Question

【題目】填寫下列空白：

（1）將等物質的量的NH3和CH4混合，混合氣體中NH3與CH4的質量比為____________。

（2）要使NH3與CH4含相同數(shù)目的H原子，則NH3和CH4的物質的量之比為__________。

（3）標準狀況下，密度為0.75 g·L－1的NH3與CH4組成的混合氣體中，NH3的體積分數(shù)為__________，該混合氣體對氫氣的相對密度為________。

（4）已知a g A和b g B恰好完全反應生成0.2 mol C和d g D，則C的摩爾質量為__________________。

（5）同溫同壓下，已知O2的密度為ρg/L，則CO2的密度為__________。

（6）現(xiàn)有下列三種氣體：①32 g CH4；②約含有6.02×1023個HCl分子的氯化氫氣體；③標準狀況下33.6 LO2。請按物理量由小到大的順序排列：a．質量________(填序號，下同)；b．分子數(shù)目________c．相同狀況下氣體的體積________。

Answer 1

【答案】17:164:380%8.45（a+b-d）g/mol11ρ/8①②③②③①②③①

【解析】

（1）.將等物質的量的NH3和CH4混合，設NH3與CH4的物質的量均為1mol，則m(NH3)=1mol×17g/mol=17g，m(CH4)=1mol×16g/mol=16g，所以混合氣體中NH3與CH4的質量比為17:16，故答案為：17:16；

（2）.要使NH3與CH4含有相同數(shù)目的H原子，設NH3和CH4的物質的量分別為amol、bmol，則有amol×3=4mol×b，a:b=4:3，故答案為：4:3；

（3）.標準狀況下，混合氣體的平均摩爾質量為0.75 g·L－1×22.4L/mol=16.8g，設氨氣的體積分數(shù)為x，有17x+16(1-x)=16.8，解得x=0.8，即氨氣的體積分數(shù)為80%；相同條件下，該混合氣體對氫氣的相對密度等于其摩爾質量之比即=8.4，故答案為：80%；8.4；

（4）.已知a g A和b g B恰好完全反應生成0.2 mol C和d g D，由質量守恒可知C的質量為m(C)=(a+b-d)g，則C的摩爾質量為M(C)==5(a+b-d)g/mol，故答案為：5(a+b-d)g/mol；

（5）.同溫同壓下，氣體的密度之比等于其摩爾質量之比，設CO2的密度為a g/L，則==，解得a= g/L，故答案為：11ρ/8；

（6）.現(xiàn)有下列三種氣體：①32 g CH4的物質的量為32g÷16g/mol=2mol；②約含有6.02×1023個HCl分子的氯化氫氣體，其物質的量為=1mol，質量為1mol×36.5g/mol=36.5g；③標準狀況下33.6 LO2的物質的量為33.6L÷22.4L/mol=1.5mol，質量為1.5mol×32g/mol=48g，則a.三種物質的質量由小到大的順序為①②③，b.物質的分子個數(shù)之比等于其物質的量之比，則分子數(shù)目由小到大的順序為②③①，c. 相同狀況下氣體的體積之比等于其物質的量之比，則氣體的體積由小到大的順序為②③①，故答案為：①②③；②③①；②③①。