Question

【題目】工業(yè)上在一定條件下將丙烷脫氫制丙烯．

反應過程中能量變化如圖1所示，下列有關敘述正確的是______．

此反應為吸熱反應

催化劑能改變反應的焓變和活化能

表示正反應的活化能，表示逆反應的活化能

有催化劑能加快反應速率，提高丙烷的轉化率

上述反應在恒溫恒容密閉容器中達到平衡，其平衡常數(shù)K的表達式為______若升溫，該反應的平衡常數(shù)______填“增大”、“減小”或“不變”若向上述反應達到平衡的容器內再通入少量丙烷，則______填“增大”、“減小”或“不變”．

在、800K條件下，向恒容密閉容器中通入丙烷和稀有氣體，丙烷脫氫反應的轉化率隨著稀有氣體與丙烷比例的變化情況如圖2所示，則隨著稀有氣體與丙烷比例的增加，丙烷轉化率逐漸增大的原因是______．

上述反應生成物丙烯經(jīng)多步氧化生成丙酸，已知常溫下．

用離子方程式表示溶液顯堿性的原因______．

常溫下，若丙酸與氨水混合后溶液呈中性，則溶液中______．

已知：

化學鍵
鍵能	436	413	348	612

則丙烷脫氫反應的熱化學方程式為______．

Answer 1

【答案】ac 增大 減小 此反應是氣體體積和增加的反應，隨著稀有氣體比例的增加，降低了反應體系各氣體的分壓，相當于減壓，從而促進反應向正反應方向進行，提高了丙烷脫氫的轉化率

【解析】

依據(jù)圖象中反應物和生成物能量的大小比較判斷；

催化劑改變速率不改變平衡，但催化劑改變化學反應速率是降低了反應的活化能；

表示正反應的活化能，表示逆反應的活化能；

有催化劑能加快反應速率，但不能提高丙烷的轉化率；

據(jù)方程式書寫平衡常數(shù)，用生成物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積所得的比值，據(jù)此書寫；升高溫度向吸熱方向進行，據(jù)分析得，正反應為吸熱方向，故向正反應方向進行，則平衡常數(shù)增大；增加反應物濃度平衡向正反應方向進行，故乙烯的量增加，但丙烷增加的比例更大，則少量丙烷，則減��；

此反應是氣體體積和增加的反應，隨著稀有氣體比例的增加，降低了反應體系各氣體的分壓，相當于減壓，從而促進反應向正反應方向進行，提高了丙烷脫氫的轉化率，據(jù)此進行分析；

丙酸根離子在溶液中水解生成氫氧根離子，溶液顯堿性；

常溫下，若丙酸與氨水混合后溶液呈中性，則，，，溶液呈中性，故，，，故，據(jù)此進行分析；

化學反應中，化學鍵斷裂吸收能量，形成新化學鍵放出能量，并根據(jù)方程式計算分別吸收和放出的能量，以此計算反應熱并判斷吸熱還是放熱．

解：圖象中反應物能量低于生成物能量，故反應是吸熱反應，故a正確；

催化劑不能改變該反應的焓變，只能改變反應速率，故b錯誤；

表示正反應的活化能，表示逆反應的活化能，故c正確；

有催化劑能加快反應速率，但不能提高丙烷的轉化率，故d錯誤，

故答案為：ac；

，故K；升高溫度向吸熱方向進行，據(jù)分析得，正反應為吸熱方向，故向正反應方向進行，則平衡常數(shù)增大；增加反應物濃度平衡向正反應方向進行，故乙烯的量增加，但丙烷增加的比例更大，則少量丙烷，則減��；

故答案為：；增大；減�。�

則隨著稀有氣體與丙烷比例的增加，丙烷轉化率逐漸增大的原因是：此反應是氣體體積和增加的反應，隨著稀有氣體比例的增加，降低了反應體系各氣體的分壓，相當于減壓，從而促進反應向正反應方向進行，提高了丙烷脫氫的轉化率，

故答案為：此反應是氣體體積和增加的反應，隨著稀有氣體比例的增加，降低了反應體系各氣體的分壓，相當于減壓，從而促進反應向正反應方向進行，提高了丙烷脫氫的轉化率；

丙酸根離子在溶液中水解生成氫氧根離子，溶液顯堿性，其水解離子方程式為：；

故答案為：；

常溫下，若丙酸與氨水混合后溶液呈中性，則，，，溶液呈中性，故，，，故，

故答案為：；

，故熱化學方程式為，

故答案為：．