Question

【題目】納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領域有著極其廣泛的應用。制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2xH2O，經過濾、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2。用氧化還原滴定法測定TiO2的質量分數：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe(SO4)2標準溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。請回答下列問題：

（1）TiCl4水解生成TiO2xH2O的化學方程式為______________________________。

（2）配制NH4Fe(SO4)2標準溶液時，加入一定量H2SO4的原因是__________；使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要下圖中的__________（填字母代號）。

（3）滴定終點的判定現象是________________________________________。

（4）滴定分析時，稱取TiO2（摩爾質量為M g/mol）試樣wg，消耗c mol/LNH4Fe(SO4)2 標準溶液VmL，則TiO2質量分數表達式為______________________________。

（5）判斷下列操作對TiO2質量分數測定結果的影響（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。

①若在配制標準溶液過程中，燒杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量濺出，使測定結果__________。

②若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面，使測定結果__________。

Answer 1

【答案】TiCl4＋(2＋x)H2O=TiO2·xH2O↓＋4HCl抑制NH4Fe(SO4)2水解AC溶液變成紅色（或）偏高偏低

【解析】

（1）根據原子守恒可知TiCl4水解生成TiO2xH2O的化學方程式為TiCl4＋(2＋x)H2O＝TiO2·xH2O↓＋4HCl；

（2）NH4＋水解：NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，Fe3＋水解：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，因此加入硫酸的目的是抑制NH4Fe(SO4)2的水解；根據一定物質的量濃度溶液配制過程可知配制NH4Fe(SO4)2標準溶液時使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要用到容量瓶和膠頭滴管，即AC正確；

（3）根據要求是Fe3＋把Ti3＋氧化成Ti4＋，本身被還原成Fe2＋，因此滴定終點的現象是溶液變?yōu)榧t色；

（4）根據得失電子數目守恒可知n(Ti3＋)×1＝n[NH4Fe(SO4)2]×1＝0.001cV mol，根據原子守恒可知n(TiO2)＝n(Ti3＋)＝0.001cV mol，所以TiO2的質量分數為；

（5）①若在配制標準溶液過程中，燒杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量濺出，造成所配溶液的濃度偏低，在滴定實驗中，消耗標準液的體積增大，因此所測質量分數偏高；

②滴定終點時，俯視刻度線，讀出的標準液的體積偏小，因此所測質量分數偏低。