【題目】在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉作為供養(yǎng)劑。請選擇適當?shù)幕瘜W試劑和實驗 用品，用下圖中的實驗裝置進行試驗，證明過氧化鈉可作供養(yǎng)劑。

（1）A是制取CO2的裝置。寫出A中發(fā)生反應的化學方程式：__________________。

（2）填寫表中空格：

儀器

加入試劑

加入試劑的目的

B

飽和NaHCO3溶液

____________

C

_________________

____________

D

_________________

____________

【答案】 CaCO3 +2HCl=CaCl2+ CO2↑+ H2O 除去CO2中的HCI氣體 Na2O2 跟CO2和水蒸氣反應生成O2 NaOH溶液 除去未反應的CO2

【解析】（1）模擬產(chǎn)生二氧化碳，根據(jù)二氧化碳的實驗室制法用稀鹽酸與大理石，反應原理，A中發(fā)生反應的化學方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（2）根據(jù)實驗目的，分析儀器B，C，D 加入試劑及目的，B中加入飽和NaHCO3溶液除去二氧化碳中的氯化氫；C中過氧化鈉固體；跟CO2和水蒸氣反應生成O2 （制氧氣）；D中NaOH溶液；吸收多余的二氧化碳氣體；

練習冊系列答案
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【題目】綠色能源是指使用過程中不排放或排放極少污染物的能源，如一級能源中的水能、地熱、天然氣等；二級能源中電能、氫能等。下列能源屬于綠色能源的是

①太陽能 ②風能 ③石油 ④煤 ⑤潮汐能 ⑥木材

A. ①②③ B. ③④⑤ C. ④⑤⑥ D. ①②⑤

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【題目】心是用來碎的，化學知識也是需要背的。下列物質中既含有共價鍵又含有離子鍵的是

A. HF B. NaCl C. H2 D. NH4Cl

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【題目】化學探究學習小組的同學用下圖所示裝置制取氯氣并探究氯氣的某些性質。

（1）裝置A中制取Cl2的化學方程式為________________________。

（2）裝置C中發(fā)生反應的離子方程式為_________________，反應后溶液中含Cl元素的分子有_________。

（3）實驗結束后，測得裝置D溶液中存在大量SO42-。Cl2通過裝置D溶液時發(fā)生反應的離子方程式為 _____________ 。

（4）裝置F的作用是______，該裝置中發(fā)生反應的離子方程式______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：HCN(aq)與NaOH(aq)反應的ΔH=-12.1 kJ·mol-1；HCl(aq)與NaOH(aq)反應的ΔH=-55.6 kJ·mol-1，則HCN在水溶液中電離的ΔH等于

A．-67.7 kJ·mol-1 B．-43.5 kJ·mol-1 C．+43.5 kJ·mol-1 D．+67.7 kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】次磷酸（H3PO2）是一種精細磷化工產(chǎn)品，具有較強的還原性．回答下列問題：

（1）H3PO2與足量的NaOH溶液反應，生成NaH2PO2，則H3PO2為______ 元酸，其電離方程式是__________．

（2）H3PO2是中強酸，寫出其與NaHCO3溶液反應的離子方程式______________________．

（3）H3PO2和NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為Ag，從而可用于化學鍍銀．

①H3PO2中，P元素的化合價為__________；

②利用H3PO2進行化學鍍銀反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為4：1，則其氧化產(chǎn)物為_____________；（填化學式）

（4）H3PO2的工業(yè)制法是：將白磷（P4）與Ba（OH）2溶液反應生成PH3氣體和Ba（H2PO2）2，后者再與H2SO4反應，寫出白磷與Ba（OH）2溶液反應的化學方程式____________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將維生素C投入已變褐色的蘋果汁中，振蕩，草果汁恢復成淡青色。在該過程中，維生素C ( )

A.被氧化B.被還原C.表現(xiàn)氧化性D.作氧化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NaN3＋KNO3→N2↑＋K2O＋Na2O此方程式是汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生的反應。對上述反應的描述錯誤的是(　　)

A. NaN3是還原劑，KNO3是氧化劑

B. 該反應中有一種元素的化合價發(fā)生變化

C. 若生成8 mol N2，則轉移電子的物質的量為5 mol

D. 配平后物質的系數(shù)依次為10、2、1、5、16

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的研究特點。

已知：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) ΔH=＋206.2 kJ·mol1

CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g) ΔH=＋247.4 kJ·mol1

2H2S(g)2H2(g)＋S2(g) ΔH=＋169.8 kJ·mol1

（1）以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。CH4(g)與H2O(g)反應生成CO2(g)和H2(g)的熱化學方程式為____________________________________。

（2）H2S熱分解制氫時，常向反應器中通入一定比例空氣，使部分H2S燃燒，其目的是____________；燃燒生成的SO2與H2S進一步反應，生成物在常溫下均非氣體，寫出該反應的化學方程式：

______________________________。

（3）H2O的熱分解也可得到H2，高溫下水分解體系中主要氣體的體積分數(shù)與溫度的關系如圖所示。圖中A、B表示的物質依次是________________________________________________。

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