NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列判斷正確的是（　　）
A、1mol任何物質(zhì)所含的分子數(shù)均為NA個
B、標準狀況下22.4L的SO3中含有NA個分子
C、1mol Cl2溶于足量水中一定轉(zhuǎn)移NA個電子
D、18g 18O2和18O3中一共含有NA個18O原子
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．物質(zhì)的量只能描述微觀離子，且有的化合物中不存在分子，如氯化鈉、二氧化硅等；
B．標準狀況下，三氧化硫的狀態(tài)不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量；
C．氯氣溶于水，只有少量的氯氣與水反應生成氯化氫和次氯酸；
D．18g 18O2和18O3中含有18g18O原子，18O原子的摩爾質(zhì)量為18g/mol，所以含有1mol18O原子．
解答： 解：A．1mol任何物質(zhì)所含的分子數(shù)不一定為NA個，第一，物質(zhì)的量不能描述宏觀物質(zhì)，第二，原子晶體、離子晶體、金屬中不存在分子，故A錯誤；
B．標況下，三氧化硫不是氣體，題中條件無法計算22.4L三氧化硫的物質(zhì)的量，故B錯誤；
C．1mol氯氣溶于水，只有少量的氯氣發(fā)生反應，所以反應轉(zhuǎn)移的電子小于0.1mol，反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于NA，故C錯誤；
D．18g 18O2和18O3中含有18g18O原子，含有18O原子的物質(zhì)的量為1mol，一共含有NA個18O原子，故D正確；
故選D．
點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意明確標況下三氧化硫、氟化氫、水等的狀態(tài)不是氣體，要求學生掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，選項C為易錯點，注意氯氣溶于水，只有少量的氯氣發(fā)生反應．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某位同學配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，造成所配溶液濃度偏高的原因是（　�。�
A、所用NaOH已經(jīng)潮解
B、容量瓶中原有少量蒸餾水
C、加水定容時俯視刻度線
D、用帶游碼的托盤天平稱2.4g NaOH時誤用了“左碼右物”方法

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中X所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等．下列說法錯 誤的是（　�。�
A、Z的氧化物與W的氧化物的化學鍵類型相同
B、X、Z的氧化物都能溶于氫氧化鈉和稀硫酸溶液中
C、最高價氧化物對應水化物稀溶液的氧化性：W＜Z
D、Y原子的半徑比W原子的半徑大

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，不屬于鹵代烴的是（　�。�
A、CH2Cl2
B、CCl4
C、CCl2F2
D、CH3COCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、NaHSO3溶液中投入過氧化鈉粉末：4HSO3-+2Na2O2═4SO32-+O2↑+4Na+
B、Na2O2與水反應：2O22-+2H2O═4OH-+O2↑
C、向FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
D、向次氯酸鈣溶液中通入過量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如圖所示．若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是（　�。�
XY
ZW
A、原子半徑：W＞Z＞Y＞X
B、最高價氧化物對應水化物的酸性：Z＞W(wǎng)＞X
C、Z和W的氫化物中，W的氫化物最穩(wěn)定
D、X的最高價氧化物對應的水化物能與其氣態(tài)氫化物發(fā)生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

在1-20號元素中的幾種微粒的電子層結(jié)構(gòu)均為，根據(jù)下列敘述，填寫以下內(nèi)容：
A微粒一般不與其它物質(zhì)發(fā)生反應，則A微粒的電子式為
 
．
B微粒對應的原子中，L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，則B微粒為
 
．
C微粒氧化性很弱，但獲得一個電子后形成的電中性的原子還原性很強，則C為
 
；B微粒與C微粒形成的C2B的電子式是
 
．
E微粒1mol可與2mol OH -形成一種白色難溶的固體，則該固體是
 
（填“離子化合物”或“共價化合物”）．如何設計實驗證明它是離子化合物還是共價化合物
 
？

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學實驗有助于理解化學知識，形成化學觀念，提高探究與創(chuàng)新能力，提升科學素養(yǎng)．
（1）在實驗室中用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2并進行相關(guān)實驗．
①寫出反應的化學方程式
 
，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為
 
．
②下列收集Cl2的正確裝置是
 
．

③將Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是
 
．
④設計實驗比較Cl2和Br2的氧化性，操作與現(xiàn)象是：取少量新制氯水和CCl4于試管中，
 
．
（2）工業(yè)制氯氣是用電解飽和食鹽水的方法．
①用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)．其次除雜操作時，往粗鹽水中先加入過量的
 
（填化學式），至沉淀不再產(chǎn)生后，再加入過量的
 
和NaOH，充分反應后將沉淀一并濾去．
②ClO2和Cl2均能將電鍍廢水中的CN-氧化為無毒的物質(zhì)，自身被還原為Cl-．處理含CN-相同時的電鍍廢水，所需Cl2的物質(zhì)的量是ClO2的
 
倍．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個電子，在周期表中的位置如圖所示．E的單質(zhì)可與酸反應，1molE單質(zhì)與足量酸作用，在標準狀況下能產(chǎn)生33.6L H2；E的陽離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)完全相同．回答下列問題：
（1）A與E形成的化合物的化學式是
 
．
（2）B的最高價氧化物化學式為
 
，C的元素名稱為
 
．
（3）D的單質(zhì)與水反應的方程式為
 
．

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