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【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列對1mol氦氣的敘述錯誤的是

A.質量為4gB.標準狀況下體積約為22.4L

C.含有2NA個氦原子D.含有NA個氦氣分子

【答案】C

【解析】

A. 氦氣為單原子分子，氦的相對分子質量為2，則其質量為4g，A正確；

B. 標準狀況下，1mol氦氣的體積約為22.4L，B正確；

C. 氦氣為單原子分子，1mol氦氣含有NA個氦原子，C錯誤；

D. 1mol氦氣含有NA個氦氣分子，D正確。

故選C。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應：N2（g） + 3H2（g） 2NH3（g），△H＜0，在673 K，30 MPa下，n（NH3）和n（H2）隨時間變化的關系如圖所示，敘述正確的是（）

A．點d（t1時刻）和點e（t2時刻）處n（N2）不一樣

B．點c處反應達到平衡

C．點a的正反應速率比點b的大

D．其他條件不變，773 K下反應至t1時刻，n（H2）比上圖中d點的值小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳熱還原法廣泛用于合金及材料的制備。因答下列問題:

(1)種制備氮氧化鋁的反應原理為23Al2O3+15C+5N2=2Al23O27N5+15CO,產(chǎn)物Al23O27N5中氮的化合價為____,該反應中每生成1mol Al23O27N5,轉移的電子數(shù)為_____________。

(2)真空碳熱冶得法包含很多反應,其中的三個反應如下:

Al2O3(s)+3C(s)=Al2OC(s)+2CO(g) ΔH1

2Al2OC(s)+3C(s)=Al4C3(s)+2CO(g) ΔH2

2Al2O3(s)+9C(s)=Al4C3(s)+6CO(g) ΔH3

①ΔH3=______(用ΔH1、ΔH2表示)。

②Al4C3可與足量鹽酸反應制備種最簡單的烴。該反應的化學方程式為_____________。

(3)下列是碳熱還原制錳合金的三個反應,CO與CO2平衡分壓比的自然對數(shù)值(lnK=2.3031gK)與溫度的關系如圖所示(已知Kp是用平衡分壓代替濃度計算所得的平衡常數(shù),分壓=總壓×氣體的物質的量分數(shù))。

Ⅰ.Mn3C(s)+4CO2(g)3MnO(s)+ 5CO(g) Kp(I)

Ⅱ.Mn(s)+CO2(g)MnO(s)+CO(g) Kp(Ⅱ)

Ⅲ.Mn3C(s)+CO2(g)3Mn(s)+2CO(g)Kp(Ⅲ)

①ΔH>0的反應是______ (填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。

②1200K時,在一體積為2L的恒容密閉容器中有17.7gMn3C(s)和0.4molCO2,只發(fā)生反應Ⅰ，5min后達到平衡，此時CO的濃度為0.125mol/L,則0~5min內v(CO2)=_____________。

③在一體積可變的密閉容器中加入一定量的Mn(s)并充入一定量的CO2(g),只發(fā)生反應Ⅱ,下列能說明反應Ⅱ達到平衡的是_____(填標號)。

A.容器的體積不再改變

B.固體的質量不再改變

C.氣體的總質量不再改變

③向恒容密閉容器中加入Mn3C并充入0.1molCO,若只發(fā)生反應Ⅲ,則在A點反應達到平衡，當容器的總壓為akPa時,CO的轉化率為______;A點對應溫度下的Kp(Ⅲ)=________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面是某工廠利用電鍍污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分難溶雜質）回收銅和鉻的流程：

請回答下列問題：

已知部分物質沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲線如下：

（1）在浸出過程中除生成Cr2(SO4)3外，主要還生成__________________。

（2）流程中“第一次調節(jié)“pH”是為了除去Fe3+，所加試劑X可以是_______（任寫一種）。當離子濃度小于或等于1×10-5時可認為沉淀完全，若要使Fe3+完全沉淀，則應調節(jié)溶液pH≥__________已知（Ksp[Fe(OH)3]=8×10-38，1g2=0.3）

（3）寫出還原步驟中生成Cu2O沉淀反應的離子方程式______________________________。此步驟中若NaHSO3過量。除了浪費試劑外，還可能出現(xiàn)的問題是________________________。

（4）流程中“第二次調節(jié)pH”應小于9，因為Cr(OH)3是兩性氫氧化物，試寫出Cr(OH)3與NaOH溶液反應的離子方程式___________________________。

（5）Cr(OH)3受熱分解為Cr2O3，再用鋁熱法可以得到金屬Cr。寫出其中用鋁熱法冶煉得到金屬Cr的化學方程式________________________________。

（6）化學需氧量(COD)可量度水體受有機物污染的程度，以K2Cr2O7作強氧化劑處理水樣時所消耗的K2Cr2O7的量換算成相當于O2的含量（以mg·L-1計）來計量。

①處理時，水樣應先酸化，最好選用__________（選填“稀硝酸”、“稀硫酸”或“稀鹽酸”）酸化。

②在該條件下，Cr2O72-最終轉化為Cr3+、取水樣100mL，處理該水樣時消耗了10mL0.025 mol·L-1 K2Cr2O7溶液。則該水樣的COD為__________ mg·L-1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬互化物屬于合金的一種，大多數(shù)以金屬鍵結合，如Cu9Al4、Cu5Zn8等，它們的合成對超導材料、貯氫合金的研究有著重要的意義。

（1）某金屬互化物具有自范性，原子在三維空間里呈周期性有序排列，該金屬互化物屬于__________(填“晶體”或“非晶體”)。

（2）基態(tài)銅原子核外有________種運動狀態(tài)的電子，基態(tài)鋁原子有_______個未成對電子。

（3）鋅能與類鹵素(CN)2反應生成Zn(CN)2。寫出(CN)2的電子式__________，1mol(CN)2分子中含有π鍵的數(shù)目為_________________。

（4）配合物[Cu(En)2]SO4的名稱是硫酸二乙二胺合銅(Ⅱ)，是銅的一種重要化合物。其中En 是乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)的簡寫。

①該配合物中含有化學鍵有____________（填字母編號）。

A.離子鍵 B.極性共價鍵 C.非極性共價鍵 D.配位鍵 E.金屬鍵

②配體乙二胺分子中氮原子、碳原子軌道的雜化類型分別為_______________、_______________。

③乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺，且相對分子質量相近，但乙二胺比三甲胺的沸點高得多，原因是____________________。

（5）銅與金形成的金屬互化物的晶胞結構如圖所示，其化學式為_____________，每個金原子周圍與之最近且等距的金原子有___________個，它們構成的空間結構為_______________。其晶胞邊長為anm，該金屬互化物的密度為______________g·cm-3(用含a、NA的代數(shù)式表示)。