【題目】下列情況下，不易發(fā)生電化學腐蝕的是 (　　)
A.鋼鐵在潮濕的空氣中
B.鋼鐵在雨水中
C.銅幣在地下水中
D.不銹鋼在潮濕的空氣中

【答案】D
【解析】A、B、C三項發(fā)生吸氧腐蝕或析氫腐蝕，是電化學腐蝕；不銹鋼不易銹蝕。
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解金屬的電化學腐蝕與防護的相關知識，掌握金屬的保護：涂保護層；保持干燥；改變金屬的內部結構，使其穩(wěn)定；犧牲陽極的陰極保護法即用一種更為活潑的金屬與要保護的金屬構成原電池；外加電源法．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國的鐵礦資源儲量很豐富，其中以磁鐵礦（主要成分Fe3O4）和赤鐵礦（主要成分是Fe2O3）兩種礦石為主，某煉鋼廠欲用某種礦石作煉鐵原料，需要對這種礦石樣品分析，探究礦石中鐵的價態(tài)和測定鐵元素的含量，做了一些實驗． I．檢驗礦石樣品中是否有Fe2+和Fe3+
實驗操作步驟：

（1）過濾操作中用到的玻璃儀器有 ．
（2）檢驗有Fe2+和Fe3+常用的化學試劑有：KSCN溶液、新制氯水、KMnO4溶液、H2O2溶液． ①檢驗Fe3+選 ．
②設計實驗方案，證明該濾液中既有Fe2+又有Fe3+ ．
（3）II．測定礦石中鐵元素的含量 若上述實驗中稱取28g礦石樣品，經(jīng)過酸溶、過濾后得到200ml濾液，現(xiàn)取出20ml溶液裝于錐形瓶中，先向錐形瓶中加入足量酸化的SnCl2溶液，充分反應后，再加入HgCl2除去過量的SnCl2 ， 最后滴入20ml0.25mol/L的K2Cr2O7溶液恰好完全反應，發(fā)生的主要反應如下：2FeCl3+SnCl2=2FeCl2+SnCl4；6Fe2++Cr2O72﹣+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，計算礦石樣品中鐵元素的質量分數(shù)是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于能量轉換的認識中，不正確的是（ ）

A.白熾燈工作時，電能轉化為化學能

B.綠色植物進行光合作用時，太陽能轉化為化學能

C.電解水生成氫氣和氧氣，電能轉化為化學能

D.煤燃燒時化學能主要轉化為熱能

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組反應中，所得產(chǎn)物相同的是（ ）

A.金屬鈉在常溫或加熱時與氧氣反應

B.氯化鋁溶液與少量氨水或過量氨水反應

C.金屬銅與濃硝酸或稀硝酸反應

D.溴乙烷與燒堿的水溶液或燒堿的醇溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】熔融鹽燃料電池具有較高的發(fā)電效率，因而受到重視．某燃料電池以熔融的K2CO3（其中不含O2﹣和HCO﹣3）為電解質，以丁烷為燃料，以空氣為氧化劑，以具有催化作用和導電性能的稀土金屬材料為電極．該燃料電池負極電極反應式為：2C4H10+26CO32﹣﹣52e﹣═34CO2+10H2O． 試回答下列問題：
（1）該燃料電池中發(fā)生氧化反應的物質是 ．
（2）該燃料電池的化學反應方程式為；
（3）某學生想用該燃料電池電解飽和食鹽水，寫出反應的離子方程式 ．
（4）當電路中通過0.26NA的電子時，消耗的氧氣的體積（標況）為；此時電解飽和食鹽水生成的氯氣的物質的量是；若此時溶液體積為200ml，則生成的NaOH的物質的量濃度為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“高鈣牛奶”、“含氟牙膏”、等商品名稱中的“鈣”、“氟”指的是（ ）

A. 單質B. 氧化物C. 分子D. 元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某元素的最高價氧化物是XO3，最高價氧化物對應的水化物的分子式可能是（ ）

A. H2XO3B. H2XO4C. H4XO4D. H3XO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將下列物質溶于稀鹽酸后，滴加硫氰化鉀(KSCN)溶液沒有顏色變化，再加入氯水即呈紅色的是

A.FeB.Fe2O3C.FeCl3D.Fe(OH)3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（12分）鋁是應用廣泛的金屬．以鋁土礦（主要成分為Al2O3 ， 含SiO2和Fe2O3等雜質）為原料制備鋁的一種工藝流程如下：

注：SiO2在“堿溶”時轉化為鋁硅酸鈉沉淀．
（1）“堿溶”時生成偏鋁酸鈉的離子方程式為 ．
（2）向“過濾Ⅰ”所得濾液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH （填“增大”、“不變”或“減小”）．
（3）“電解Ⅰ”是電解熔融 Al2O3 ， 電解過程中作陽極的石墨易消耗，原因是 ．
（4）“電解Ⅱ”是電解Na2CO3溶液，原理如圖所示．

陽極的電極反應式為 ， 陰極產(chǎn)生的物質A的化學式為 ．
（5）鋁粉在1000℃時可與N2反應制備AlN．在鋁粉中添加少量NH4Cl固體并充分混合，有利于AlN的制備，其主要原因是 ．

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