【題目】美國普度大學研究開發(fā)出一種利用鋁鎵合金制備氫氣的新工藝（如圖所示）。下列有關該工藝的說法錯誤的是（ ）

A．該過程中，能量的轉化形式只有兩種

B．鋁鎵合金可以循環(huán)使用

C．鋁鎵合金與水反應的化學方程式為2Al＋3H2O=Al2O3＋3H2↑

D．總反應式為2H2O2H2↑＋O2↑

【答案】A

【解析】

試題分析：A．該工藝中能量的轉化形式有：太陽能轉化為電能、電能轉化為化學能、電能轉化為熱能，所以有三種形式的能量轉化，故A錯誤；B．開始的反應物是鋁鎵合金，最終的生成物是鋁鎵合金，所以鋁鎵合金能循環(huán)使用，故B正確；C．由流程圖可知，鋁鎵合金與水的反應得到氧化鋁、氫氣和鎵，相當于鎵未參加反應，所以實際上發(fā)生的反應是2Al+3H2O=Al2O3+3H2↑，故C正確；D．根據(jù)反應物與最終產(chǎn)物，據(jù)此整個過程實質是水分解生成氫氣與氧氣，該工藝中總反應為：2H2OH2↑+O2↑，故D正確，故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁是一種很重要的金屬，可以發(fā)生一系列反應制備物質。

回答下列問題：

（1）反應①可以用于 （說出一條）。

（2）②③反應產(chǎn)生等量氫氣消耗的NaOH與H2SO4的物質的量之比為 。

（3）反應④的離子反應的方程式為 。

（4） 用反應⑥制備Al（OH）3，最好是向Al2（SO4）3溶液中滴加 。

（5）工業(yè)上常用反應⑦制備金屬鋁，制備過程的方程式是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A. 現(xiàn)代元素周期表中，元素按照元素的相對原子質量遞增順序排列

B. 第ⅠA族元素的金屬性比第ⅡA族元素的金屬性強

C. 在元素周期表中金屬與非金屬的分界線附近，可以找到半導體材料

D. 室溫時，第IA族元素的單質都是固體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物的結構簡式如圖所示，有關該有機物的敘述不正確的是

A. 在一定條件下，能發(fā)生取代、氧化、酯化和加聚反應

B. 該物質分子中最多可以有11個碳原子在同一平面上

C. 1mol該物質最多可與4molH2發(fā)生加成反應

D. 1mol該物質完全氧化最多可消耗14mol氧氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上采用乙苯脫氫制備苯乙烯，反應體系同時發(fā)生兩步可逆反應，其能量變化情況如下：

（1）總反應 △H = _______。

（2）下列敘述不能說明反應體系已達到平衡狀態(tài)的是___________。

A．v正（CO） = v逆（CO）

B．消耗1 mol CO2同時生成1 mol H2O

C．c（CO2） = c（CO）

D．混合氣體的平均相對分子質量保持不變

（3）某化學興趣小組欲探究在相同壓強條件下，CO2用量和溫度條件對乙苯脫氫反應

（）的影響，并設計了如下實驗：

實驗編號

乙苯（g） / mol

CO2（g） / mol

He （g） / mol

溫度 / ℃

I

3.0

9.0

0

550

Ⅱ

3.0

9.0

0

600

III

3.0

0

9.0

550

①乙苯脫氫反應的化學平衡常數(shù)表達式為 。

② 實驗III使用9.0molHe的目的是___________________。

③ 經(jīng)實驗測得，三組實驗中乙苯的轉化隨時間變化如圖所示。其中未知曲線代表的是實驗______（填“Ⅱ”或“III”）。請用平衡移動原理解釋該條件改變對乙苯轉化率產(chǎn)生影響的原因：__________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【2016屆唐山二�！磕壳叭藗儗Νh(huán)境保護、新能源開發(fā)很重視。

（1）汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體，對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體轉化為無毒氣體。

4CO(g)＋2NO2(g) 4CO2(g)＋N2(g) ΔH＝-1200 kJ·mol-1

對于該反應，溫度不同（T2＞T1）、其他條件相同時，下列圖像正確的是 （填代號）。

（2）用活性炭還原法也可以處理氮氧化物，某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) ΔH在T1℃時，反應進行到不同時間測得各物質的量濃度如下：

時間/min

濃度/(mol/L)

0

10

20

30

40

50

NO

1.0

0.58

0.40

0.40

0.48

0.48

N2

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36

CO2

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36

①根據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析T1℃時，該反應在0-20min的平均反應速率v（CO2）= ；計算該反應的平衡常數(shù)K= 。

②30min后，只改變某一條件，根據(jù)上表的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是 （填字母代號）。

A．加入一定量的活性炭 B．通入一定量的NO

C．適當縮小容器的體積 D．加入合適的催化劑

③若30min后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5:3:3，則達到新平衡時NO的轉化率 （填“升高”或“降低”），ΔH 0（填“>”或“<”）.

(3)以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素[化學式為CO(NH2)2]。已知：

①2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s） ΔH= -l59.5kJ/mol

②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O（g） ΔH= +116.5kJ/mol

③H2O（l）=H2O（g） ΔH=+44.0kJ/mol

寫出CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學反應方程式 。

（4）一種氨燃料電池，使用的電解質溶液是2mol/L的KOH溶液。

電池反應為：4NH3+3O2=2N2+6H2O；

請寫出通入a氣體一極的電極反應式為 ；每消耗3.4g NH3轉移電子的物質的量為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將0.1mol/L醋酸溶液加水稀釋，下列說法正確的是（ ）

A. 溶液中c(OH-)和c(H+)都減小

B. 溶液的pH增大

C. 醋酸電離平衡向左移動

D. 溶液中c(H+)增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家尋找高效催化劑實現(xiàn)大氣污染物轉化：

2CO(g)+2NO(g) N2(g)+2CO2(g) △H1

（1）已知：CO燃燒熱△H2=－283kJ·mol－1。幾種化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學鍵

N=N鍵

O=O鍵

鍵能/kJ·mol－1

945

498

630

N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H3= ，上述△H1= 。

（2）CO——空氣在KOH溶液中構成燃料電池(石墨為電極)，若放電后，電解質溶液中離子濃度大小順序為c(K+)>c(HCO3－)>c(OH－)>c(CO32－)>c(H+)，則負極的電極反應式為 。

（3）2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)的平衡常數(shù)表達式為 。圖A中曲線 (填“I”或“II”)能正確表示平衡常數(shù)與溫度的關系，理由是 。

（4）當NO、CO的濃度比為1時，體系中NO平衡轉化率(α)與溫度、壓強的關系如圖B所示。α(NO)隨著溫度升高而 (填“增大”或“減小”)，其原因是 。圖B中，壓強由小到大的順序為 ，其判斷理由是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵是應用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。

（1）要確定鐵的某氯化物FeClx的化學式，可用離子交換和滴定的方法。實驗中稱取0.54g的FeClx樣品，溶解后先進行陽離子交換預處理，再通過含有飽和OH－的陰離子交換柱，使Cl－和OH－發(fā)生交換。交換完成后，流出溶液的OH－用0.40mol·L－1的鹽酸滴定，滴至終點時消耗鹽酸25.0mL。計算該樣品中氯的物質的量，并求出FeClx中x的值：__________(列出計算過程)。

（2）現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品，采用上述方法測得n(Fe)∶n(Cl)＝1∶2.1，則該樣品中FeCl3的物質的量分數(shù)為__________。在實驗室中，F(xiàn)eCl2可用鐵粉和__________反應制備，F(xiàn)eCl3可用鐵粉和__________反應制備。

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