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【題目】下列關于東莨菪內酯()的說法，不正確的是（ ）

A.該物質中含有三種含氧官能團

B.該物質能發(fā)生氧化、取代、加成反應

C.0.1mol該物質與足量濃溴水反應，最多可消耗0.3molBr2

D.0.1mol該物質與足量NaOH溶液反應，最多可消耗0.3molNaOH

【答案】C

【解析】

A．東莨菪內酯的結構簡式為，分子中含有羥基、酯基、醚鍵三種含氧官能團，A選項正確；

B．東莨菪內酯分子中含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、氧化反應，分子中的苯環(huán)可發(fā)生氧化反應，B選項正確；

C．東莨菪內酯分子中酚羥基的鄰、對位與溴水發(fā)生取代反應，碳碳雙鍵與溴水發(fā)生加成反應，則1mol該化合物與足量濃溴水反應，最多可消耗0.2molBr2，C選項錯誤；

D．1mol該分子中的1mol酚羥基能與1molNaOH溶液反應，酯基水解后形成的1mol酚羥基和1mol羧基能與2molNaOH反應，因此，0.1mol該物質與足量NaOH溶液反應，最多可消耗0.3molNaOH，D選項正確；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖中A～H均為中學化學中常見的物質，A、B、H為氣體，反應①是重要的工業(yè)反應，它們之間有如下轉化關系(反應中生成的水已略去)。

請回答以下問題：

(1)B是________，D是________，G是________，H是________(填化學式)。

(2)工業(yè)上常利用反應①制取漂白粉，該反應的化學方程式：_____________________，漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學反應方程式為__________________________。

(3)A中元素的原子結構示意圖為________________。

(4)上述反應中屬于氧化還原反應的是_________(填寫序號)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為氯及其化合物的“價-類”二維圖。

（1）填寫二維圖缺失的類別A_________和化學式B_________。

（2）某同學利用以下試劑研究HCl性質，進行了如下預測：

a.NaClO b.Fe c.NaOH d.KMnO4 e.AgNO3

從物質類別上看，HCl屬于______，可能與__________發(fā)生反應（填序號）；

從化合價角度看，Cl-具有______性，可能與_____發(fā)生反應（填序號）。

（3）某工廠用NaCl溶液制備氯氣，其化學原理為如下反應：

H2O + NaCl == Cl2 + NaOH+

①請將上述方程式補充完整，并用單線橋表示電子轉移。_____________

②反應中NaCl作_________劑，理由是_________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Na、Fe、Cl是中學化學常見的元素�；卮鹣铝袉栴}：

（1）含上述元素的常見化合物中，呈淡黃色的是___（填化學式）。

（2）焰色反應的實驗中，Na元素的焰色為___色，觀察K元素的焰色需要透過___。

（3）實驗室在制備Fe（OH）2時必須隔絕空氣，否則發(fā)生的現象是___。

（4）MgO與碳粉和氯氣在一定條件下反應可制備MgCl2，該反應的化學方程式為___。若尾氣可用足量NaOH溶液完全吸收，則生成的鹽為___（寫化學式，只寫一種）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為探究Na與C02反應產物，某化學興趣小組按如圖裝置進行實驗。

己知：CO+2Ag（NH3）2OH=2Ag↓+ （NH4）2CO3+2NH3

回答下列問題：

(1)寫出A中反應的離子方程式_____________________________________；

(2)儀器X的名稱是____________________，B中的溶液為_____________________；

(3)先稱量硬質玻璃管的質量為mlg，將樣品裝入硬質玻璃管中，稱得樣品和硬質玻璃管的總質量是m2g.再進行下列實驗操作，其正確順序是____________（填標號）；

a.點燃酒精燈，加熱 b.熄滅酒精燈 c.關閉K1和K2

d.打開K1和K2，通入C02至E中出現渾濁 e.稱量硬質玻璃管 f.冷卻到室溫

重復上述操作步驟，直至硬質玻璃管恒重，稱得質量為m3g。

(4)加熱硬質玻璃管一段時間，觀察到以下現象：

①鈉塊表面變黑，熔融成金屬小球；

②繼續(xù)加熱，鈉迅速燃燒，產生黃色火焰。反應完全后，管中有大量黑色物質；

③F中試管內壁有銀白物質產生。

產生上述②現象的原因是______________________________________；

(5)探究固體產物中元素Na的存在形式

假設一：只有Na2CO3；

假設二：只有Na2O；

假設三：Na2O和Na2CO3均有

完成下列實驗設計，驗證上述假設:

步驟

操作

結論

1

將硬質玻璃管中的固體產物溶于水后過濾；

假設一成立

2

往步驟1所得濾液中_________________________________；

現象：____________________________________。

m1

m2

m3

66.7g

69.0g

72.lg

(6)根據上述實驗現象及下表實驗數據，寫出Na與CO2反應的總化學方程式____________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4，較多的CuSO4和少量Na2SO4。為了減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅。請根據下列流程圖，完成回收硫酸亞鐵和銅的實驗方案。

(1)若加入的試劑①為NaOH溶液，加入試劑①的目的___________________。

(2)操作a的名稱為過濾、洗滌，所需要的玻璃儀器為燒杯、玻璃棒、_______。

(3)寫出溶液C中加入試劑③發(fā)生反應的離子方程式為_______。

(4)寫出固體E中加入試劑④發(fā)生反應的離子反應方程式為______________。

(5)從溶液D和溶液G中得到FeSO47H2O晶體的操作為蒸發(fā)濃縮、______、過濾、洗滌、干燥。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗能達到實驗目的且符合操作要求的是

A. I可用于制備并檢驗氫氣的可燃性

B. II可用于除去CO2中的HCl

C. 用Ⅲ來配制一定物質的量濃度的NaOH溶液

D. 用IV中操作制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組為探究SO2與Fe(NO3)3稀溶液反應的情況，實驗裝置如圖：

請回答：

（1）實驗過程中，甲中溶液由黃色變?yōu)闇\綠色但立即又變?yōu)辄S色。請寫出甲中溶液由淺綠色變?yōu)辄S色的離子方程式___。

（2）請設計實驗方案，檢驗反應后甲溶液中的金屬陽離子___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某工廠排放的工業(yè)廢水中含Fe3+、Al3+、Cu2+，為了減少環(huán)境污染，變廢為寶，利用廢鐵屑和其它化學試劑進行如下操作，得到了Fe2O3、Al2O3和金屬Cu。

請回答：

（1）固體A的成分是____________（用化學式表示）。

（2）溶液B→沉淀F的現象是_______________，用化學方程式表示沉淀產生此現象的原理_______。

（3）寫出下列反應的離子方程式：反應①中Fe3+發(fā)生的反應：_____________，D→E：__________。

（4）小明認為由溶液B→溶液D的過程并不符合綠色化學，所以將氯水換成了H2O2溶液，在該轉化過程中若轉移2mol 電子，則消耗質量分數為30%的H2O2溶液的質量為________g（精確到0.1g）。

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