Question

【題目】氯氣是一種重要的工業(yè)原料。

(1)寫出實驗室制取氯氣反應的化學方程式________________________。

(2)資料顯示：。某學習小組利用此原理設計如圖所示裝置制取氯氣并探究其性質。

在該實驗中，甲部分的裝置是_______填字母。

乙裝置中溶液與反應的離子方程式是________________。

已知酸性：，丙裝置中通入少量，可制得具有漂白、消毒的物質，這種物質是_______化學式。

有人認為該實驗存在明顯的缺陷，如何改進：______________，請你寫出Cl2和“”中“最合適的化學試劑”反應的離子方程式_________________________。

(3)家庭中常用消毒液主要成分與潔廁靈主要成分鹽酸清潔衛(wèi)生。某品牌消毒液包裝上說明如下圖。

“與潔廁靈同時使用”會產生有毒的氯氣，寫出反應的離子方程式：__________。

漂粉精主要成分與消毒液有相同的消毒功效，也需“密封保存”，請用化學方程式解釋漂粉精因保存不當而變質失效的原因_________。

Answer 1

【答案】MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O c 增加尾氣處理裝置 Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO 2HClO2HCl+O2↑

【解析】

(1)實驗室用二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下制取氯氣。

(2) 用反應制取氯氣，應選擇固體和液體在加熱條件下反應的裝置。

乙裝置中溶液與反應生成FeCl3。

碳酸鈉溶液中通入少量，制得的具有漂白、消毒的物質是NaClO。

氯氣有毒，不經(jīng)處理就排放會造成環(huán)境污染，該實驗沒有尾氣處理裝置，應該用NaOH溶液吸收過量的氯氣。

(3) NaClO與鹽酸反應會生成氯氣，發(fā)生了氯氣和水反應的逆反應。

漂粉精的有效成分能與二氧化碳和水生成次氯酸，次氯酸不穩(wěn)定，見光分解，所以應該密封保存。據(jù)此寫出發(fā)生反應的化學方程式。

濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應生成氯化錳、氯氣、水，反應化學方程式為 MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；

故答案為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；

甲中發(fā)生反應：，根據(jù)該反應知，反應物是固液混合的，反應條件是加熱，應選擇裝置c；

故答案為：c；

氯氣具有強氧化性，與氯化亞鐵反應生成氯化鐵，反應離子方程式為：；

故答案為：；

氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，鹽酸和足量碳酸鈉反應生成氯化鈉和碳酸氫鈉，由于酸性：，所以次氯酸和碳酸鈉反應生成次氯酸鈉和碳酸氫鈉，所以化學方程式為：，具有漂白、消毒的物質是NaClO；

故答案為：NaClO；

氯氣是有毒氣體，所以不能直接排放到空氣中，故應在丙裝置后連接一個盛有NaOH溶液的洗氣瓶防止氯氣污染空氣，改進措施為增加尾氣處理裝置；氯氣與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為；

故答案為：；

次氯酸根離子與氯離子在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應生成氯氣和水，離子方程式為：；

故答案為：；

漂粉精的有效成分能與二氧化碳和水生成次氯酸，次氯酸不穩(wěn)定，見光分解，所以應該密封保存�；瘜W方程式為：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO 2HClO2HCl+O2↑。