Question

【題目】甲醇燃料電池體積小、潔凈環(huán)保、理論能量比高，已在便攜式通訊設備、汽車等領域應用。某型甲燃料電池的總反應式2CH4O + 3O2= 2CO2+ 4H2O，下圖是該燃料電池的示意圖。下列說法正確的是

A. a是甲醇燃料、b是氧氣

B. 當轉移6mole-時，消耗33.6LO2

C. 負極反應：CH4O - 6e- + H2O = CO2↑+ 6H+

D. 質子從N電極區(qū)穿過交換膜移向M電極區(qū)

Answer 1

【答案】C

【解析】該燃料電池中，通入燃料的電極是負極、通入氧化劑的電極是正極，根據圖片知，電解質溶液呈酸性，N極上生成水，則a為氧氣，N為正極，M為負極，負極反應式為CH40-6e-+H20=C02↑+6H+，正極反應式為02+4H++4e-=H20，b是甲醇、c是二氧化碳，質子從負極通過質子交換膜到正極；A．通過以上分析知，a是氧氣、b是甲醇，故A錯誤；B．沒有標明氣體的狀態(tài)，不知氣體的摩爾體積，無法根據物質的量計算氣體的體積，故B正確；C．負極上甲醇失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為CH4O-6e-+H2O=CO2↑+6H+，故C正確；D．M是負極、N是正極，質子從M電極區(qū)穿過交換膜向正極N電極移動，故D錯誤。