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【題目】人類的生產生活離不開金屬材料，金屬及金屬材料在生產、生活中應用廣泛．
（1）生活中常用的鐵鍋炒菜，主要是利用了鐵的；鐵在潮濕的空氣中容易銹蝕，噴漆可以延緩汽車鋼鐵外殼的銹蝕，起防銹原理是隔絕 ， 噴漆前需將鐵制品放入稀鹽酸中除銹（鐵銹主要成分是Fe2O3），觀察到溶液變黃，有無色氣泡逸出，寫出其中涉及到的一個化學方程式： ．
（2）化學實驗室要從含少量銅粉的銀、錳（Mn）混合金屬粉末中分離出貴金屬，并獲得一種鹽晶體，將有關三種金屬隨意編號為：A、B、C，并設計了如下流程：
①A、B、C三種金屬的活動性順序為 ．
②金屬C是 ， 已知A的硫酸鹽中A元素顯+2價，請寫出步驟①的反應的化學方程式： ．

【答案】
（1）導熱性；氧氣和水；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
（2）A＞B＞C；Ag；Mn+H2SO4=MnSO4+H2↑
【解析】解：（1）生活中常用的鐵鍋炒菜，主要是利用了鐵的良好的導熱性；潮濕的空氣中含義氧氣、水，能夠氧化鐵而使鐵發(fā)生腐蝕，汽車鋼鐵外殼噴漆隔絕氧氣和水，減緩鐵的腐蝕；氧化鐵能與鹽酸反應生成氯化鐵和水，方程式：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O； 故答案為：導熱性；氧氣和水；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；（2）銅、銀、錳（Mn）的混合粉末中只有A能與稀硫酸反應生成無色氣體和A的鹽溶液，所以我們判斷A是Mn；金屬B、C為銅和銀；B、C的混合物加入足量的含硝酸銀溶液中，過濾后得到金屬C，說明金屬C不能與硝酸銀溶液反應，金屬B能與硝酸銀溶液反應，B是Cu，C是銀，①依據活潑性強的金屬能夠置換活潑性弱的金屬，所以：A、B、C三種金屬的活動性順序：A＞B＞C；
故答案為：A＞B＞C；②步驟②的反應是銅和硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，所以C是銀；
已知A的硫酸鹽中A元素顯+2價，硫酸根顯﹣2價，又因為金屬A我們已得知是Mn，所以A的硫酸鹽的化學式是MnSO4，錳和硫酸反應生成硫酸錳和氫氣，化學方程式為：Mn+H2SO4=MnSO4+H2↑；
故答案為：Ag； Mn+H2SO4=MnSO4+H2↑；
（1）鐵具有良好的導熱性；鐵具有強的還原性，遇到氧氣、水發(fā)生氧化還原反應而被腐蝕；氧化鐵能與鹽酸反應生成氯化鐵和水；（2）根據金屬活動性順序判斷金屬是否與酸反應、金屬是否能與鹽溶液的反應．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組以水楊酸和甲苯為主要原料，按下列路線合成抗血栓藥物——新抗凝。

已知：

請回答：

（1）寫出同時符合下列條件的A的所有同分異構體___________________________。

①紅光光譜標明分子中含有結構；

②1H—NMR譜顯示分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有三種不同化學環(huán)境的氫原子。

（2）設計B→C的合成路線（用流程圖表示，無機試劑任選）_________________。

（3）下列說法不正確的是__________。

A．化合物B能使Br2/CCl4溶液褪色 B．化合物C能發(fā)生銀鏡反應

C．化合物F能與FeCl3發(fā)生顯色反應 D．新抗凝的分子式為C19H15NO6

（4）寫出化合物的結構簡式：D__________；E___________。

（5）G→H的化學方程式是_________________________________________________。

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【題目】H2O2既可以作氧化劑，又可以作還原劑�，F向H2O2溶液中加入強酸酸化的KMnO4溶液，紫紅色的KMnO4溶液變成了無色。該強酸性反應體系中，反應物和生成物共六種粒子：O2 、MnO4－、H2O 、Mn2+ 、H2O2 、H+ 。

（1）寫出該反應離子方程式并配平： ____________________________________________________________________。

（2）該反應應選擇的酸是：________________ （填序號）。

A．鹽酸　　 B．濃硫酸　 　C．稀硫酸　 　D．醋酸。

（3）請將氧化劑與還原劑的化學式填入空格中，并標出電子轉移的方向和數目__________________。

（4）如反應中電子轉移了0.5 mol，則產生的氣體在標準狀況下的體積為_________L。

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【題目】下列有關氰酸銨（NH4CNO）與尿素[CO(NH2)2]的說法正確的是

A. 都是共價化合物 B. 都是離子化合物

C. 互為同分異構體 D. 互為同系物

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【題目】下列各組混合物可用分液漏斗分離的一組是(　　)

A. 水和酒精 B. 碘和四氯化碳 C. NaCl溶液和泥沙 D. 汽油和水

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【題目】成語言簡意賅，是中華民族智慧的結晶。下列成語描繪的變化屬于化學變化的是(　　)

A. 滴水成冰 B. 木已成舟 C. 燭炬成灰 D. 沙里淘金

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【題目】根據要求填空：
（1）用化學符號填空：①氯化亞鐵中的陽離子；②標出碳酸鋇中鋇元素的化合價；③三個鈣原子 ．
（2）①SO3中“3”的含義：；②Mg2+中“2”的含義： ．
（3）“候氏制堿法”中的創(chuàng)始人 ．

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【題目】向一體積為1 L的恒容密閉容器中充入2molPCl3和2molCl2，發(fā)生反應：PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)。達到平衡時，PCl5的物質的量為1mol，若此時移走1mol PCl5，則在相同溫度下再達到平衡時，PCl5的物質的量約為

A. 0.38mol B. 0.50mol C. 0.63mol D. 0.71mol

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【題目】廢舊鋰電池正極材料主要含LiCoO2、Al等，以其為原料獲得CoC2O4和LiCO3的一種工藝路線如圖所示。已知：LiCoO2是不溶于水的固體。

回答下列問題：

（1）濾液①的主要溶質的化學式是_____________。

（2）反應①中過濾時所需的玻璃儀器有___________________。

（3）反應②中LiCoO2與H2O2反應的離子方程式為__________________。

（4）濾液③中含有Na2C2O4，0.1 mol·L-1的Na2C2O4溶液中離子濃度由大到小的順序是____________。

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