【題目】人們應用原電池原理制作了多種電池以滿足不同的需要.電池發(fā)揮著越來越重要的作用,如在宇宙飛船、人造衛(wèi)星、電腦、照相機等,都離不開各式各樣的電池,同時廢棄的電池隨便丟棄也會對環(huán)境造成污染.請根據(jù)題中提供的信息,回答下列問題:
(1)研究人員最近發(fā)明了一種“水”電池,這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量的差別進行發(fā)電,在海水中電池反應可表示為:5MnO2+2Ag+2NaCl═Na2Mn5O10+2AgCl
①該電池的負極反應式是;
②在電池中,Na+不斷移動到“水”電池的極(填“正”或“負”);
③外電路每通過4mol電子時,生成Na2Mn5O10的物質(zhì)的量是 .
(2)中國科學院應用化學研究所在甲醇(CH3OH是一種可燃物)燃料電池技術方面獲得新突破.甲醇燃料電池的工作原理如圖所示.
①該電池工作時,b口通入的物質(zhì)為 .
②該電池負極的電極反應式 .
③工作一段時間后,當6.4g甲醇完全反應生成CO2時,有NA個電子轉(zhuǎn)移.
(3)Ag2O2是銀鋅堿性電池的正極活性物質(zhì),當銀鋅堿性電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液,電池放電時正極的Ag2O2轉(zhuǎn)化為Ag,負極的Zn轉(zhuǎn)化為K2Zn(OH)4 , 寫出該電池反應方程式: .
【答案】
(1)Ag+Cl﹣﹣e﹣=AgCl;正;2mol
(2)CH3OH;CH3OH﹣6e﹣+H2O=CO2+6H+;1.2
(3)Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O═2K2Zn(OH)4+2Ag
【解析】解:(1)①根據(jù)電池總反應:5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl,可知Ag應為原電池的負極,負極發(fā)生反應的電極方程式為:Ag+Cl﹣﹣e﹣=AgCl,所以答案是:Ag+Cl﹣﹣e﹣=AgCl;②在原電池中陰離子向負極移動,陽離子向正極移動,所以鈉離子向正極移動,所以答案是:正;③根據(jù)方程式中5MnO2生成1Na2Mn5O10 , 化合價共降低了2價,所以每生成1molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子,則外電路每通過4mol電子時,生成Na2Mn5O10的物質(zhì)的量是2mol,所以答案是:2mol;(2)①據(jù)氫離子移動方向知,右側電極為正極,左側電極為負極,負極上通入燃料甲醇,所以答案是:CH3OH;②正極上氧氣得電子和氫離子反應生成水,電極反應式為:3O2+12H++12e﹣=6H2O,負極上甲醇失電子和水反應生成二氧化碳和氫離子,電極反應式為CH3OH﹣6e﹣+H2O=CO2+6H+ , 所以答案是:CH3OH﹣6e﹣+H2O=CO2+6H+;③根據(jù)2CH3OH﹣12e﹣+2H2O=2CO2+12H+知,甲醇和轉(zhuǎn)移電子之間的關系式得,當6.4g甲醇完全反應生成CO2時,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量= =1.2mol,則轉(zhuǎn)移電子個數(shù)為1.2NA , 所以答案是:1.2;(3)電池放電時正極的Ag2O2 轉(zhuǎn)化為Ag,負極的Zn轉(zhuǎn)化為K2Zn(OH)4 , 正極電極反應式為Ag2O2+4e﹣+2H2O═2Ag+4OH﹣ , 負極電極反應式為2Zn﹣4e﹣+8OH﹣═2Zn(OH)42﹣ , 反應還應有KOH參加,反應的總方程式為:Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O═2K2Zn(OH)4+2Ag,所以答案是:Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O═2K2Zn(OH)4+2Ag.
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【題目】【黑龍江省哈爾濱市第九中學2017屆高三下學期第四次模擬考試理綜】化學與生活密切相關,下列說法不正確的是
A. “霧霾天氣”、“酸雨”、“光化學煙霧”的形成都與氮氧化物有關
B. 向煙花中添加含鈣、鈉、鉀、銅等金屬元素的化合物可在燃燒時產(chǎn)生絢麗繽紛的效果
C. 紅酒密封時間越長質(zhì)量越好的原因之一是儲存過程中生成了有香味的酯
D. 絲綢和棉花的組成元素相同,但分子結構不同,因而性質(zhì)不同
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【題目】下列有關說法錯誤的是
A.醫(yī)藥中常用酒精消毒,是因為酒精能使細菌蛋白質(zhì)變性
B.聚酯纖維、光導纖維都屬于有機高分子材料
C.對廢舊電池回收處理是為了防止重金屬污染水源和土壤
D.綠色化學的核心是從源頭上減少和消除化工生產(chǎn)對環(huán)境的污染
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【題目】“爆竹聲中一歲除,春風送暖入屠蘇。千門萬戶曈曈日,總把新桃換舊符!笔峭醢彩淖髌贰对铡,其中的“屠蘇”是一種酒。下列說法錯誤的是
A. 黑火藥是由硫黃、硝石和木炭按照一定比例混合而成
B. “屠蘇”中既含有電解質(zhì)又含有非電解質(zhì)
C. 爆竹爆炸和核反應均發(fā)生了化學反應
D. 早期的桃符大都是木質(zhì)的,其主要成分纖維素可以發(fā)生水解反應
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【題目】下列3種有機化合物A: CH2=CH-CH3 B: C:CH3CH2OH
(1)寫出化合物A、C中的官能團的名稱_________________、__________________。
(2)A在催化劑加熱條件下生成聚合物的反應方程式為__________________________ 。
(3)B可以被酸性高錳酸鉀氧化成苯甲酸,寫出苯甲酸與C物質(zhì)在濃硫酸中共熱發(fā)生酯化反應的化學方程式:______________________________________________。
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【題目】【2017屆浙江省“七彩陽光”新高考研究聯(lián)盟高三上考試】由CO2制備甲醇過程可能涉及反應如下:
反應Ⅰ:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g) △H1=-49.58 kJmol-1
反應Ⅱ:CO2(g)+ H2(g) CO (g)+H2O(g) △H2
反應Ⅲ:CO(g)+2 H2(g) CH3OH(g) △H 3=-90.77 kJmol-1
回答下列問題:
(1)反應Ⅱ的△H2= ,反應Ⅲ自發(fā)進行條件是 (填“低溫”、“高溫”或“任何溫度”)。
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【題目】⑴0.3molNH3分子中所含氫原子數(shù)與____molH2O分子中所含氫原子數(shù)相等.
⑵含0.4molAl3+的Al2(SO4)3中所含的SO42-的物質(zhì)的量是____。
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【題目】在容積固定的密閉容器中發(fā)生反應:Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g),700 ℃時平衡常數(shù)為1. 47,900 ℃時平衡常數(shù)為2.15。下列說法正確的是
A.從700 ℃到900 ℃,平衡體系中氣體的密度變大
B.該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=
C.絕熱容器中進行該反應,溫度不再變化,則達到化學平衡狀態(tài)
D.該反應的正反應是放熱反應
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