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【題目】已知0.5L的NaCl溶液中含有0.5molNa+。下列關于該溶液的說法不正確的是（ ）

A. 該溶液中溶質的物質的量濃度為1 mol·L-1

B. 該溶液中含有58.5gNaCl

C. 配制1000mL該溶液需用58.5gNaCl

D. 量取100mL該溶液倒入燒杯中，燒杯中Na+的物質的量為0.1mol

【答案】B

【解析】

A、鈉離子物質的量等于氯化鈉的物質的量，所以氯化鈉的物質的量濃度為=1mol/L，選項A正確；

B、鈉離子物質的量等于氯化鈉的物質的量，所以氯化鈉的物質的量為0.5mol，質量為0.5mol×58.5g/mol=29.25g，選項B錯誤；

C、氯化鈉的物質的量濃度為1mol/L，配制100mL該溶液需用5.85gNaCl質量為0.1L×1mol/L×58.5g/mol=5.85g，選項C正確；

D、溶液中氯離子濃度為1mol/L，量取100mL該溶液倒入燒末中，燒杯中Na+的物質的量為0.1L×1mol/L=0.1mol，選項D正確。

答案選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一密閉容器中，反應aA(氣)bB(氣)達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增大一倍，當達到新平衡時，B的濃度是原來的60%，則

A. 平衡向逆反應方向移動了 B. 物質A的轉化率減小了

C. 物質B的質量分數(shù)增加了 D. a>b

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）0.5 mol的Fe含___________個鐵原子（用6.02×1023表示阿伏加德羅常數(shù)），質量是_______g；

（2）2mol CO2中含______ mol碳原子__________個氧原子(以NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)，________個質子(以NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)，標準狀況下的體積為___________L，質量是______________g。

（3）在標準狀況下，體積為8.96 L的CO和CO2的混合氣體共14.4 g，

①CO的質量為________

②混合氣體的平均摩爾質量為________

③CO2的體積為________

④混合氣體的密度為_____（小數(shù)點后保留1位）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用98%的濃硫酸（其密度為1.84g/cm3）配制100mL 1.0mol·L1稀硫酸，若實驗儀器有：

A．100mL量筒 B．托盤天平 C．玻璃棒 D．50mL容量瓶 E．10mL量筒 F．50mL燒杯 G．100mL容量瓶

（1）完成該實驗還缺少的儀器是______。

（2）本實驗需量取濃硫酸的體積為___mL。

（3）在容量瓶使用方法中，下列操作不正確的是_____（填序號）。

A．使用容量瓶前檢查它是否漏水

B．將氫氧化鈉固體放在天平托盤的濾紙上，準確稱量并放入燒杯中溶解后，立即注入容量瓶中

C．將確量取的18.4mol·L1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度線

D．定容后塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉搖勻

（4）下列情況使所配制的稀硫酸濃度偏大是_____ （填序號）。

A．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中

B．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水

C．定容時俯視溶液的凹液面

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NH4Fe(SO4)2·12H2O被稱為“鐵銨礬”，廣泛用于城鎮(zhèn)生活用水、工業(yè)循環(huán)水的凈化處理。某同學稱取一定質量的NH4Fe(SO4)2·12H2O固體溶于一定量的稀硫酸中，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如圖甲所示)。滴加過程中產生沉淀的質量與加入NaOH溶液的體積的關系如圖乙所示。

請回答下列問題。

（1）溶解NH4Fe(SO4)2·12H2O固體所用的玻璃儀器有___(填字母)。

a．天平 b．燒杯 c．漏斗 d．玻璃棒

（2）OA段反應的離子方程式為______。

（3）AB段反應的離子方程式為______。

（4）BC段反應的離子方程式為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D是中學化學常見物質，它們在一定條件下有A+B→C+D的轉化關系。

（1）若A為金屬鋁，B為氧化鐵，該反應的一種用途是_______________。

（2）若A是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，且該反應是工業(yè)上制取硝酸的重要反應之一，該反應的化學反應方程式為____________________________。

（3）若A是淡黃色粉末，常用作供氧劑，C為強堿，則該反應的化學反應方程式為_______。

（4）若A、B、D都是有機化合物，其中A、B是家庭廚房中常見調味品的主要成分，且A 的相對分子質量比B大14。

①該反應的化學反應方程式為_____________________。

②某種以B為反應物的新型電池如圖所示，該電池的負極的電極反應式為_________。

（5）ClO2可將弱酸性廢水中的Mn2+轉化為MnO2而除去，同時ClO2被還原為Cl—，該反應的離子方程式為________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上利用可逆反應N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)合成氨，下列敘述正確的是( )

A．合成氨的適宜條件是高溫高壓催化劑，其中催化劑不改變該反應的逆反應速率

B．恒容通入氬氣，使反應體系的壓強增大，反應速率一定增大

C．該反應是放熱反應，降低溫度將縮短反應達到平衡的時間

D．在t1、t2時刻，NH3 (g)的濃度分別是c1、c2，則時間間隔t1～t2內，NH3 (g)生成的平均速率為v＝

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，將一定濃度的鹽酸和醋酸加水稀釋，溶液的導電能力隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是(　　)

A. 兩溶液稀釋前的濃度相同

B. a、b、c三點溶液的pH由大到小順序為a>b>c

C. a點的Kw值比b點的Kw值大

D. a點水電離的n(H＋)大于c點水電離的n(H＋)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室常用濃鹽酸與高錳酸鉀發(fā)生反應快速制備少量氯氣�；瘜W方程式為：2KMnO4+16HCl(濃)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O。

（1）用單線橋法表示該反應過程中的電子轉移情況。______

（2）該反應中Cl2是___（填氧化劑、還原劑、氧化產物或還原產物），HCl被氧化部分和未被氧化部分之比為___。

已知：氯氣有毒，溶入水顯酸性（反應方程式為Cl2+H2O=HCl +HClO）。氯氣在飽和食鹽水中的溶解度很小，氯化氫在飽和食鹽水中的溶解度則很大。

（3）裝置C的作用是___，裝置D的作用是____，為了避免尾氣排入空氣污染環(huán)境，裝置F中的試劑是___。

（4）氯氣與水反應過程中，氧化劑和還原劑之比為___。

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