某同學設計了如下實驗，以測定CaCO3、(NH4)2CO3和NH4Cl固體混合物中氮元素的質(zhì)量分數(shù)。實驗過程如下圖所示：

請回答:
（1）為進行操作①、②，需要用到的玻璃儀器有_____________________。
（2）原樣品中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為_________________（用含W、m的代數(shù)式表示）。
（3）若該同學由于操作不當而使測定結果偏低，其原因可能是_________（填字母）。
a. 試劑①用量不足               b. 固體未經(jīng)洗滌
c. 試劑②用量不足                d. 氣體C未經(jīng)干燥
（1）燒杯、漏斗、玻璃棒（共3分）（2）（1分）  
（3）a、b、c （共3分）
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）某同學進行實驗研究時，欲配制1．0 mol·L－1 Ba（OH）2溶液，但只找到在空氣中暴露已久的Ba（OH）2·8H2O試劑（化學式量：315）。在室溫下配制溶液時發(fā)現(xiàn)所取試劑在水中僅部分溶解，燒杯中存在大量未溶物。為探究其原因，該同學查得Ba（OH）2·8H2O在283 K、293 K和303 K時的溶解度（g/100 g H2O）分別為2．5、3．9和5．6。
（1）假設試劑由大量Ba（OH）2·8H2O和少量BaCO3組成。設計實驗方案，進行成分檢驗。寫出實驗步驟、預期現(xiàn)象和結論。（不考慮結晶水的檢驗；室溫時BaCO3飽和溶液的pH＝9．6）
限選試劑及儀器：稀鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH計、燒杯、試管、帶塞導氣管、滴管
實驗步驟
預期現(xiàn)象和結論
步驟1：取適量試劑于潔凈燒杯中，加入足量蒸餾水，充分攪拌，靜置，過濾，得濾液和沉淀。
 
步驟2：取適量濾液于試管中，滴加稀硫酸。
 
步驟3：取適量步驟1中的沉淀于試管中，________。
 
步驟4：            
 
（2）將試劑初步提純后，準確測定其中Ba（OH）2·8H2O的含量。實驗如下：
①配制250 mL約0．1 mol·L－1 Ba（OH）2溶液：準確稱取w克試樣，置于燒杯中，加適量蒸餾水，________，將溶液轉(zhuǎn)入________中，洗滌，定容，搖勻。
②滴定：準確量取25．00 mL所配Ba（OH）2溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將______（填“0．020”、“0．05”、“0．1980”或“1．5”）mol·L－1鹽酸裝入50 mL酸式滴定管，滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)。重復滴定2次。平均消耗鹽酸V mL。
③計算Ba（OH）2·8H2O的質(zhì)量分數(shù)＝________（只列出算式，不做運算）。
（3）室溫下，_______（填“能”或“不能”）配制1．0 mol·L－1 Ba（OH）2溶液。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(14分)某氯化鐵樣品含有少量FeCl2雜質(zhì)。現(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，實驗按以下步驟進行：

　請根據(jù)上面流程，回答以下問題：
(1)操作I 所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外，還必須有                      (填自選儀器名稱)，操作II 必須用到的儀器是                 (從以下選項中選擇，填編號)。
A．50mL燒杯B．50mL量筒C．25mL堿式滴定管D．25mL酸式滴定管
(2)加入試劑①和②后發(fā)生反應的離子反應方程式為：                               
(3)將沉淀物加熱，并置于干燥器中冷卻至室溫，用天平稱量其質(zhì)量為b1g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為b2 g，若b1－b2="0.3" g，則接下來還應進行的操作是____________。
(4) 若坩堝質(zhì)量是W1g，坩堝與加熱后固體總質(zhì)量是W2g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是： 。
(5) 有同學認為：上述流程中若不加入氯水，其它步驟不變，仍可達到目的。他的理由是：
                                                 (用化學方程式表示)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（13分）茶是我國人民喜愛的飲品，其中含有多種有益于人體健康的成分，據(jù)測定茶葉中含有450種以上的有機成分與15種以上的元素．某化學研究小組欲探究茶葉中鈣元素的含量，設計了探究實驗方案如下：（已知茶葉中的鋁、鐵元素對鈣離子的測定有影響）
步驟1：稱取500 g干燥的茶葉，置于通風櫥中，充分灼燒使茶葉灰化，再用研缽磨細后移入燒杯中，然后將200mL 1 mol·L－1鹽酸加入灰中攪拌、過濾、洗滌．
步驟2：向步驟1所得濾液中逐滴加入稀氫氧化鈉溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH為6～7左右，使鋁、鐵的氫氧化物完全沉淀，再加熱煮沸30 min，加入7．95 g無水碳酸鈉，充分攪拌，待沉淀完全后，過濾，洗滌，過濾后得到濾液和沉淀．
步驟3：將步驟2所得的濾液稀釋至500 mL，取其中的20．00 mL溶液以甲基橙作指示劑，用0．1000 mol·L－1的HCl標準溶液滴定，終點時消耗鹽酸的體積為20．00 mL，計算結果．請回答下列問題:
步驟 1中：使茶葉灰化需要三角架、泥三角、酒精噴燈、_________、_________等儀器．
步驟2中：改用試劑________________來調(diào)節(jié)pH將更為方便．判斷沉淀已經(jīng)洗滌干凈的方法是______________________________________________________________．
步驟3中:原茶葉中鈣離子的質(zhì)量分數(shù)為________________．若碳酸鈉試劑不純，且所含雜質(zhì)不與Ca2＋反應，則測得的鈣離子的質(zhì)量分數(shù)將__________（填下列序號之一：①偏小 ②偏大 ③不偏 ④偏小或偏大或不偏）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分) 現(xiàn)有分子式均為C3H6O2的四種有機物A、B、C、D，且分子中均含甲基，把它們分別進行下列實驗以鑒別之，其實驗記錄如下：
 
NaOH溶液
銀氨溶液
新制Cu(OH)2
金屬鈉
A
中和反應
——
溶 解
產(chǎn)生氫氣
B
——
有銀鏡
加熱后有紅色沉淀
產(chǎn)生氫氣
C
水解反應
有銀鏡
加熱后有紅色沉淀
——
D
水解反應
——
——
——
則A、B、C、D的結構簡式分別為：
A                 ，B                  ，C                  ，D                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗操作與預期的實驗目的或結論均正確的是
選項
實驗操作
實驗目的或結論
A
向NaAlO2溶液中滴加飽和NaHCO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生
驗證兩者都發(fā)生了水解反應，且相互促進
B
苯酚溶液中加入幾滴稀溴水沒有白色沉淀出現(xiàn)
說明苯酚與溴沒有發(fā)生反應
C
常溫下白磷可自燃而氮氣需要在放電時才與氧氣反應
非金屬性：P＞N
D
向相同體積、相同pH的兩種一元酸中分別加入足量鋅粉，測量產(chǎn)生氫氣的體積
可以比較兩種一元酸的酸性相對強弱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

MgSO4·7H2O醫(yī)藥上用作瀉劑。工業(yè)上用氯堿工業(yè)中的一次鹽泥為原料生產(chǎn)。已知一次鹽泥中含有鎂、鈣、鐵、鋁、錳的硅酸鹽和碳酸鹽等成分。主要工藝如下：

（1）用硫酸調(diào)整溶液pH到1~2，硫酸的作用是                        。
（2）加次氯酸鈉溶液至pH=5~6并加熱煮沸約5~10分鐘，濾渣中主要含MnO2和另兩種沉淀，另兩種沉淀是                     （寫化學式）。其中次氯酸鈉溶液將MnSO4轉(zhuǎn)化為MnO2的離子方程式為：                     。
（3）若除雜后過濾，發(fā)現(xiàn)濾液發(fā)黃，需采取的措施是                  。
（4）過濾后晶體常用丙酮代替蒸餾水洗滌的目的是                      。
（5）晶體中結晶水含量的測定：準確稱取0.20g MgSO4·7H2O樣品，放入已干燥至恒重的瓷坩堝，置于馬弗爐中，在200℃脫水1小時。為準確確定脫水后的質(zhì)量，還需要經(jīng)過的操作有：冷卻（干燥器中）至室溫→                                。
（6）硫酸根離子質(zhì)量分數(shù)的測定：準確稱取自制的樣品0.50g，用200mL水溶液，加入2mol·L-1HCl溶液5mL，將溶液加熱至沸，在不斷攪拌下逐滴加入5~6mL0.5mol·L-1BaCl2溶液，充分沉淀后，得沉淀0.466g，則樣品中w（SO）=            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

氫化鈣固體是登山運動員常用的能源提供劑。某興趣小組長擬選用如下裝置制備氫化鈣。

請回答下列問題：
（1）請選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序為________(填儀器接口的字母編號)
（2）根據(jù)完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；打開分液漏斗活塞_________（請按正確的順序填入下列步驟的標號）。
A．加熱反應一段時間B．收集氣體并檢驗其純度
C．關閉分液漏斗活塞D．停止加熱，充分冷卻
（3）實驗結束后，某同學取少量產(chǎn)物，小心加入水中，觀察到有氣泡冒出，溶液中加入酚酞后顯紅色，該同學據(jù)此斷，上述實驗確有CaH2生成。
① 寫出CaH2與水反應的化學方程式 ___________________
②該同學的判斷不正確，原因是_________________
（4）請你設計一個實驗，用化學方法區(qū)分鈣與氫化鈣，寫出實驗簡要步驟及觀察到的現(xiàn)象___________。
（5）登山運動員常用氫化鈣作為能源提供劑，與氫氣相比，其優(yōu)點是____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用一充滿NO2的燒瓶做噴泉實驗，當進入燒瓶中的液面不上升后，燒瓶內(nèi)的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是（按標準狀況下計算）
　　 
A．2 / 3 mol·L－1B．1 / 33.6 mol·L－1
C．1 / 22.4 mol·L－1　　　　　D．不能確定

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