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【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是(　　)

A. 將銅插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3–===Cu2++2NO2↑+H2O

B. 向碳酸氫銨溶液中加入足量澄清石灰水：Ca2+++OH–CaCO3↓+H2O

C. 向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+

D. 向Na2SiO3溶液中滴加稀醋酸：Na2SiO3+2H+===H2SiO3↓+2Na+

【答案】C

【解析】A．將銅插入稀硝酸中的離子反應為3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，故A錯誤；B．碳酸氫銨溶液中加入足量澄清石灰水的離子反應為NH4++HCO3-+Ca2++2OH- ═CaCO3↓ +NH3H2O +H2O，故B錯誤；C．氨水不能溶解氫氧化鋁沉淀，向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水的離子反應為Al3++3NH3H2O═Al(OH)3↓+3NH4+，故C正確；D．醋酸為弱酸，用化學式表示，故D錯誤；故選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是（　�。�
A.外觀
B.分散質粒子的大小
C.是否能通過濾紙
D.是否有丁達爾效應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物(NH4)xFey(SO4)m是一種重要的化工原料。某實驗小組為探究該物質的組成，進行如下實驗：

（1）探究鐵元素化合價

A.甲同學認為鐵可能只有+3價；

B.乙同學認為鐵可能只有+2價；

C.丙同學認為鐵的化合價________________________________。

請設計實驗，證明丙同學的結論：______________________________________。

（2）三位同學通過實驗證明，鐵的化合價為+2價。為了進一步探究該化合物的組成，設計了如下實驗：

①準確稱取4.36g樣品，配制成100.00mL溶液A；

②準確量取20.00mL溶液A，用0.0200 mol·L-1的酸性KMnO4標準溶液滴定其中的Fe2+離子，消耗標準溶液的體積為40.00 mL；

③測定NH4+的含量；另取20.00mL溶液A，加入足量的NaOH溶液并充分加熱，用100mL0.10 mol/L的稀鹽酸吸收，再用0.10mol/LNaOH標準溶液滴定吸收液，消耗NaOH的體積為60mL。

Ⅰ.寫出步驟②中發(fā)生的離子方程式__________________________________。

Ⅱ.步驟③中，加入NaOH溶液發(fā)生的化學反應方程式______________________________；加入的指示劑是_____________________，判斷滴定終點的現象為_____________________，若滴定管在使用前未用NaOH標準溶液潤洗，測得的NH4+含量將_____________(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。Ⅲ. (NH4)xFey(SO4)m的化學簡式為_________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于乙醇的說法中，不正確的是（ ）

A.官能團為—OHB.能與NaOH反應

C.能使酸性的高錳酸鉀溶液褪色D.可用于殺菌消毒

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質的水溶液能導電，但屬于非電解質的是（　�。�
A.HCl
B.Cl2
C.NaHCO3
D.CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．鎵(Ga)位于周期表的第四周期，與Al同主族，主要存在Ga3+、GaO2-兩種離子形式，被廣泛應用于電子工業(yè)。

（1）用鋁粉和Fe2O3做鋁熱反應實驗，需要的試劑還有__________________。

a．KClO3 b. KCl c. MnO2 d. Mg

（2）半導體材料氮化鎵由Ga與NH3在一定條件下發(fā)生置換反應生成。該過程每生成1molGaN(s)放出熱量15.4kJ。鎵在周期表中的序號_____________，寫出該反應的熱化學方程式_________________。

（3）工業(yè)上用電解法精煉鎵。具體原理如圖所示，已知：金屬的活動性Zn>Ga>Fe>Cu

①電解精煉鎵一段時間后形成的陽極泥主要有______________

②已知精煉時陰極反應：GaO2-+3e-+2H2O=Ga+4OH- 。陽極的電極反應方程式：___________________________________；

Ⅱ．用廢鐵皮制取鐵紅(Fe2O3)的部分流程示意圖如下：

（4）步驟I溫度不能過高。因為：_______________________________。

（5）步驟II中發(fā)生反應4Fe(NO3)2＋O2＋(2n＋4)H2O＝2Fe2O3·nH2O＋8HNO3，生成的硝酸又將廢鐵皮中的鐵轉化為Fe(NO3)2。

寫出后者反應的離子方程式______________________________________。

（6）上述生產流程中，能體現“綠色化學”思想的是______________________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關數據如下：

苯

溴

溴苯

密度/g·cm－3

0.88

3.10

1.50

沸點/℃

80

59

156

水中溶解度

微溶

微溶

微溶

按下列合成步驟回答問題：

（1）在a中加入15 mL無水苯和少量鐵屑。在b中小心加入4.0 mL液態(tài)溴。向a中滴入幾滴溴，有白色煙霧產生，是因為生成了________氣體；繼續(xù)滴加至液溴滴完；裝置d的作用是________________。

（2）液溴滴完后，經過下列步驟分離提純：

①向a中加入10 mL水，然后過濾除去未反應的鐵屑；

②濾液依次用10 mL水、8 mL 10%的NaOH溶液、10 mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是_______________________________________________________；

③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是____________________________________________ 。

（3）經以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質為______，要進一步提純，下列操作中可行的是________(填字母)。

A.重結晶 B.過濾

C.蒸餾 D.萃取

（4）在該實驗中，a的容積最適合的是________(填字母)。

A.25 mL B.50 mL

C.250 mL D.500 mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于下列四個圖象的說法中不正確的是

A. 圖①可表示可逆反應：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH＜0

B. 圖②表示用惰性電極電解足量氯化鈉溶液時，兩極產生的氣體物質的量相等

C. 圖③可表示可逆反應：A2(g)＋3B2(g)2AB3(g) ΔH >0

D. 圖④可表示壓強對可逆反應：2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(s)的影響，且乙壓強大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物F是一種臨床常用的基本藥物，有廣泛的用途，其合成路線如下:

（1）寫出B的分子式________________；C中堿性官能團的名稱為____________________。

（2）寫出與A含有相同官能團，屬于芳香族化合物；且含有3種不同化學環(huán)境氫原子的同分異構體的結構簡式__________________________________。

（3）C→D的反應類型是______________；X的結構簡式為______________________。

（4）兩個C分子可在一定條件下反應生成一種產物，該產物分子中含有3個六元環(huán)，寫出該反應的化學方程式____________________________________。

（5）已知：

I.則由乙醇、甲醇為有機原料制備化合物，不需要經歷下列的反應類型有____(填寫編號)。

①加成反應，②消去反應，③取代反應，④氧化反應，⑤還原反應。

II.寫出制備化合物的最后一步反應的化學方程式________________________。

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