2↑）．
Ⅰ、已知：實驗室制乙烯原理為CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O，產生的氣體能使Br2 的四氯化碳溶液褪色，甲、乙同學用下列實驗驗證．（氣密性已檢驗，部分夾持裝置略）．

實驗操作和現象：

操 作

現 象

點燃酒精燈，加熱至170℃

Ⅰ：A中燒瓶內液體漸漸變黑
Ⅱ：B內氣泡連續(xù)冒出，溶液逐漸褪色

…

實驗完畢，清洗燒瓶

Ⅲ：A中燒瓶內附著少量黑色顆粒狀物，有刺激性氣味逸出


（1）溶液“漸漸變黑”，說明濃硫酸具有性．
（2）分析，甲認為是C2H4 ， 乙認為不能排除SO2的作用．
①根據甲的觀點，使B中溶液褪色反應的化學方程式是；
②乙根據現象認為實驗中產生的SO2和 ， 使B中有色物質反應褪色．
（3）為證實各自觀點，甲、乙重新實驗，設計與現象如下：
甲：在A、B間增加一個裝有某種試劑的洗氣瓶；現象：Br2的CCl4溶液褪色．
乙：用下列裝置按一定順序與A連接：（尾氣處理裝置略）

現象：C中溶液由紅棕色變?yōu)闇\紅棕色時，E中溶液褪色．
請回答下列問題：
a．甲設計實驗中A、B間洗氣瓶中盛放的試劑是；乙設計的實驗D中盛放的試劑是 ， 裝置連接順序為 ．
b．能說明確實是SO2使E中溶液褪色的實驗是 ．
c．乙為進一步驗證其觀點，取少量C中溶液，加入幾滴BaCl2溶液，振蕩，產生大量白色沉淀，淺紅棕色消失，發(fā)生反應的離子方程式是 ． 由此可得出的干燥的SO2 不能使Br2 的四氯化碳溶液褪色
Ⅱ、葡萄酒中常用Na2S2O5做抗氧化劑．
（4）0.5molNa2S2O5溶于水配成1L溶液，該溶液的pH=4.5．溶液中部分微粒濃度隨溶液酸堿性變化如圖所示．寫出Na2S2O5溶于水時發(fā)生的化學方程式 ．

（5）已知：Ksp[BaSO4]=1×10﹣10 ， Ksp[BaSO3]=5×10﹣7 ． 把部分被空氣氧化的該溶液的pH調為10，向溶液中滴加BaCl2溶液使SO42﹣沉淀完全[c（SO42﹣）≤1×10﹣5molL﹣1]，此時溶液中c（SO32﹣）≤molL﹣1 ．

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