Question

【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，且互不同族；其中X、Y為金屬元素，Z、W為非金屬元素；X原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等；X與W、Y與Z這兩對原子的最外層電子數(shù)之和均為9。Y的單質可與NaOH溶液反應。

(1)Z的原子結構示意圖為_________。

(2)Y、Z、W的原子半徑由小到大的順序是__________（用元素符號表示）。

(3)工業(yè)生產單質Y的原理是_________________（用化學方程式表示）。

(4)X與Y的化學性質相似，則單質X與NaOH濃溶液反應的化學方程式是_____________。

Answer 1

【答案】 C1<S<A1 2Al2O34Al+3O2↑ Be+2NaOH Na2BeO2 + H2↑

【解析】考查元素周期表和元素周期律的應用，X原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，則X為Be，X與W最外層電子數(shù)之和為9，則W的最外層電子數(shù)為7，因為X和Y都是金屬元素，且五種元素原子序數(shù)依次增大，即W為Cl，Y的單質可與NaOH反應，因此Y為Al，Y和Z最外層電子數(shù)之和為9，則Z的最外層電子數(shù)為6，即Z為S， （1）S位于第三周期VIA族，第16號元素，原子結構示意圖是；（2）同周期從左向右原子半徑減小(稀有氣體除外)，因此是Cl<S<Al；（3）工業(yè)上冶煉鋁，常采用電解熔融狀態(tài)下的氧化鋁，即化學反應方程式為：2Al2O34Al+3O2↑；（4）Be和Al的性質相似，可以與氫氧化鈉反應，反應方程式為：Be＋2NaOHNa2BeO2＋H2↑。