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【題目】下列有關實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結論都正確的是（ ）

選項

實驗操作

現(xiàn)象

解釋或結論

A

過量的Fe粉中加入HNO3，充分反應后，滴入KSCN溶液

溶液呈紅色

稀HNO3將Fe氧化為Fe3+

B

NO2球浸泡在冰水中

顏色變淺

生成N2O4的反應是吸熱過程

C

Na2S2O3溶液與稀硫酸反應，改變反應的溫度

只有渾濁產生，溫度越高，出現(xiàn)渾濁時間越短

溫度越高，反應速率越快

D

向重鉻酸鉀稀溶液中滴加3-10滴濃硫酸

溶液橙色加深

加酸抑制Cr2O72-向CrO42-的轉化

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

A．將過量的鐵加入到稀硝酸中，發(fā)生反應：3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O，產生Fe2+，充分反應后，滴入KSCN溶液，溶液不會變?yōu)榧t色，是硝酸先將Fe氧化為Fe3+，過量的鐵再講Fe3+還原為Fe2+，A錯誤；

B．NO2在密閉容器中存在化學平衡：2NO2(g)N2O4(g)，將NO2球浸泡在冰水中，顏色變淺，說明溫度降低，平衡正向移動，根據(jù)平衡移動原理：降低溫度，平衡向放熱反應方向移動，生成N2O4的反應是放熱過程，B錯誤；

C．Na2S2O3溶液與稀硫酸反應，Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，反應既有沉淀產生，也有氣體放出，改變反應的溫度，溫度越高，出現(xiàn)渾濁時間越短，說明溫度越高，反應速率越快，C錯誤；

D．重鉻酸鉀在溶液中存在平衡：Cr2O72-+H2O2CrO42- +2H+，向重鉻酸鉀稀溶液中滴加3-10滴濃硫酸，溶液的酸性增強，橙色加深，說明加酸平衡逆向移動，可以抑制Cr2O72-向CrO42-的轉化，D正確；

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將打磨后的鎂條放入盛有50ml蒸餾水的燒杯后，用pH傳感器和濁度傳感器監(jiān)測溶液中pH和溶液濁度隨時間的變化如圖。下列有關描述正確的（ ）

A.該實驗是在常溫下進行的

B.實線表示溶液濁度隨時間的變化

C.50s時向溶液中滴入酚酞試液，溶液變紅

D.150s后溶液濁度下降是因為生成的Mg(OH)2沉降

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列與化學有關的文獻,理解正確的是(　　)

A.《詠石灰》中“……烈火焚燒若等閑……要留清白在人間”,其中“清白”指氫氧化鈣

B.《詠煤炭》中“鑿開混沌得烏金……不辭辛苦出山林”,其中“烏金”的主要成分是木炭

C.《本草綱目》中“冬月灶中所燒薪柴之灰,令人以灰淋汁,取堿浣衣”,其中的“堿”是一種鹽溶液

D.《天工開物》中有如下描述:“世間絲、麻、裘、褐皆具素質……”文中的“絲”“麻”“裘”主要成分均屬于多糖

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【題目】下列關于古籍中的記載說法不正確的是

A. 《本草綱目》“燒酒”條目下寫道自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上其清如水，味極濃烈，蓋酒露也”。這里所用的“法”是指蒸餾

B. 《呂氏春秋·別類編》中“金(即銅)柔錫柔，合兩柔則剛” 體現(xiàn)了合金硬度方面的特性

C. 《本草經集注》中關于鑒別硝石(KNO3)和樸硝(Na2SO4)的記載：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，該方法應用了顯色反應

D. 《抱樸子·金丹篇》中記載：“丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又成丹砂”，該過程發(fā)生了分解、化合、氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過渡態(tài)理論認為：化學反應并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是從反應物到生成物的過程中經過一個高能量的過渡態(tài)．如圖I是1molNO2與1molCO恰好反應生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖。

（1）試寫出NO2 和CO反應的熱化學方程式：____．該反應的活化能是___kJ·mol-1

（2） 圖2 是某學生模仿圖l畫出的NO(g)+CO2(g)= NO2(g)十CO(g)的能量變化示意圖。則圖中E3=＿kJ·mol-1，E4=____ kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】經研究發(fā)現(xiàn)白蟻信息素有： (2，4-二甲基-1-庚烯)， (3，7-二甲基-1-辛烯)，家蠶的性信息素為：CH3(CH2)8CH==CH—CH==CH(CH2)8CH3。下列說法不正確的是

A．2，4-二甲基1庚烯的分子式為C9H18

B．2，4-二甲基-1-庚烯與3，7-二甲基-1-辛烯互為同系物

C．以上三種信息素均能使溴的四氯化碳溶液褪色

D．1 mol家蠶的性信息素與1 mol Br2加成，產物只有一種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物M的結構簡式為。關于該有機物，下列敘述不正確的是（ ）

A.M不能與NaOH的醇溶液發(fā)生反應

B.1 mol M最多能與4 mol H2發(fā)生加成反應

C.M與NaOH溶液共熱后，再AgNO3溶液產生白色沉淀

D.M既能使溴水褪色又能使KMnO4酸性溶液褪色

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【題目】和是兩種重要的溫室氣體，通過和反應制造更高價值化學品是目前的研究目標。

時，以鎳合金為催化劑，向容器中通入、，發(fā)生如下反應：。平衡體系中各組分體積分數(shù)如下表：

物質

CO

體積分數(shù)

此溫度下該反應的平衡常數(shù)__________

已知：

反應的_____________

以二氧化鈦表面覆蓋為催化劑，可以將和直接轉化成乙酸。

在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖所示。時，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是___________。

為了提高該反應中的轉化率，可以采取的措施是_________。

、、MgO均能吸收；

如果尋找吸收的其他物質，下列建議不合理的是______

可在具有強氧化性的物質中尋找

可在堿性氧化物中尋找

可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中尋找

吸收后，產物用于合成，用于吸收、釋放，原理是：在，與接觸后生成；平衡后加熱至，反應逆向進行，放出，再生，說明該原理的化學方程式是_____________。

高溫電解技術能高效實現(xiàn)下列反應：，其可將釋放的轉化為具有工業(yè)利用價值的產品。工作原理示意圖如下：

在電極a放電的電極反應式是____________。

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【題目】沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃燒生成CO2氣體和液體H2O時，放出445kJ熱量，則下列熱化學方程式中正確的是( )

A.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)　 △H=-890kJ·mol-1

B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) 　△H=+890kJ·mol-1

C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) 　△H=-890kJ·mol-1

D.CH4(g)+O2(g)= CO2(g)+H2O(l) △H=-890kJ·mol-1

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