在氫氣與氯氣反應生成氯化氫氣體的反應中，若斷裂1mol H - H鍵要吸收436KJ的能量，斷裂1mol Cl- Cl鍵要吸收243KJ的能量，斷裂1molH—Cl鍵要吸收432KJ的能量，則在氯氣中充分燃燒1mol H2的能量變化是                   。
185kJ
在氯氣中充分燃燒1mol H2時，要先破壞1mol的H—H鍵和1mol的Cl—Cl鍵，此過程是需要吸收679kJ的能量；在氯氣中充分燃燒1mol H2時會形成2molH—Cl，放出864KJ的能量，吸收和放出能量相抵，仍會放出185KJ的能量。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題


1g H2燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ的熱量，下列熱化學方程式正確的是（ ）
A．2H2(g)+ O 2(g) =" " 2H2O(1)H =" " —142.9kJ·molˉl
B．2H2(g)+ O 2(g) =" " 2H2O(1)H =" " —571.6kJ·molˉl
C．2H2+O2 = 2H2OH = —571.6lkJ·molˉl
D．H2(g)+O 2(g) = H2O(1)H = +285.8kJ·molˉl

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）煙氣的脫硫（除SO2）技術和脫硝（除NOx）技術都是環(huán)境科學研究的熱點。
⑴煙氣脫硫、脫硝的環(huán)境意義是  ▲  。
⑵選擇性催化還原法的脫硝原理為：
6NOx＋4x NH3 (3＋2x)N2＋6xH2O
①上述反應中每轉(zhuǎn)移3mol電子，生成標準狀況下N2的體積為  ▲  L。
②已知：2H2(g)＋O2(g) ＝2H2O (g)  ΔH＝－483.6 kJ·mol－1
N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)   ΔH＝－92.4 kJ·mol－1
N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)    ΔH＝－180.5kJ·mol－1
則反應6NO(g)＋4NH3(g)＝5N2(g)＋6H2O(g)的ΔH＝  ▲  。
⑶目前，科學家正在研究一種以乙烯作為還原劑的脫硝（NO）原理，其脫硝機理示意圖如下圖1，脫硝率與溫度、負載率（分子篩中催化劑的質(zhì)量分數(shù)）的關系如圖2所示。

圖1                                  圖2
①寫出該脫硝原理總反應的化學方程式：  ▲  。
②為達到最佳脫硝效果，應采取的條件是  ▲  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應aA(s)+bB(g)cC(g)+dD(g)；ΔH=Q，在反應過程中，當其他條件不變時，某物質(zhì)在混合物中的含量與溫度(T)、壓強(p)的關系如下圖所示：
          
根據(jù)上圖分析，以下正確的是      （   ）
A．T1>T2，Q>0B．T2>T1，Q<0
C．p1>p2，a+b="c+d" D．p1<p2，b<c+d

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（5分）1 mol CH4氣體完全燃燒放出的熱量為802 kJ，但當不完全燃燒生成CO氣體和液態(tài)H2O時，放出的熱量為519 kJ。如果1 mol CH4與n g O2燃燒生成CO、CO2氣體和液態(tài)H2O，放出731.25 kJ熱量。
（1）寫出CH4氣體不完全燃燒的熱化學方程式。
（2）計算n的值。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

在101kPa時，1molCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，放出890kJ熱量。甲烷的燃燒熱為多少?1000L CH4(標準狀況)燃燒后所產(chǎn)生的熱量為多少?

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應的熱化學方程式如下：
H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H=-Q1kJ/mol
H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）；△H=-Q2kJ/mol
下列敘述中正確的是（　�。�
A．Q1＜Q2
B．生成物總能量均高于反應物總能量
C．生成1molHCl氣體時放出Q1熱量
D．1molHBr（g）具有的能量大于1molHBr（l）具有的能量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖表示某可逆反應在使用和未使用催化劑時，反應過程和能量的對應關系．下列說法一定正確的是（　�。�
A．a(chǎn)與b相比．b的活化能更高
B．反應物斷鍵吸收的總能量小于生成物成鍵釋放的總能量
C．a(chǎn)與b相比，反應的平衡常數(shù)一定不同
D．a(chǎn)與b相比，a的反應速率更快

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于任一化學反應，用E（反應物）表示反應物的總能量，用E（生成物）表示生成物的總能量，用E（吸收）表示反應過程吸收的能量，用E（放出）表示反應過程放出的能量，則反應熱△H可表示為：
①E（反應物）－E（生成物）         ②E（生成物）－E（反應物）
③E（吸收）－E（放出）                ④E（放出）－E（吸收）
A．①③B．②④C．②③D．①④

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