Question

煉金廢水中含有絡(luò)離子[Au（CN）₂]⁺，其電離出的CN^-有毒，CN^-與H⁺結(jié)合生成HCN時(shí)，其毒性更強(qiáng)．回答下列問題：
1）HCN的電離方程式為

 

NaCN溶液的pH

 

7（填“＜＞=”）
2）與弱電解質(zhì)的電離方程式相似，[Au（CN）₂]⁺也存在著兩步電離，其一級電離方程式為

 

3）處理這種廢水是在堿性條件下，NaClO將CN^-氧化為碳酸根和氮?dú)猓�其離子方程式為：

 

4）在酸性條件下，ClO^-也能氧化CN^-，但實(shí)際處理廢水時(shí)卻不在酸性條件下進(jìn)行的原因是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：1）HCN是弱電解，部分電離，而NaCN是強(qiáng)堿弱酸鹽水解呈堿性；
2）與弱電解質(zhì)的電離方程式相似，[Au（CN）₂]⁺也存在著兩步電離，第一步電離出一個(gè)CN^-；
3）處理這種廢水是在堿性條件下，NaClO將CN^-氧化為碳酸根和氮?dú)�，堿性條件下生成生成碳酸根離子；
4）在酸性條件下，考慮CN^-與氫離子結(jié)合，生成極弱的毒性非常強(qiáng)的HCN．

解答： 解：1）HCN是弱電解，部分電離，而NaCN是強(qiáng)堿弱酸鹽水解呈堿性，故答案為：HCN?H⁺+CN^-，＞；
2）與弱電解質(zhì)的電離方程式相似，[Au（CN）₂]⁺也存在著兩步電離，第一步電離出一個(gè)CN^-，電離方程式為[Au（CN）₂]⁺?[Au（CN）]²⁺+CN^-，
故答案為：[Au（CN）₂]⁺?[Au（CN）]²⁺+CN^-；
3）處理這種廢水是在堿性條件下，NaClO將CN^-氧化為碳酸根和氮?dú)�，堿性條件下生成生成碳酸根離子，反應(yīng)方程式為：5ClO^-+2CN^-+2OH^-=2CO₃^2-+N₂↑+5Cl^-+H₂O，故答案為：5ClO^-+2CN^-+2OH^-=2CO₃^2-+N₂↑+5Cl^-+H₂O；
4）在酸性條件下，考慮CN^-與氫離子結(jié)合，生成極弱的毒性非常強(qiáng)的HCN，故答案為：在酸性條件下CN^-與氫離子結(jié)合，生成毒性非常強(qiáng)的HCN．

點(diǎn)評：本題考查弱電解質(zhì)在水溶液中的電離，電解質(zhì)溶液的酸堿性，以及氧化還原有關(guān)知識，比較容易．