下列離子方程式正確的是（　�。�
A、HCO3-水解的離子方程式：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
B、用銅為電極電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O
 通電 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
C、用白醋除鐵銹：Fe2O3+6H+═3H2O+2Fe3+
D、向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+
考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)
專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題
分析：A．碳酸氫根離子水解生成碳酸和氫氧根離子；
B．用銅作電極電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極上銅失電子、陰極上氫離子得電子；
C．弱電解質(zhì)寫(xiě)化學(xué)式；
D．氫氧化鎂能轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀．
解答： 解：A．碳酸氫根離子水解生成碳酸和氫氧根離子，其水解方程式為HCO3-+H2O?H2CO3+HO-，故A錯(cuò)誤；
B．用銅作電極電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極上銅失電子、陰極上氫離子得電子，離子方程式為Cu+2H2O
 通電 
.
 
Cu（OH）2↓+H2↑，故B錯(cuò)誤；
C．弱電解質(zhì)寫(xiě)化學(xué)式，離子方程式為Fe2O3+6CH3COOH═3H2O+2Fe3++6CH3COO-，故C錯(cuò)誤；
D．氫氧化鎂能轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，離子方程式為3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)，明確物質(zhì)之間的反應(yīng)及離子方程式書(shū)寫(xiě)規(guī)則是解本題關(guān)鍵，知道酸式酸根離子電離方程式和水解方程式的區(qū)別，注意B中活潑金屬作陽(yáng)極，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（Ⅰ）已知：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H1=-57.3kJ/mol
CH3COOH（aq）?H+（aq）+CH3COO-（aq）△H2=+1.3kJ/mol
寫(xiě)出稀醋酸與稀燒堿溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．
（Ⅱ）已知：將KI、鹽酸、試劑X和淀粉四種溶液混合，無(wú)反應(yīng)發(fā)生．若再加入雙氧水，將發(fā)生反應(yīng)：H2O2+2H++2I-═2H2O+I2，且生成的I2立即與試劑X反應(yīng)而被消耗．一段時(shí)間后，試劑X將被反應(yīng)生成的I2完全消耗．由于溶液中的I-繼續(xù)被H2O2氧化，生成的I2與淀粉作用，溶液立即變藍(lán)．因此，根據(jù)試劑X的量、滴入雙氧水至溶液變藍(lán)所需的時(shí)間，即可推算反應(yīng)H2O2+2H++2I-═2H2O+I2的反應(yīng)速率．
下表為某同學(xué)依據(jù)上述原理設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)及實(shí)驗(yàn)記錄（各實(shí)驗(yàn)均在室溫條件下進(jìn)行）：
編號(hào) 往燒杯中加入的試劑及其用量（mL） 催化劑 開(kāi)始變藍(lán)時(shí)間（min）
0.1 mol?L-1
KI溶液		 H2O 0.01 mol?L-1
X 溶液		 0.1 mol?L-1
雙氧水		 1 mol?L-1
稀鹽酸
1 20.0 10.0 10.0 20.0 20.0 無(wú) 1.4
2 20.0 m 10.0 10.0 n 無(wú) 2.8
3 10.0 20.0 10.0 20.0 20.0 無(wú) 2.8
4 20.0 10.0 10.0 20.0 20.0 5滴Fe2（SO4）3 0.6
（1）已知：實(shí)驗(yàn)1、2的目的是探究H2O2濃度對(duì)H2O2+2H++2I-=2H2O+I2反應(yīng)速率的影響．實(shí)驗(yàn)2中m=
 
，n=
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)1、3的目的是
 
，實(shí)驗(yàn)1、4的目的是
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)1，濃度c（X）～t的變化曲線如圖，若保持其它條件不變，請(qǐng)?jiān)诖痤}卡坐標(biāo)圖中，分別畫(huà)出實(shí)驗(yàn)3、實(shí)驗(yàn)4，c（X）～t的變化曲線圖（進(jìn)行相應(yīng)的標(biāo)注）．
（4）已知，I2與X反應(yīng)時(shí)，兩者物質(zhì)的量之比為1：2．按上面表格中的X和KI的加入量，加入V（H2O2）＞
 
 mL，才確保看到藍(lán)色．實(shí)驗(yàn)3從開(kāi)始至反應(yīng)進(jìn)行到2.8min時(shí)，此段時(shí)間內(nèi)H2O2+2H++2I-═2H2O+I2反應(yīng)速率v（I-）=
 
（保留兩位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)硝酸鹽的受熱分解進(jìn)行探究．他們?cè)O(shè)計(jì)了如下裝置分別加熱了Ca（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3三種固體．（加熱及夾持裝置未畫(huà)出）
（1）甲同學(xué)加熱的是Ca（NO3）2．加熱過(guò)程發(fā)現(xiàn)：裝置②中產(chǎn)生氣泡，部分石蕊試液被壓至裝置③中；用帶火星的木條檢驗(yàn)②中的氣體，木條復(fù)燃；分析裝置①中剩余的固體得知，剩余固體中含有N元素，且顯+3價(jià)．請(qǐng)寫(xiě)出Ca（NO3）2受熱分解后生成產(chǎn)物的化學(xué)式：
 
、
 
．
（2）乙同學(xué)加熱的是Cu（NO3）2．加熱過(guò)程發(fā)現(xiàn)：裝置②中也有氣泡產(chǎn)生，但在上升的過(guò)程中消失．石蕊試液逐漸變?yōu)榧t色，液體幾乎不被壓至裝置③中．裝置①中的固體逐漸變?yōu)楹谏?qǐng)寫(xiě)出Cu（NO3）2受熱分解的化學(xué)方程式：
 
；
（3）丙同學(xué)加熱的是AgNO3．加熱過(guò)程發(fā)現(xiàn)：裝置②中也有氣泡產(chǎn)生，但在上升的過(guò)程中氣泡部分消失，剩余的氣體也能使帶火星的木條復(fù)燃．石蕊試液也逐漸變?yōu)榧t色，有少量液體被壓至裝置③中．裝置①中的固體逐漸變?yōu)楹谏瑢W(xué)據(jù)此寫(xiě)出了AgNO3受熱分解可能的兩種化學(xué)方程式：
（Ⅰ）4AgNO3
  △  
.
 
2Ag2O+4NO2↑+O2↑，（Ⅱ）2AgNO3
  △  
.
 
2Ag+2NO2↑+O2↑．
Ⅰ、Ⅱ中正確的是
 
，并說(shuō)明理由：
 
．請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)證明你的結(jié)論是正確的：
 
．
（4）由上述3個(gè)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果，請(qǐng)你推測(cè)硝酸鹽受熱分解的規(guī)律：
 
．
（5）標(biāo)況下如丙同學(xué)操作，稱(chēng)量a g硝酸銀，受熱完全分解后，讀取量筒體積為b mL，求硝酸銀的分解率：
 
（化簡(jiǎn)成整數(shù)比例關(guān)系，可不用化成小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的結(jié)論正確的是（　　）
實(shí) 驗(yàn) 事 實(shí) 結(jié) 論
A 加熱的鋁箔熔化，但液態(tài)的鋁不滴落 熔點(diǎn)：氧化鋁＞鋁
B 溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成 該溶液中一定含有SO42-
C 碳酸鈉溶液能使酚酞試液變紅 碳酸鈉溶液呈堿性
D 常溫下，銅與冷的濃H2SO4不反應(yīng) 銅與濃硫酸發(fā)生鈍化
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、鋼鐵因含雜質(zhì)而容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，所以合金都不耐腐蝕
B、原電池反應(yīng)是導(dǎo)致金屬腐蝕的主要原因，故不能用原電池原理來(lái)減緩金屬的腐蝕
C、鋼鐵電化學(xué)腐蝕的兩種類(lèi)型主要區(qū)別在于水膜的酸性不同，引起的正極反應(yīng)不同
D、無(wú)論哪種類(lèi)型的腐蝕，其實(shí)質(zhì)都是金屬被氧化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述不正確的是（　�。�
A、NH3易液化，液氨常用作制冷劑
B、與銅反應(yīng)時(shí)，濃硝酸銨被還原成NO2而稀HNO3被還原成NO，所以HNO3氧化性強(qiáng)于濃HNO3
C、銨鹽受熱易分解，因此貯存液態(tài)氨肥時(shí)要密封保存，并放在陰涼通風(fēng)處
D、氨水逐滴滴加到硝酸銀溶液中，先出現(xiàn)沉淀，后沉淀溶解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、強(qiáng)電解質(zhì)一定是離子化合物
B、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿及大部分鹽類(lèi)是強(qiáng)電解質(zhì)
C、強(qiáng)電解質(zhì)的飽和溶液一定是濃溶液
D、強(qiáng)電解質(zhì)在水中一定能全部溶解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化合物中陽(yáng)離子半徑與陰離子半徑比值最大的是（　�。�
A、NaF
B、LiI
C、MgI2
D、KF

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

近年來(lái)流行喝果醋，蘋(píng)果醋是一種由蘋(píng)果發(fā)酵而成的具有解毒、降脂、減肥和止瀉等明顯藥效的健康食品．蘋(píng)果酸（）是這種飲料的主要酸性物質(zhì)．下列有關(guān)蘋(píng)果酸性質(zhì)的說(shuō)法中，不正確的是（　�。�
A、可以與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2
B、可以與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)
C、可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)
D、蘋(píng)果酸與互為同分異構(gòu)體

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同步練習(xí)冊(cè)答案