Question

已知短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其氫化物中上述元素的化合價如下表，下列說法正確的是（　　）

元素	R	W	X	Y	Z
化合價	-4	+1	-4	-2	-1

• A、離子還原性：Y^2-＞Z^-
• B、離子半徑W⁺＞Z^-
• C、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：RH₄＜XH₄
• D、酸性：H₂YO₄＜HZO₄

Answer 1

考點：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，R、X氫化物中化合價都為-4價，應為第ⅣA族元素，且原子序數(shù)R＜X，則R為C元素，X為Si元素，W氫化物中化合價都為+1價，處于ⅠA族，原子序數(shù)大于碳，故W為Na；Y氫化物中化合價都為-2價，Z的氫化物中化合價都為-1價，結(jié)合原子序數(shù)可知Y為S，則Z為Cl，據(jù)此解答．

解答： 解：短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，R、X氫化物中化合價都為-4價，應為第ⅣA族元素，且原子序數(shù)R＜X，則R為C元素，X為Si元素，W氫化物中化合價都為+1價，處于ⅠA族，原子序數(shù)大于碳，故W為Na；Y氫化物中化合價都為-2價，Z的氫化物中化合價都為-1價，結(jié)合原子序數(shù)可知Y為S，則Z為Cl，
A．Y為S，則Z為Cl，非金屬性S＜Cl，故離子還原性：S^2-＞Cl^-，故A正確；
B．W為Na，Z為Cl，Na⁺離子比Cl^-離子少一個電子層，故離子半徑：Na⁺＜Cl^-，故B錯誤；
C．R為C元素，X為Si元素，非金屬性C＞Si，故氫化物穩(wěn)定性CH₄＞SiH₄，故C錯誤；
D．Y為S，則Z為Cl，非金屬性S＜Cl，酸性：H₂SO₄＜HClO₄，故D正確，
故選AD．

點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應用，側(cè)重于學生的分析能力的考查，從化合價的角度判斷元素的種類是解題的關(guān)鍵，注意掌握微粒半徑比較與元素周期律，難度中等．