Question

【題目】食鹽是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。粗食鹽常含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質,實驗室提供的試劑如下：飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液。實驗室提純NaCl的流程如圖：

（1）欲除去溶液I中的雜質,寫出A所代表的多種試劑,按滴加順序依次為I.NaOH；Ⅱ.___________；Ⅲ.____________ (填化學式)。

（2）請寫出下列試劑加入時發(fā)生反應的化學方程式：

①加入試劑I: ____________________________。

②加入鹽酸：______________________________________________________.

（3）操作a、b中均用到的玻璃儀器是________、_______(填儀器名稱)，操作c的名稱為___________________。

（4）如何對操作b所得到的沉淀進行洗滌：________________________。

（5）經過操作b后，如何檢驗所得溶液中的SO42-已除去：______________。

（6）若上述流程中未進行操作b,即直接向溶液I中加鹽酸到pH為45,過濾,得到沉淀X和溶液Y,則沉淀X為__________(寫化學式)。

Answer 1

【答案】BaCl2 Na2CO3 MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaOH NaOH+HCl=NaCl+H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 燒杯、玻璃棒 蒸發(fā)濃縮 在漏斗中加入蒸餾水沒過沉淀，待洗滌液自然流干后，重復操作2～3次 取少許溶液于試管中，向其中加入BaCl2溶液，若無沉淀則證明SO42-已除去 BaSO4

【解析】

粗食鹽常含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質，由實驗可知，加熱溶解后，加NaOH除去Mg2＋，加氯化鋇除去SO42－，加碳酸鈉除去Ca2＋、Ba2＋，碳酸鈉一定在氯化鋇之后，然后過濾，濾液中加鹽酸除去過量氫氧化鈉、碳酸鈉溶液，調節(jié)pH后蒸發(fā)濃縮冷卻后得到NaCl。

（1）欲除去溶液Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－離子，應首先加入過量的氫氧化鈉除去鎂離子，然后加入過量的氯化鋇可以除去硫酸根離子，最后加入過量的飽和碳酸鈉溶液除去過量的鋇離子和鈣離子，故Ⅱ為BaCl2溶液；Ⅲ為飽和Na2CO3溶液；

（2）加入氫氧化鈉后氫氧根離子與鎂離子反應生成氫氧化鎂沉淀，化學方程式為：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaOH；加入鹽酸，可分別與濾液中的NaOH、碳酸鈉反應，反應的化學方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；

（3）操作a、b分別為溶解、過濾，都用到燒杯、玻璃棒，c為蒸發(fā)濃縮；

（4）對操作b所得到的沉淀進行洗滌：在漏斗中加入蒸餾水沒過沉淀，待洗滌液自然流干后，重復操作2～3次；

（5）經過操作b后，檢驗所得溶液中的SO42-已除去：取少許溶液于試管中，向其中加入BaCl2溶液，若無沉淀則證明SO42-已除去；

（6）若上述流程中未進行操作b，加入鹽酸后氫氧化鎂、碳酸鋇、碳酸鈣溶解，硫酸鋇不溶解，沉淀X為BaSO4。