日本乱人伦中文视频在线,波多野结衣免费一区视频,日日碰狠狠添天天爽不卡

【題目】中國科學家用蘸墨汁書寫后的紙張作為空氣電極，設計并組裝了輕型、柔性、能折疊的可充電鋰空氣電池如下圖1，電池的工作原理如下圖2。下列有關說法正確的是

A. 放電時，紙張中的纖維素作鋰電池的正極

B. 開關K閉合給鋰電池充電，X為直流電源負極

C. 放電時，Li+由正極經過有機電解質溶液移向負極

D. 充電時，陽極的電極反應式為：Li2O2+2e-=O2↑+2Li+

【答案】B

【解析】可充電鋰空氣電池放電時，紙張中的石墨作鋰電池的正極，活潑的鋰是負極，電解質里的陽離子負極經過有機電解質溶液移向正極；開關K閉合給鋰電池充電，電池負極接電源的負極，充電時陽極上發(fā)生失電子的氧化反應。A、可充電鋰空氣電池放電時，紙張中的石墨作鋰電池的正極，故A錯誤；B、開關K閉合給鋰電池充電，電池負極接電源的負極，X為直流電源負極，故B正確；C、放電時，Li+由正極經過有機電解質溶液移向正極，故C錯誤；D、充電時陽極上發(fā)生失電子的氧化反應Li2O2-2e-=O2↑+2Li+，故D錯誤；故選B。

練習冊系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關信息如下表：

元素	相關信息
X	X的基態(tài)原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數(shù)相等
Y	常溫常壓下，Y單質是淡黃色固體，常在火山口附近沉積，其氧化物是形成酸雨的重要原因
Z	Z和Y同周期，Z的電負性大于Y
W	W的一種核素的質量數(shù)為63，中子數(shù)為34

（1）X能形成多種常見單質，在硬度最大的單質中，原子的雜化方式為_______。

（2）Z位于元素周期表的位置是___，Y的氫化物空間構型是_____。

（3）在H－Y、H－Z兩種共價鍵中，鍵的極性較強的是______，X所在周期元素中氫化物最穩(wěn)定的是______（用具體元素符號表示）。

（4）下列有關X2H4的說法正確的是_____。

A．分子中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結構

B．每個分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為4:1

C．它是由極性鍵和非極性鍵構成的非極性分子

D．分子的空間構型為直線形

（5）向含有W2+的溶液中逐滴加入氨水至過量，期間出現(xiàn)的現(xiàn)象是________，寫出最后所得配離子的結構式，要求標出配位鍵____。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醛是危害人類的無形殺手,是一種重要的工業(yè)原料。

（1）甲醛(H2CO)在Ni的催化作用下加氫可得甲醇(CH3OH)。甲醛與甲醇相比,__________的沸點高,主要原因是__________

（2）甲醛分子的空間構型為__________,其分子內的O—C — H鍵角__________(填“大于”“等于”或“小于”)甲醇分子內的O—C — H鍵角。

（3）甲醛分子是__________(填“極性分子”或“非極性分子”),它可由CO與H2在一定條件下反應合成。CO與N2的結構相似,一個CO分子內鍵的個數(shù)為__________,基態(tài)氧原子的價電子排布式是__________

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮的固定一直是科學家研究的重要課題，合成氨則是人工固氮比較成熟的技術，其原理為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H

（1）已知破壞1mol共價鍵需要的能量如表所示

H-H	N-H	N-N	N≡N
435.5kJ	390.8kJ	163kJ	945.8kJ

則△H=__________。

（2）在恒溫、恒壓容器中，按體積比1:3加入N2和H2進行合成氨反應，達到平衡后，再向容器中充入適量氨氣，達到新平衡時，c(H2)將__________（填“增大”、“減小”、或“不變”，后同）；若在恒溫、恒容條件下c(N2)/c(NH3)將________。

（3）在不同溫度、壓強和使用相同催化劑條件下，初始時N2、H2分別為0.1mol、0.3mol 時，平衡混合物中氨的體積分數(shù)（φ）如圖所示。

①其中，p1、p2和p3由大到小的順序是_______，原因是___________________。

②若在250℃、p1條件下，反應達到平衡時的容器體積為1L，則該條件下合成氨的平衡常數(shù)K=____(結果保留兩位小數(shù))。

（4）H2NCOONH4是工業(yè)由氨氣合成尿素的中間產物。在一定溫度下、體積不變的密閉容器中發(fā)生反應H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g),能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是_____（填序號）

①每生成34g NH3的同時消耗44g CO2 ②混合氣體的密度保持不變

③NH3的體積分數(shù)保持不變 ④混合氣體的平均相對分子質量不變 ⑤c(NH3):c(CO2)=2:1

（5）科學家發(fā)現(xiàn)，N2和H2組成的原電池合成氨與工業(yè)合成氨相比具有效率高，條件易達到等優(yōu)點。其裝置如圖所示、寫出該原電池的電極反應：________________、_____________，若N2來自于空氣，當電極B到A間通過2molH+時理論上需要標況下空氣的體積為_________（結果保留兩位小數(shù)）。