【題目】下列物質(zhì)中，能在X射線(xiàn)透視腸胃時(shí)用作“鋇餐”的是 （ ）。

A.BaSO4B.BaCO3C.BaCl2 D.NaCl

【答案】A

【解析】

硫酸鋇不溶于水，也不溶于酸，能在X射線(xiàn)透視腸胃時(shí)用作“鋇餐”，碳酸鋇能溶于酸，產(chǎn)生的鋇離子有毒，不能用，故B不正確；氯化鋇、氯化鈉均溶于水，且鋇離子有毒，不能做“鋇餐”，故C、D均不正確，答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表為4種常見(jiàn)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度：

溶質(zhì)

HCl

NaOH

CH3COOH

HNO3

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%

36.5

40

60

63

物質(zhì)的量濃度/mol·L1

11.8

14.3

10.6

13.8

這4種溶液中密度最小的是

A．HCl B．NaOH

C．CH3COOH D．HNO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：①C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=﹣393.5kJ/mol．
②H2（g）+ O2（g）=H2O（g）；△H=﹣241.8kJ/mol．
現(xiàn)有0.2mol的炭粉和氫氣組成的懸浮氣在氧氣中完全燃燒，共放出55.945kJ熱量，則混合物中C（s）與H2的物質(zhì)的量之比為（ ）
A.1：1
B.1：2
C.1：3
D.1：4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列氣體中不能用排空氣法收集的是（ ）

A. H2B. CO2C. NOD. O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為Mgmol﹣1 ． 若阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示，則：
（1）該氣體所含原子總數(shù)為個(gè)．
（2）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L．
（3）該氣體的一個(gè)分子的質(zhì)量為g．
（4）該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，表中列出了11種元素在周期表中的位置，按要求完成下列各小題．

主族
周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

⑥

⑦

⑨

3

①

③

⑤

⑧

⑩

4

②

④


（1）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是（填元素符號(hào)），其原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ．
（2）元素⑧的名稱(chēng)為，其最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為 ．
（3）元素③與元素⑧形成化合物的電子式為 ．
（4）非金屬性最強(qiáng)的元素是（填元素符號(hào)）．除0族外原子半徑最大的元素是（填元素符號(hào)）．元素①單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式是 ．
（5）①、③、⑤三種元素的最高價(jià)氧化物水化物中，堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是 ．
（6）能形成兩性氫氧化物的元素是（用元素符號(hào)表示），寫(xiě)出該元素的單質(zhì)與①的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定條件下，對(duì)于反應(yīng)mA（g）+nB（g）cC（g）+dD（g），C物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)（C%）與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是（ ）

A.△H＜0 m+n＞c+d
B.△H＜0 m+n＜c+d
C.△H＞0 m+n＞c+d
D.△H＞0 m+n＜c+d

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組在溶液中的反應(yīng)，反應(yīng)物量不同，離子方程式不同且現(xiàn)象不同的是（ ）
A.Ba（OH）2與NaHSO4
B.Ba（OH）2與H2SO4
C.HCl與Na2CO3
D.Ca（HCO3）2與NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D四種短周期元素，0.5mol A的元素的離子得到NA個(gè)電子后被還原為中性原子；0.4gA的氧化物恰好與100mL0.2mol/L的鹽酸完全反應(yīng)；A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等．B元素原子核外電子數(shù)比A元素原子核外電子數(shù)多1；C﹣離子核外電子層數(shù)比A元素的離子核外電子層數(shù)多1；D元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空格：
（1）推斷A、B、C、D四種元素的符號(hào)A；B；C；D；
（2）C的一價(jià)陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖；
（3）D元素的最高價(jià)氧化物的結(jié)構(gòu)式是；
（4）C、D兩元素形成的化合物電子式 ， 分子內(nèi)含有鍵（填“極性”或“非極性”）．

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