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下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是
A.新制氯水久置后,顏色變淺
B.H2、I2、HI混合氣體加壓后,顏色變深
C.合成氨時將氨液化分離,可提高原料的利用率
D.向H2S水溶液中加入NaOH,有利于S2-增多
B

試題分析:勒夏特列原理為:如果改變影響平衡的條件之一,平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動,使用勒夏特列原理時,該反應必須是可逆反應,否則勒夏特列原理不適用.A、新制氯水久置后,顏色變淺,是因為反應達到的平衡中,Cl2+H2OHCl+HClO,次氯酸見光分解,平衡正向進行,氯氣含量減小,顏色變淺,和平衡移動有關,故A不符合;B、H2、I2、HI混合氣體達到的化學平衡是H2+I22HI,反應前后氣體體積不變,混合加壓后,平衡不動,顏色變深是因為體系體積減小物質濃度增大,和平衡無關,故B符合;C、合成氨時將氨液化分離,減少生成物濃度,合成氨的化學平衡正向移動,可提高原料的利用率,與化學平衡移動有關,故C不符合;D、H2S溶液中存在電離平衡,向H2S水溶液中加入NaOH,氫氧根離子和電離出的氫離子發(fā)生了中和反應,促進電離平衡正向進行,有利于S2-增多,和移動原理有關,故D不符合,故答案選B。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

一定溫度下,反應2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),達到平衡時,n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3)=2∶3∶4?s小體積,反應再次達到平衡時,n(O2)=0.8 mol,n(SO3)=1.4 mol,此時SO2的物質的量應是(  )。
A.0.4 molB.0.6 molC.0.8 molD.1.2 mol

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(1)一定條件下,在體積為3 L的密閉容器中,一氧化碳與氫氣反應生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO):CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。
根據題意和所給圖像完成下列各題:

①反應達到平衡時,平衡常數表達式K=________。
②升高溫度,K值________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(2)一定溫度下,將3 mol A氣體和1 mol B氣體通入一密閉容器中,發(fā)生如下反應:3A(g)+B(g)??xC(g)。若容器體積固定為2 L,反應2 min時測得剩余0.6 mol B,C的濃度為0.4 mol·L-1。
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />①x=________。
②平衡混合物中,C的體積分數為50%,則B的轉化率是______________。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

某溫度下,可逆反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)平衡常數為K,下列說法正確的是(   )
A.K越大,達到平衡時,反應進行的程度越大
B.K隨著溫度的升高而增大
C.K越小,達到平衡時,反應物的轉化率越大
D.K隨反應物濃度的改變而改變

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

采取以下措施,一定會使化學平衡發(fā)生移動的是(   )
A.加入一種反應物B.增大體系的壓強
C.升高溫度D.使用催化劑

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

恒溫、恒壓下,a mol A和b mol B在一個容積可變的容器中發(fā)生如下反應:A(g)+2B(g)2C(g),一段時間后達到平衡,生成n mol C。則下列說法中正確的是(  )
A.物質A、B的轉化率之比為a∶b
B.當v(A)=2v(B)時,可確定反應到達平衡狀態(tài)
C.起始時刻和達平衡后容器中的壓強比為(a+b)∶(a+b—
D.若起始時放入2a mol A和2b mol B,則達平衡時生成2n mol C

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

可逆反應mA(g)+nBpC(g)+qD中,A和C都是無色氣體,達到平衡后,下列敘述正確的是( 。。
A.若增加B的量,平衡體系顏色加深,說明B必是氣體
B.增大壓強,平衡不移動,說明m+n一定等于p+q
C.升高溫度,A的轉化率減小,說明正反應是吸熱反應
D.若B是氣體,增大A的量,A、B的轉化率都增大

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

對于某一可逆反應,改變下列條件,一定能使化學平衡發(fā)生移動的是
A.增加某反應物的質量B.使用催化劑
C.降低反應體系的壓強D.升高溫度

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反應的平衡常數和溫度的關系如下:
溫度/℃
700
800
830
1000
1200
平衡常數
1.7
1.1
1.0
0.6
0.4
回答下列問題:
(1)該反應的平衡常數表達式K=        ,△H     0(填“>”“<”或“=”);
(2)830℃時,向一個5L密閉容器中充入0.20 mol A和0.80 mol B,如反應初始6s內A的平均反應速率v(A)=0.003mol·L-1·s-1,則6s時c(A)=      mol·L-1,C的物質的量為         mol;若反應經一段時間后,達到平衡時A的轉化率為
            ,如果這時向該密閉容器中再充入1 mol氬氣,平衡時A的轉化率為              ;
(3)判斷該反應是否達到平衡的依據為       (填正確選項前的字母);
a.壓強不隨時間改變
b.氣體的密度不隨時間改變
c.c(A)不隨時間改變
d.單位時間里生成C和D的物質的量相等
(4)1200℃時反應C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常數的值為           

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