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【題目】巴豆酸甲酯X(CH3CH=CHCOOCH3)可用于有機合成和配制香料等。其合成路線如下：

已知：醛可發(fā)生分子間的反應，生成羥基醛：

回答下列問題：

（1）由石油分餾產品制取乙烯的反應①叫做_________；上述反應中，與反應②的反應類型相同的還有反應________（填序號）。

（2）反應③的化學方程式為__________________；產物中含有的官能的結構簡式是_________、_________。

（3）反應④除生成目標產物外，還有另一種有機副產物生成，該產物的結構簡式：_________；該反應的反應類型為_________。

（4）反應⑥的化學方程式為__________________。

【答案】 裂解 ⑤ -OH -CHO CH2=CH—CH2CHO 消去反應

【解析】（1）反應①為高碳烴通過裂解得到乙烯；上述反應中，反應②為氧化反應，反應③為加成反應，反應④為消去反應，反應⑤為氧化反應，反應⑥為酯化反應，則與反應②

反應類型相同的還有反應⑤；

（2）反應③為乙醛分子間的加成反應，發(fā)生反應的化學方程式為；產物中含有的官能的結構簡式是-OH、-CHO；

（3）反應④發(fā)生的是醇的消去反應，可能消去方式有兩種，另一種產物的結構簡式為CH2=CH—CH2CHO；

（4）反應⑥是酯化反應，發(fā)生反應的化學方程式為。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物I是一種固體增塑劑，其合成路線如下：

已知：①；

②

回答下列問題：

（l）A→B的反應類型為_________。

（2）D中含氧官能團為_________。

（3）E+H→I的化學方程式為_________。

（4）J是D的同分異構體，滿足下列條件的J的結構有______種（不考慮立體異構）。

① 能發(fā)生銀鏡反應

② 能發(fā)生水解反應

其中核磁共振氫譜有3 組峰，且峰面積之比為6:1:1的結構簡式為_________。

（5）以苯酚為原料可合成化合物N:

反應條件l_________；反應條件2___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】要證明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，則進行如下實驗操作的最佳順序為（ ）

①加入少量氯水 ②加入少量KMnO4溶液 ③加入少量KSCN

A. ①③ B. ③② C. ③① D. ①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將氯化鈉、氯化銨、氯化鐵、氯化鎂四種溶液，通過一步實驗就能加以區(qū)別，并只用一種試劑，這種試劑是：

A. NaOH B. HCl C. KSCN D. BaCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】兩個體積相同的容器一個盛有CO2,另一個盛有N2和O2,在同溫同壓下兩容器內的氣體一定具有相同的()

A. 原子總數

B. 質子總數

C. 分子總數

D. 質量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】燃煤煙氣脫除SO2及NOx對解決霧霾污染很重要，脫硫脫硝的方法很多，一種ClO2氣相氧化法反應機理和速率常數（K）如下:

脫硝:①NO(g)+ ClO2(g)= NO2(g)+ ClO(g) △H1 k1=l.7×1011mL·(mol·s)-1

②NO(g)+ ClO(g)= NO2(g)+Cl(g) △H2 k2=8.8×1012 mL·(mol·s)-1

脫硫：③SO2(g)+ClO2(g)=SO3(g)+ClO(g) △H3 k3=2.1×10-4 mL·(mol·s)-1

④SO2(g)+ClO(g)=SO3(g)+ Cl(g) △H 4 k4=6.9×1011 mL·(mol·s)-1

兩過程中產生的Cl可與ClO2進一步反應，如:

⑤C1(g)+ClO2(g)=2ClO(g) △H5

（1）同時脫硫脫硝反應NO(g)+SO2(g)+2ClO2(g)=NO2(g)+SO3(g)+ 2ClO(g)的反應熱最簡表達式△H=____________。

（2）己知反應③④的速率方程分別為v正=k3·c (SO2) · c (ClO2)、v正=k4·c (SO2) · c (ClO)，試判斷兩反應的活化能大小，E3____________E4（填“>”“<”或“=”）�？刂泼摿蛩俣鹊年P鍵步驟是____________反應（填③或④）

（3）SO2、NO單獨氧化及同時氧化對兩氣體氧化率變化如圖，同時氧化對____________氣體的氧化率影響明顯，結合①③④反應及其速率常數分析原因____________。

（4）氣相中水蒸氣含量提高，SO2單獨氧化率會迅速提升，并生成兩種常見的酸，請寫出該過程化學反應方程式__________________________________。

（5）“濕式吸收法”利用吸收劑與SO2發(fā)生反應從而達脫硫目的。

①下列適合作該法吸收劑的是____________（填序號）。

A．氨水 B． Na2SO4溶液 C． Na2CO3 溶液D． NaHSO4溶液

②用石灰水也可吸收SO2，生成亞硫酸鈣濁液。

計算 CaSO3(s)+H+(aq)Ca2+(aq)+HSO3-(aq)的平衡常數K=____________。25℃時，H2SO3電離常數為：K1=1.41×10-2，K2=6.30×10-8 Ksp=6.76×10-3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中發(fā)生如下反應：mA(g)+nB(g) pC(g)，達到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的1/2，當達到新平衡時，C的濃度為原來的1.5倍，下列說法正確的是（ ）

A. B. 平衡向逆反應方向移動

C. A的轉化率減小 D. C的體積分數增加

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】污染物的有效去除和資源的充分利用是化學造福人類的重要研究課題。硫、氮氧化物是形成酸雨、霧霾等環(huán)境污染的罪魁禍首，采用合適的措施消除其污染是保護環(huán)境的重要措施。

I．研究發(fā)現利用NH3可消除硝酸工業(yè)尾氣中的NO污染。NH3與NO的物質的量之比分別為1：3、3:1、4:1時，NO脫除率隨溫度變化的曲線如圖所示。

(1)①曲線a中，NO的起始濃度為6×10-4mg/m3，從A 點到B點經過0.8 s，該時間段內NO的脫除速率為____________mg／(m3·s)。

②曲線b對應的NH3與NO的物質的量之比是____，其理由是___________________

(2)已知在25℃，101 kPa時：

請寫出用NH3脫除NO的熱化學方程式：____________________________________

Ⅱ．工業(yè)上還可以變“廢”為“寶”，將霧霾里含有的SO2、NO等污染物轉化為Na2S2O4(保險粉)和NH4NO3等化工用品，其生產流程如下圖：

(3)裝置Ⅱ中NO轉變?yōu)?/span>NO3-的反應的離子方程式為__________________________________

(4)裝置Ⅲ還可以使Ce4+再生，若用甲烷燃料電池電解該裝置中的溶液，當消耗1 mol CH4 時，理論上可再生____mol Ce4+。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ、反應Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑的能量變化趨勢，

如圖所示：

（1）該反應為________反應(填“吸熱”或“放熱”)。

（2）若要使該反應的反應速率加快，下列措施可行的是________(填字母)。

A．改鐵片為鐵粉 B．改稀硫酸為98%的濃硫酸 C．升高溫度

（3）若將上述反應設計成原電池，銅為原電池某一極材料，則銅為_______極(填“正”或“負”)； 銅電極上發(fā)生的電極反應為__________________。

Ⅱ、某溫度時，在5 L的容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。請通過計算回答下列問題：

（4）反應開始至2 min，Y的平均反應速率________。

（5）分析有關數據，寫出X、Y、Z的反應方程式______________________。

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