Question

在恒溫恒容的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(g)xC(g)。

�、�、將3molA和2molB在一定條件下反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)為a；

�、颉⑷羝鹗紩r(shí)A、B、C投入的物質(zhì)的量分別為n(A)、n(B)、n(C)，平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)也為a。下列說(shuō)法正確的是

　A、若Ⅰ達(dá)平衡時(shí)，A、B、C各增加1mol，則B的轉(zhuǎn)化率將一定增大

　B、若向Ⅰ平衡體系中再加入3molA和2molB，C的體積分?jǐn)?shù)若大于a，可斷定x＞4

　C、若x=2，則Ⅱ體系起始物質(zhì)的量應(yīng)當(dāng)滿足3 n(B) =n(A)+3

　D、若Ⅱ體系起始物質(zhì)的量當(dāng)滿足3 n(C) +8n(A)==6 n(B)時(shí)，可斷定x=4

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】這是恒溫恒容條件下的等效平衡，即無(wú)論如何進(jìn)行配比，只要把一端按不可逆反應(yīng)形式完全轉(zhuǎn)化為另一端的物質(zhì)后，相當(dāng)于完全等同的起始量即可。A不一定的，把C完全轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物，則此時(shí)A和B的物質(zhì)的量分別是（4+1/x）mol和（3+1/x）mol。如果x的值能夠保證讓這兩個(gè)式子的比例保持3︰2不變化，則化率可以不變；B相當(dāng)于在原平衡的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，所以x小于4，B不正確；選項(xiàng)C中要滿足平衡等效，則n(A)+3n(C)/2=3和n(B)+n(C)/2=2，所以3 n(B) =n(A)+3，即該式是恒成立的，C不正確。如果x＝4，則只要把一端按不可逆反應(yīng)形式完全轉(zhuǎn)化為另一端的物質(zhì)后，A和B的物質(zhì)的量之比滿足3︰2即可。即[n(A)+3n(C)/4]/[n(B)+n(C)/4[=3/2，解得3 n(C) +8n(A)==6 n(B)，所以選項(xiàng)D正確，答案選D。