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【題目】CuSO4是一種重要的化工原料，其有關制備途徑及性質如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A. 相對于途徑①③，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學思想

B. 途徑①發(fā)生的反應可能是3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO+4H2O

C. 1mol CuSO4在1100℃所得混合氣體X為SO3和O2，其中O2為0.5mo1

D. 將CuSO4溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶，可制得膽礬晶體(CuSO4·5H2O)

【答案】C

【解析】

A.途徑①產生污染環(huán)境的氣體NO，途徑③產生污染環(huán)境的氣體SO2，而途徑②不產生污染環(huán)境的物質，更好地體現(xiàn)了綠色化學思想，A正確；

B.途徑①發(fā)生的離子反應為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O，反應可能是3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO+4H2O，B正確；

C.1molCuSO4在1100℃所得混合氣體X為SO3、SO2和O2，C錯誤；

D. 將CuSO4溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶，過濾，可制得膽礬晶體(CuSO4·5H2O)，D正確；

答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用 NA 代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A.含1mol的C2H5OH水溶液，氫原子總數(shù)為6NA

B.標準狀況下，體積為22.4L的CO2、NO混合氣體，氧原子數(shù)一定小于NA

C.標準狀況下，11.2L SO3所含的分子數(shù)為0.5NA

D.將1L 2mol·L-1的FeCl3溶液制成膠體后，其中含有的氫氧化鐵膠粒數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組按下列路線合成重要有機物的中間體J

(1)下列說法不正確的是______。

A.化合物A→B的反應類型為加成反應

B.化合物F能發(fā)生取代、加成、消去等反應

C.化合物G可以形成內鹽

D.化合物J的分子是C16H22N2O3

(2)化合物E的結構簡式是_____。

(3)C+H→I的化學方程式是______。

(4)寫出化合物X同時滿足下列條件的同分異構體的結構簡式______。IR譜檢測表明：分子中不存在-NH2

(5)以CH2=CH2和HCHO為原料制備C(CH2OH)4，請設計合成路線（用流程圖表示，無機試劑任選）_______________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外活動小組欲利用CuO與NH3反應，研究NH3的某種性質并測定其組成，設計了如下實驗裝置(夾持裝置未畫出)進行實驗。請回答下列問題：

(1)儀器a的名稱為____，儀器b中可選擇的試劑為____。

(2)實驗室中,利用裝置A，還可制取的無色氣體是____(填字母)。

A．Cl2

B．O2

C．CO2

D．NO2

(3)實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，量氣管有無色無味的氣體產生，上述現(xiàn)象證明NH3具有____性,寫出相應的化學方程式:_______________________。

(4)E裝置中濃硫酸的作用是_____________________________________。

(5)讀取氣體體積前，應對裝置F進行的操作：____________________________。

(6)實驗完畢，若測得干燥管D增重m g，裝置F測得氣體的體積為n L（已折算成標準狀況），則氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比為____（用含m、n字母的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是由常見元素組成的一些單質及其化合物之間的轉化關系圖。各方框表示有關的一種反應物或生成物（部分物質已經略去）。其中A、B、D在常溫下均為無色無味的氣體，C是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，M是最常見的無色液體。

（1）寫出C→E的化學方程式： 。

（2）實驗室常用加熱兩種固體混合物的方法制備物質C，其化學方程式為： ，干燥C常用 （填寫試劑名稱）。

（3）E物質遇到D物質時，會觀察到 現(xiàn)象，若用排水法收集F，則最終集氣瓶中收集到的氣體為 （填寫物質的化學式）。

（4）寫出A→D的化學方程式： 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把一塊鎂鋁合金投入到20mL1mol/L的鹽酸中，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物質的量隨加入NaOH溶液體積（mL）變化的關系如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A. 鎂、鋁形成合金后硬度增強，熔點降低B. ab段可以計算出合金中Mg的含量

C. c值越大，合金中Al的含量越高D. 加入NaOH溶液后，只發(fā)生了4個離子反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮化鋁(AlN)是一種新型無機非金屬材料。某AlN樣品僅含有Al2O3雜質，為測定AlN的質量分數(shù)，設計如下兩種實驗方案。

（1）已知AlN與NaOH反應得到一種鹽和一種堿性氣體，化學反應方程式是____

（方案1）取一定量的樣品，用圖1裝置測定樣品中AlN的質量分數(shù)（夾持儀器已略去）。

（2）圖1中儀器a的名稱是___

（3）完成以下實驗步驟：組裝好實驗裝置，首先檢查裝置氣密性，再加入實驗藥品。關閉K1，打開K2和分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液至不再產生氣體，打開K1，通入氮氣一段時間，測定C裝置在反應前后的質量變化。通入氮氣的目的是____

（4）由于裝置存在缺陷，導致測定結果偏高，請?zhí)岢龈倪M意見____

（方案2）用圖2裝置測定mg樣品中AlN的質量分數(shù)（部分夾持裝置己略去）。

（5）為測定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是___（填字母序號）。

a．CCl4 b．H2O c．飽和NH4Cl溶液 d．苯

（6）若mg樣品完全反應，測得生成氣體的體積為VmL（標準狀況），則AlN的質量分數(shù)為___。若將b處膠管用彈簧夾夾住，其他操作均不變，則最終測定的結果___（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關實驗原理、裝置、操作或結論的描述，錯誤的是

A. 圖1所示裝置可實現(xiàn)甲烷與氯氣在光照條件下的取代反應

B. 圖2所示裝置可分離CH3COONa溶液和CH3COOC2H5的混合液

C. 圖3是原電池裝置，有明顯的電流

D. 圖4所示裝置可說明濃H2SO4具有脫水性、強氧化性，SO2具有漂白性、還原性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B、C三種常見的金屬單質，A在空氣中燃燒生成淡黃色固體甲；B在空氣中加熱熔化但不滴落；C在一定條件下與水蒸氣反應生成H2和一種黑色固體。

請根據以上信息回答下列問題：

(1)寫出下列物質化學式：A_________B_________C_________甲_________

(2)按要求寫出方程式：

①A在空氣中燃燒的化學方程式：___________________________________________

②B與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：_____________________________________

③C與水蒸氣反應的化學方程式：___________________________________________

④甲與水反應的化學方程式：_______________________________________________

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