【題目】下列醇中既能發(fā)生消去反應，又能被氧化為酮的是（ ）

①②③CH3OH

④⑤ ⑥

A. ①④⑤ B. ②④ C. ②⑥ D. ①②⑥

【答案】C

【解析】①與-OH所連碳的相鄰碳上沒有H，不能發(fā)生消去反應；且與-OH相連的C上有2個H，能氧化生成醛；②與-OH所連碳的相鄰碳上有H，能發(fā)生消去反應，且與-OH相連的C上有1個H，能氧化生成酮；③沒有鄰位C，不能發(fā)生消去反應④與-OH所連碳的相鄰碳上有H，能發(fā)生消去反應，且與-OH相連的C上有2個H，能氧化生成醛⑤與-OH所連碳的相鄰碳上沒有H，不能發(fā)生消去反應；且與-OH相連的C上有2個H，能氧化生成醛；⑥與-OH所連碳的相鄰碳上有H，能發(fā)生消去反應，且與-OH相連的C上有1個H，能氧化生成酮；故選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在300mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應：

Ni（s）+4CO（g）Ni(CO)4（g），已知該反應平衡常數(shù)與溫度的關系如下表：

溫度/℃

25

80

230

平衡常數(shù)

5×104

2

1.9×10－5

下列說法不正確的是

A. 上述生成Ni(CO)4（g）的反應為放熱反應

B. 在80℃時，測得某時刻，Ni(CO)4、CO濃度均為0.5mol/L，則此時V（正）>V（逆）

C. 25℃時反應Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO（g）的平衡常數(shù)為2×10－5 (mol·L-1)3

D. 80℃達到平衡時，測得n(CO)=0.3mol，則Ni(CO)4的平衡濃度2 mol/L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學式只表示一種純凈物的是（ ）

A.C3H7ClB.C4H10C.CH2Br2D.C

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【題目】碳是地球上組成生命的最基本元素之一，可以sp3 、sp2和sp雜化軌道成共價鍵，具有很強的結合能力，與其它元素結合成不計其數(shù)的無機物和有機化合物，構成了豐富多彩的世界。碳及其化合物在研究和生產中有許多重要用途。請回答下列問題：

（1）基態(tài)碳原子核外有__________種空間運動狀態(tài)的電子，其價電子排布圖為 。

（2）光氣的分子式為COCl2，又稱碳酰氯，是一種重要的含碳化合物，判斷其分子立體構型為 ，其碳原子雜化軌道類型為 雜化。

（3）碳酸鹽在一定溫度下會發(fā)生分解，實驗證明碳酸鹽的陽離子不同，分解溫度不同，如下表所示：

試解釋為什么隨著陽離子半徑的增大，碳酸鹽的分解溫度逐步升高？

（4）碳的一種同素異形體——C60，又名足球烯，是一種高度對稱的球碳分子。立方烷(分子式：C8H8，結構是立方體：)是比C60約早20年合成出的一種對稱型烴類分子，而現(xiàn)如今已合成出一種立方烷與C60的復合型分子晶體，該晶體的晶胞結構如下圖所示，立方烷分子填充在原C60晶體的分子間空隙中。則該復合型分子晶體的組成用二者的分子式可表示為

（5）碳的另一種同素異形體——石墨，其晶體結構如上圖所示，虛線勾勒出的是其晶胞。則石墨晶胞含碳原子個數(shù)為 個。已知石墨的密度為ρg．cm-3 ，C-C鍵長為rcm，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，計算石墨晶體的層間距為 cm。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在NH3、HNO3、H2SO4的工業(yè)生產中，具有的共同點是（ ）

A. 使用吸收塔設備 B. 使用尾氣吸收裝置 C. 使用催化劑 D. 使用H2作原料

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由一氧化碳、甲烷和乙烷組成的混合氣體8.96L(標準狀況)，在足量氧氣中充分燃燒后，生成氣體先通過足量濃硫酸，再通過足量氫氧化鈉溶液，測知氫氧化鈉溶液增重26.4g，則原混合氣體中乙烷的物質的量為( )

A．0.1mol B．大于或等于0.2mol，小于0.3mol

C．等于0.2 mol D．大于0.1mol小于0.3mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用鋁熱反應，鋁能用來冶煉難熔金屬（如Fe、V、Mn等），反應中體現(xiàn)鋁的性質有（ ）

A. 兩性B. 良好的導電性

C. 熔點低D. 還原性，在反應中放出大量熱

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【題目】A、B為短周期同主族的兩種元素，若A的原子序數(shù)為n，則B的原子序數(shù)不可能為

A.n+16B.n+2C.n+8D.n+10

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【題目】假設x是ⅡB族中元素的原子序數(shù)，那么原子序數(shù)為x+1的元素是

A. ⅠB族 B. ⅢB族 C. ⅢA族 D. ⅡA族

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