Question

【題目】為了檢測熟肉中NaNO2含量，某興趣小組從1 000 g 隔夜熟肉中提取NaNO3和NaNO2后配成溶液，用0.005 00 mol·L－1的高錳酸鉀(酸性)溶液滴定。平行測定三次，求出每次NaNO2含量，取其平均值。(已知：2MnO＋5NO＋6H＋===2Mn2＋＋5NO＋3H2O)

（1）滴定前排氣泡時，應選擇圖中的________(填序號)。滴定時，高錳酸鉀溶液盛放在___________________。

（2）滴定終點的判斷依據為__________________________________。

（3）下列操作會導致樣品含量測定值偏高的是__________________(填序號)。

a．錐形瓶用蒸餾水洗后未用待測液潤洗

b．酸式滴定管用蒸餾水洗后未用標準液潤洗

c．滴定過程中振蕩錐形瓶時，有少量待測溶液濺出

d．滴定前平視讀數，滴定結束仰視讀數

（4）某次滴定過程中，消耗高錳酸鉀溶液的體積為16.00 mL。則此次求得的NaNO2的含量為________mg·kg－1。

Answer 1

【答案】 ② 酸式滴定管 當滴入最后一滴(或半滴)高錳酸鉀溶液時，溶液顏色由無色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內不褪色，即為滴定終點 bd 13.8

【解析】試題分析：（1）高錳酸鉀溶液腐蝕橡膠，應盛在酸式滴定管中，為精確控制排出氣泡，左手握住酸式滴定管活塞排氣；（2）滴入的高錳酸鉀溶液不再褪色時達到滴定終點；（3）根據 分析誤差；（4）根據2MnO＋5NO＋6H＋===2Mn2＋＋5NO＋3H2O計算消耗高錳酸鉀溶液的體積為16.00 mL時，NaNO2的質量。

解析：（1）高錳酸鉀溶液能腐蝕橡膠，所以高錳酸鉀溶液盛在酸式滴定管中，為精確控制排出氣泡，左手握住酸式滴定管活塞排氣，所以應選擇圖中的②；（2）滴定終點時，高錳酸鉀溶液被完全消耗，當滴入最后一滴(或半滴)高錳酸鉀溶液時，溶液顏色由無色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內不褪色，即為滴定終點；（3）a．錐形瓶用蒸餾水洗后未用待測液潤洗，不影響結果，故a錯誤；b．酸式滴定管用蒸餾水洗后未用標準液潤洗，標準液濃度變小，消耗高錳酸鉀溶液的體積偏大，測定值偏高，故b正確；c．滴定過程中振蕩錐形瓶時，有少量待測溶液濺出，消耗高錳酸鉀溶液的體積偏小，測定值偏低，故c錯誤；d．滴定前平視讀數，滴定結束仰視讀數，高錳酸鉀溶液的體積偏大，測定值偏高，故d正確；（4）消耗高錳酸鉀溶液的體積為16.00 mL，n(KMnO4)=0.016L×0.005 00 mol·L－1=0.00008mol，根據2MnO＋5NO＋6H＋===2Mn2＋＋5NO＋3H2O，n(NaNO2)= 0.00008mol÷2×5=0. 0002mol， NaNO2的質量是0.0138g=13.8mg，NaNO2的含量為13.8mg·kg－1。