Question

【題目】有下列化學儀器：①托盤天平②玻璃棒③藥匙④燒杯⑤量筒⑥500mL容量瓶⑦膠頭滴管⑧細口試劑瓶⑨標簽紙
（1）現有質量分數為98%、密度為1.84gcm﹣3 的濃硫酸，該濃硫酸的濃度為mol/L．若需要配制500mL 1molL硫酸溶液，需用98%的濃硫酸mL．
（2）定容時加蒸餾水至距刻線處改用加水使溶液的凹液面正好與刻線相平．
（3）若實驗遇到下列情況，對硫酸溶液的物質的量濃度有何影響（填寫“偏高”“偏低”或“無影響”） ①用以稀釋硫酸的燒杯未洗滌
②未經冷卻趁熱將溶液注入容量瓶
③容量瓶中原有少量的蒸餾水
④定容時觀察液面俯視 ．

Answer 1

【答案】
（1）18.4；27.2
（2）1﹣2cm；膠頭滴管
（3）偏低；偏高；無影響；偏高
【解析】解：（1）質量分數為98%、密度為1.84gcm﹣3 的濃硫酸，物質的量濃度C= =18.4mol/L；配制500mL 1molL硫酸溶液，設需要濃硫酸體積為V，則依據溶液稀釋過程中溶質的物質的量不變得：500mL×1mol/L=18.4mol/L×V，解得V=27.2mL；所以答案是：18.4；27.2；（2）定容的正確操作為：洗滌后，向容量瓶中加入蒸餾水到距刻線1﹣2cm處改用膠頭滴管 加水使溶液的凹液面正好與刻線相平；所以答案是：1﹣2cm；膠頭滴管；（3）①用以稀釋硫酸的燒杯未洗滌，導致部分溶質損耗，溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低；所以答案是：偏低；②未經冷卻趁熱將溶液注入容量瓶，冷卻后溶液體積偏小，溶液濃度偏高；所以答案是：偏高；③容量瓶中原有少量的蒸餾水，對溶質的物質的量和溶液體積都不產生影響，溶液濃度不變；所以答案是：無影響；④定容時觀察液面俯視，導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高；所以答案是：偏高．
【考點精析】認真審題，首先需要了解配制一定物質的量濃度的溶液(配制物質的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm后，再改用交投滴管加水至刻度線)．