【題目】實驗室常用加熱氯酸鉀的方法制取少量氧氣。

（1）請寫出反應的化學方程式。_____

（2）現(xiàn)欲制取1.12L（標準狀況）氧氣，理論上需要消耗氯酸鉀多少克？生成氯化鉀物質(zhì)的量多少？______、______

【答案】2KClO32KCl+3O2↑ 4.08g 0.033mol

【解析】

（1）直接寫氯酸鉀分解的化學方程式即可，實際上往往需要加入二氧化錳作為催化劑，以加快反應速率；

（2）以物質(zhì)的量為計算中心，利用本義式進行求算。

（1）氯酸鉀加熱制氧氣，往往需要加入催化劑，以加快反應速率，所以該反應的化學方程式表達為：2KClO32KCl+3O2↑，注意反應條件的標注和氣體生成符號；

（2）1.12L標準狀況下的氧氣，其物質(zhì)的量為0.05mol，據(jù)反應式可知

2KClO3 2KCl + 3O2↑

2 2 3

0.05mol

所以理論需要消耗氯酸鉀的質(zhì)量為：×122.5g/mol=4.08g；

生成氯化鉀的物質(zhì)的量為：≈0.033mol。

練習冊系列答案
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（1）該反應的逆反應為____熱反應，且m+n____p (填“>”、 “=” 、“<”）。

（2）減壓時，A的質(zhì)量分數(shù)______.(填“增大”、“減小”或“不變”，下同）

（3）若加入B (體積不變），則A的轉(zhuǎn)化率_____，B的轉(zhuǎn)化率_________。

（4）若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比將__________。

（5）若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量______________。

（6）若B是有色物質(zhì)，A、C均無色，則加入C (體積不變）時混合物顏色______，而維持容器內(nèi)壓強不變，充入氖氣時，混合物顏色______(填“變深”、 “變淺”或“不變”)。

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A. 原子半徑：W＜X＜Y＜Z

B. 化合物Y2Z中既有離子鍵、又有共價鍵

C. Y、W最高價氧化物對應水化物的溶液均能溶解氧化鋁

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