Question

【題目】已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ·mol-1 ；Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2O2(g)ΔH=-226 kJ·mol-1

根據以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是（ ）

A. CO的燃燒熱為283 kJ

B. 上圖可表示由CO生成CO2的反應過程和能量關系

C. 2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH＞-452 kJ·mol-1

D. CO(g)與Na2O2(s)反應放出509 kJ熱量時，電子轉移數(shù)為6.02×1023

Answer 1

【答案】C

【解析】A．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出熱量；已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/mol，一氧化碳的燃燒熱為283kJ/mol，故A錯誤；B．由熱化學方程式，2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/mol，可知圖象中一氧化碳和氧氣物質的量為1、物質的量不符合反應物質的物質的量，故B錯誤；C．固體二氧化碳變化為氣體二氧化碳需要吸熱，焓變放熱是負值，由2Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+O2(g)△H=-226kJ/mol，所以反應2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)△H＞-532 kJ/mol，故C正確；D．已知：①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/mol；②Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ O2(g)△H=-226kJ/mol；依據蓋斯定律②×2+①得到：2Na2O2(s)+2CO(g)=2Na2CO3(s)△H=-1018kJ/mol；即Na2O2(s)+CO(g)=Na2CO3(s)△H=-509kJ/mol；CO(g)與Na2O2(s)反應放出×509 kJ=254.5kJ熱量時，反應的一氧化碳物質的量為0.5mol，電子轉移數(shù)為6.02×1023，故D錯誤；故選C。