根據(jù)結構特點，油脂兼有
 
和
 
的性質．油脂在堿性條件下的水解反應又叫
 
反應．
考點：油脂的性質、組成與結構
專題：有機化學基礎
分析：油脂的烴基中含有碳碳雙鍵和酯基，含有雙鍵能夠發(fā)生加成反應，含有酯基能夠發(fā)生水解反應，油脂在堿性條件下的水解生成的高級脂肪酸鈉是肥皂的主要成分，據(jù)此解答．
解答： 解：油脂的烴基中含有碳碳雙鍵和酯基，所以兼有烯烴和酯類的性質，油脂在堿性條件下的水解生成的高級脂肪酸鈉是肥皂的主要成分，利用該反應可以制造肥皂，所以油脂在堿性條件下的水解反應叫皂化反應，
故答案為：烯烴；酯類；皂化．
點評：本題考查了油脂的結構和性質，注意油脂中的油是由不飽和高級脂肪酸和甘油形成的酯，含有不飽和鍵，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

利用氮氣、氫氣在一定條件下生成氨氣這一可逆反應來合成氨，是一個重要的化工反應．常用來生產(chǎn)液氨和氨水．完成下列填空：
如圖表示合成氨時生成1mol生成物時的能量變化，E的單位為kJ．請寫出合成氨的熱化學方程式
 
（熱量用E1、E2或E3表示）．該圖中的實線與虛線部分是什么反應條件發(fā)生了變化？
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某實驗小組欲通過以下實驗來探究Na2CO3和NaHCO3兩種物質的性質．
（1）稱取兩種固體各2g，分別放入兩個小燒杯中，再各滴加10mL蒸餾水，振蕩，測量溫度變化；待固體充分溶解，并恢復至室溫后，向所得溶液中各滴入2滴酚酞試液．
①發(fā)現(xiàn)Na2CO3固體完全溶解，而NaHCO3固體有剩余，由此得到結論
 
．
②同學們在兩燒杯中還觀察到了其它現(xiàn)象．其中，盛放Na2CO3的燒杯中出現(xiàn)的現(xiàn)象是
 
（填字母序號）．
A．溶液溫度下降           B．溶液溫度升高
C．滴入酚酞后呈淺紅色      D．滴入酚酞后呈紅色
（2）如圖甲所示分別加熱A、B固體，發(fā)現(xiàn)固體A受熱產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，但一段時間后渾濁又變澄清．請用化學方程式解釋澄清石灰水中發(fā)生的現(xiàn)象
 
．

（3）如圖乙所示，在氣密性良好的裝置I和Ⅱ中分別放入試劑，將氣球內(nèi)的固體同時倒入試管中．
①兩試管中均產(chǎn)生氣體，
 
（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）的反應程度更為劇烈．
②反應結束后，氣球均有膨脹，恢復至室溫．下列說法正確的是
 
．
A．裝置I的氣球體積較大             B．裝置Ⅱ的氣球體積較大
C．生成氣體的體積根據(jù)鹽酸計算       D．生成氣體的體積根據(jù)固體計算
（4）將兩種固體分別配制成0.5mol?L-1的溶液，探究與0.5mol?L-1 CaCl2溶液反應的情況
實驗方案預測現(xiàn)象預測依據(jù)實際結果
實驗1：向2mL Na2CO3溶液中滴加1mL 0.5mol?L-1 CaCl2溶液有白色
沉淀		Na2CO3溶液中的CO32-濃度較大，能與CaCl2發(fā)生反應有白色沉淀
實驗2：向2mL NaHCO3溶液中滴加1mL 0.5mol?L-1 CaCl2溶液無白色
沉淀		NaHCO3溶液中的CO32-濃度很小，不能與CaCl2反應有白色沉淀出現(xiàn)，同時有少量氣泡冒出．
請寫出上述實驗過程中發(fā)生的反應的離子方程式：
實驗1：
 
；   實驗2：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，如果要使100mL pH=12的NaOH溶液的pH變?yōu)?1：
（1）若加水稀釋，則應加入
 
mL．
（2）若加pH=10的NaOH溶液，則應加入
 
mL．
（3）若加pH=2的HCl溶液，則應加入
 
 mL．
（4）若加0.01mol?L-1的H2SO4溶液，則應加入
 
mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：

圖1是用石墨和鐵作電極電解飽和食鹽水的裝置．為了防止副反應的進行，工業(yè)上電解飽和食鹽水的方法之一是將兩個極室用陽離子交換膜隔開（如圖2）

原料飽和食鹽水應從
 
處加入（填字母“A”或“B”）． 陽離子交換膜只允許
 
離子通過．
若采用無隔膜電解食鹽水，Cl2和NaOH充分接觸，產(chǎn)物僅是NaClO和H2，則電解過程的總反應化學方程式為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

磷酸（H3PO4）在溶液中能夠以H3PO4、H2PO4-、HPO42-和PO43-四種粒子的形式存在，當溶液中的pH發(fā)生變化時，其中任一種粒子的物質的量占四種粒子總物質的量的分數(shù)δ也可能發(fā)生變化．如圖所示是H3PO4溶液中，各種粒子的物質的量分數(shù)δ隨pH變化曲線：
（1）設磷酸總濃度為c（總），寫出c（總）與各粒子濃度間的關系式
 
．
（2）向Na3PO4溶液中逐滴滴入稀鹽酸，在滴加過程中，始終存在等式：c（Na+）+c（H+）=
 
；在pH從8降到6的過程中發(fā)生的主要反應的離子方程式為
 
．
（3）由圖可知，Na2HPO4溶液呈堿性，其原因是
 

（4）向Na3PO4稀溶液中加入Na3PO4固體，
c(Na+)
c(PO43-)
的比值將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

 中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應生成lmol H2O所放出的熱量．某學生想通過測定反應過程中所放出的熱量來計算中和熱．他將50mL0.5mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．請回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是
 
，燒杯間填滿碎塑料泡沫的作用是
 
．
（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，則求得的中和熱數(shù)值
 
（填“偏大”、“偏小’、“無影響”）
（3）實驗中改用60mL 0.50mol/L的鹽酸跟50mL 0.55mol/L的NaOH溶液進行反應，
與上述實驗相比，所放出的熱量
 
（填“相等”或“不相等”），理由是
 
；所求中和熱的數(shù)值會
 
（填“相等”或“不相等”），理由是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

由短周期元素組成的單質A、B、C和甲、乙、丙、丁四種化合物有圖示的轉換關系，已知C為密度最小的氣體，甲是電解質．
根據(jù)圖示轉化關系回答：
（1）寫出下列物質的化學式：B
 
，乙
 
，丁
 
．
（2）組成單質A的元素在周期表中的位置是
 
；
（3）寫出下列方程式：
①A與NaOH溶液反應的化學方程式
 
．
②乙與過量CO2反應的離子方程式
 
．
（4）上述反應中共有
 
個氧化還原反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于乙炔制取的說法不正確的是（　�。�
A、為了加快反應速率可用飽和食鹽水代替水反應
B、此反應是放熱反應
C、為了除去雜質氣體，除了用硫酸銅外還可用氫氧化鈉溶液
D、反應中不需加碎瓷片作沸石

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