Question

設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說法正確的是（　�。�

• A、2.24L C₄H₆中含有碳碳叁鍵數(shù)一定為0.1×6.02×10²³
• B、在標準狀態(tài)下，11.2L NO與11.2L O₂混合后氣體分子數(shù)為0.75N_A
• C、含1mol FeCl₃的飽和溶液滴入沸水中得到氫氧化鐵膠體粒子數(shù)目為N_A
• D、106g Na₂CO₃固體中的陰離子數(shù)為N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．C₄H₆中不一定含有碳碳三鍵，可能含有兩個碳碳雙鍵，且不是標況下，無法計算其物質的量；
B．二氧化氮與四氧化二氮存在轉化平衡，反應后混合氣體的物質的量小于0.75mol；
C．氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體，無法計算氫氧化鐵膠體中含有的膠粒數(shù)目；
D．碳酸鈉固體中的陰離子為 碳酸根離子，106g碳酸鈉的物質的量為1mol，含有1mol碳酸根離子．

解答： 解：A．不是標況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算氣體的物質的量；且C₄H₆中不一定含有碳碳三鍵，可能含有兩個碳碳雙鍵，故A錯誤；
B．標準狀況下，11.2L NO的物質的量為0.5mol，11.2LO₂的物質的量為0.5mol，二者反應生成了0.5mol二氧化氮，反應后還剩余0.25mol氧氣，由于部分二氧化氮轉化成四氧化二氮，所以反應后的氣體小于0.75mol，混合后氣體分子數(shù)小于0.75N_A，故B錯誤；
C．由于氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體，含1mol FeCl₃的飽和溶液滴入沸水中得到氫氧化鐵膠體粒子一定小于1mol，膠體粒子數(shù)目小于N_A，故C錯誤；
D.106g碳酸鈉的物質的量為1mol，1mol碳酸鈉中有1mol碳酸根離子，含有的陰離子數(shù)為N_A，故D正確；
故選D．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，注意明確氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體，掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，選項B為易錯點，注意二氧化氮與四氧化二氮之間存在轉化平衡，試題有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力．