【題目】根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

選項

實驗操作和現(xiàn)象

結(jié)論

A

向苯酚濁液中滴加Na2CO3溶液，濁液變清

苯酚的酸性強于H2CO3的酸性

B

將 KI 溶液滴入 FeCl3 溶液中，加入 CCl4，振蕩、靜置，下層溶液顯紫色

還原性：Fe2+>I

C

向含酚酞的 Na2CO3 溶液中加入 BaCl2 溶液，紅色褪去

Na2CO3 溶液中存在水解平衡

D

某無色溶液中滴加稀NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍

原溶液中一定無 NH4+

A. AB. BC. CD. D

【答案】C

【解析】

A．苯酚和Na2CO3反應生成NaHCO3和苯酚鈉，苯酚溶解，濁液變澄清，根據(jù)強酸制取弱酸的原理知，苯酚酸性大于HCO3-而不是碳酸，故A錯誤；

B．KI溶液滴入FeCl3溶液中，發(fā)生氧化還原反應生成碘單質(zhì)，則還原性為Fe2+＜I-，故B錯誤；

C．碳酸鈉溶液中的CO32-水解，CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，溶液顯堿性，能使酚酞變紅色，加入BaCl2溶液后，CO32-和鋇離子反應生成碳酸鋇沉淀，c(CO32-)減小，水解平衡逆向移動，溶液的堿性減弱，紅色消失，故C正確；

D．某無色溶液中滴加NaOH稀溶液，可能生成一水合氨，該操作和現(xiàn)象無法證明溶液中是否存在NH4+，故D錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物的摩爾質(zhì)量為17g/mol；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的。下列說法正確的是

A.XZ2、M2Z2均為共價化合物

B.原子半徑：W>Z>Y>X>M

C.由X元素形成的單質(zhì)硬度一定很大

D.由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物只含有離子鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)某元素的原子序數(shù)為33，則：此元素原子的電子總數(shù)是______；有_____個不同運動狀態(tài)的電子,有____個電子層，____個能級；簡化的電子排布式為__________。

(2)1s22s22p63s23p違背了____________。核電荷數(shù)為24的元素，其價電子排布的軌道表示式______，其原子的最外層電子數(shù)和未成對電子數(shù)分別為_____和_____。

(3)電子排布式為1s22s22p63s23p6某微粒的鹽溶液能使溴水褪色，并出現(xiàn)渾濁，這種微粒的符號是________, 原子核外電子云有________種不同的伸展方向。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室欲進行0.1mol/L NaOH溶液與0.1mol/LHCl溶液的反應：

（1）寫出NaOH溶液與HCl溶液反應的離子方程式___。

（2）要配制0.1mol/LNaOH溶液500mL，回答下列問題：

①需要稱量NaOH固體___g；

②將NaOH固體用蒸餾水溶解后，未冷卻直接轉(zhuǎn)移至容量瓶，將導致所配制溶液濃度___。（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）

③定容時，加蒸餾水至離刻度線下方1-2cm時，改用___繼續(xù)滴加蒸餾水，使得溶液凹液面與刻度線相切。

（3）如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數(shù)據(jù)，試根據(jù)標簽上的有關數(shù)據(jù)回答下列問題：

①該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為___mol/L。

②欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制0.1mol/L HCl溶液500mL，需用量筒量取___mL上述濃鹽酸進行配制。

③實驗室用稀鹽酸溶解碳酸鈣時，請寫出對應的離子方程式___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應速率和限度與生產(chǎn)、生活密切相關。

(1)某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，在 400mL 稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下(累計值)：

時間/min

1

2

3

4

5

氫氣體積/mL (標準狀況)

100

240

464

576

620

①哪一時間段反應速率最大______min(填“0～1”“1～2”“2～3”“3～4”或“4～5”)，原因是______。

②求 3～4 min 時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率______(設溶液體積不變)。

(2)另一學生為控制反應速率防止反應過快難以測量氫氣體積，他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應速率，你認為不可行的是______ (填字母)。

A.蒸餾水 B.KCl 溶液 C.KNO3 溶液 D.CuSO4 溶液

(3)某溫度下在 4 L 密閉容器中，X、Y、Z 三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖：

①該反應的化學方程式是______。

②該反應達到平衡狀態(tài)的標志是_______(填字母)。

A.Y 的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變

B.X、Y 的反應速率比為 3:1

C.容器內(nèi)氣體壓強保持不變

D.容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量保持不變

E.生成 1mol Y 的同時消耗 2mol Z

③2 min 內(nèi) Y 的轉(zhuǎn)化率為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學教師為 “氯氣與金屬鈉反應”設計了如圖裝置的實驗。實驗操作：先給鈉預熱，到鈉熔融成圓球時，撤火，通入氯氣，即可見鈉著火燃燒，生成大量白煙。以下敘述中錯誤的是(　　)

A. 反應生成的大量白煙是氯化鈉晶體

B. 玻璃管尾部塞一團浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收過量的氯氣，以免其污染空氣

C. 鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰

D. 發(fā)生的反應為2Na＋Cl22NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）氯化鐵水解的離子方程式為_________________________________，加熱氯化鐵溶液，蒸干并灼燒得到_______(填化學式)。

（2）25℃時，NH4Cl溶液顯_________性，原因是（用離子方程式表示）__________，若加入少量的氨水，使溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣），則溶液的pH___7（填“＞”、“＜”或“=”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組同學設計如圖裝置:

回答下列問題:

（1）乙中銅片為________極 (填“正”或“負”），其電極反應式為__________________

（2）若丙池盛放足量的CuSO4溶液：①在丙池鐵棒這極的現(xiàn)象是____________________。②在丙池中陽極的電極反應是_______________________________________。

（3）若丙池中盛放滴加少量酚酞的飽和NaCl溶液1L（假設溶液體積電解前后無變化）。

①丙池通電一段時間后，___極附近溶液呈紅色（填Fe或C），總反應的離子方程式：________。

②標準狀況下，當丙池中有0.1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時切斷電源，則理論上有____ L氯氣生成。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在2L密閉容器中充入4mol A氣體和3mol B氣體，發(fā)生下列反應：2A(g)+B(g)C(g)+xD(g)，5s達到平衡。達到平衡時，生成了1mol C，測定D的濃度為2mol/L。

(1)求x =____。

(2)求這段時間A的平均反應速率為_____ mol·L-1·s-1。

(3)平衡時B的濃度為______ mol·L-1。

(4)A的轉(zhuǎn)化率為_________。(轉(zhuǎn)化率a=)

(5)5s達到平衡，容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始時______填“大”、“小”或“相等”，下同，混合氣體密度比起始時______。

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