Question

【題目】實驗室制取乙酸乙酯，如圖所示實驗裝置：

請回答下列問題：

(1)能完成本實驗的裝置是 __________________(從甲、乙、丙中選填)

(2)試管B中裝入的液體為 ______________。

(3)制取乙酸乙酯時加入試劑順序為_____________________，發(fā)生反應的化學方程式為 __________________________________________。

(4)從制備乙酸乙酯所得的混合物中分離、提純乙酸乙酯時，需要經過多步操作，下列圖示的操作中，肯定需要的化學操作是___________(選填答案編號)。

(5)用30g乙酸和40g乙醇反應，可以得到37.4g乙酸乙酯，則該實驗的產率(產率指的是某種生成物的實際產量與理論產量的比值)是 ____________。

Answer 1

【答案】乙、丙 飽和Na2CO3溶液 將濃H2SO4加入乙醇中，邊加邊振蕩，最后加入乙酸(按乙醇、濃硫酸、乙酸順序即可) CH3COOH+HOCH2CH3 CH3COOCH2CH3+H2O A、B 85%

【解析】

（1）甲中導管在液面下可發(fā)生倒吸，而乙和丙均可防止倒吸，乙和丙可順利完成實驗，故答案為：乙、丙；

（2）乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中溶解度較小，且可除去乙酸、乙醇，試管B中裝入的液體為飽和Na2CO3溶液；

（3）加入藥品時應注意防止酸液飛濺，可將濃H2SO4加入乙醇中，邊加邊振蕩，最后加入乙酸，催化條件下，乙酸、乙醇發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，方程式為CH3COOH+HOCH2CH3 CH3COOCH2CH3+H2O；

（4）從混合物中分離出乙酸乙酯，要用萃取、分液的方法，故選用A、B兩裝置，故答案為：A、B；

（5）30g乙酸的物質的量為=0.5mol，40g乙醇的物質的量為mol=0.87mol，根據(jù)反應方程式CH3COOH+HOCH2CH3 CH3COOCH2CH3+H2O，可知乙醇過量，

設乙酸乙酯的理論產量為m，則

CH3COOH+HOCH2CH3 CH3COOCH2CH3+H2O

60 88

30g m

故m==44g，

則產率為×100%=85%。