Question

下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式不正確的是（　�。�

• A、Ca（HCO₃）₂溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-═CaCO₃↓+H₂O
• B、明礬溶液中滴入Ba（OH）₂溶液使SO₄^2-恰好完全沉淀：2Ba²⁺+3OH^-+Al³⁺+2SO₄^2-═2BaSO₄↓+Al（OH）₃↓
• C、0.01mol?L^-1 NH₄Al（SO₄）₂溶液與0.02mol?L^-1 Ba（OH）₂溶液等體積混合：NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═2BaSO₄↓+Al（OH）₃↓+NH₃?H₂O
• D、二氧化硫通入次氯酸鈉溶液：SO₂+ClO^-+2OH^-═SO₄^2-+Cl^-+H₂O

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．氫氧化鈉少量，離子方程式按照氫氧化鈉的組成書(shū)寫(xiě)；
B．硫酸根離子完全沉淀時(shí)，鋁離子恰好轉(zhuǎn)化成偏鋁酸根離子；
C．銨根離子結(jié)合氫氧根離子能力強(qiáng)于氫氧化鋁，氫氧化鋁溶解前，銨根離子會(huì)與氫氧根離子反應(yīng)生成一水合氨；
D．二氧化硫被次氯酸根離子氧化成硫酸根離子，反應(yīng)產(chǎn)物中沒(méi)有氫氧根離子，應(yīng)該為水．

解答： 解：A．Ca（HCO₃）₂溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)，碳酸氫根離子部分參與反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-═CaCO₃↓+H₂O，故A正確；
B．明礬溶液中滴入Ba（OH）₂溶液使SO₄^2-恰好完全沉淀，鋁離子與氫氧根離子的物質(zhì)的量之比為1：4，鋁離子恰好反應(yīng)生成偏鋁酸根離子，正確的離子方程式為：2Ba²⁺+4OH^-+Al³⁺+2SO₄^2-═2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O，故B錯(cuò)誤；
C．0.01mol?L^-1 NH₄Al（SO₄）₂溶液與0.02mol?L^-1 Ba（OH）₂溶液等體積混合，由于銨根離子結(jié)合氫氧根離子能力強(qiáng)于氫氧化鋁，則反應(yīng)中銨根離子先結(jié)合氫氧根離子，氫氧化鋁沒(méi)有溶解，反應(yīng)的離子方程式為：NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═2BaSO₄↓+Al（OH）₃↓+NH₃?H₂O，故C正確；
D．二氧化硫通入次氯酸鈉溶液，二氧化硫被次氯酸根離子氧化成硫酸根離子，正確的離子方程式為：SO₂+ClO^-+H₂O═SO₄^2-+Cl^-+2H⁺，故D錯(cuò)誤；
故選BD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的正誤判斷，該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學(xué)方程式等．