【題目】下列變化中有化學鍵的斷裂的是

A.HCl溶于水B.酒精的揮發(fā)C.干冰的升華D.裁剪布料

【答案】A

【解析】

A．HCl溶于水發(fā)生電離，HCl鍵斷裂，故A符合題意；

B．酒精的揮發(fā)沒有化學鍵斷裂，故B不符合題意；

C．干冰的升華沒有化學鍵斷裂，故C不符合題意；

D．裁剪布料沒有化學鍵斷裂，故D不符合題意；

故答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素 T、Q、R、W 在元素周期表中的位置如圖所示，其中 T 所處的周期序數(shù)與主族 族序數(shù)相等．它們的最高價氧化物水化物依次為甲、乙、丙、丁．下列敘述不正確的是（ ）

A. 甲、乙、丙、丁受熱均易分解

B. 常溫下丁的濃溶液可用 T 單質所制的容器來盛裝

C. 丁的濃溶液與 Q 的單質加熱發(fā)生反應，可生成體積比為 1：2 的兩種氣體

D. R 的氧化物在空氣中與其它物質作用可形成光化學煙霧

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在常溫下，下列五種溶液：①0.1mol/LNH4Cl②0.1mol/L CH3COONH4 ③0.1mol/L NH4HSO4 ④0.1mol/L NH3H2O和0.1mol/LNH4Cl混合液⑤0.1mol/LNH3H2O，請根據(jù)要求填寫下列空白：
（1）溶液①呈性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是（用離子方程式表示）
（2）在上述五種溶液中，pH最小的是；c（NH4+）最小的是（填序號）
（3）比較溶液②、③中c（NH4+）的大小關系是②③（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）在溶液④中，離子的濃度為0.1mol/L；NH3H2O和離子的物質的量濃度之和為0.2mol/L
（5）常溫下，測得溶液②的pH=7，則說明CH3COO﹣的水解程度（填“＞”、“＜”或“=”）NH4+ 的水解程度，CH3COO﹣與NH4+濃度的大小關系是：c（CH3COO﹣）c（NH ）（填“＞”、“＜”或“=”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】疊氮化物是一類重要化合物，氫疊氮酸（HN3）是一種弱酸，如圖為分子結構示意圖1．肼（N2H4）被亞硝酸氧化時便可生成氫疊氮酸（HN3）：N2H4+HNO2═2H2O+HN3 ． 它的酸性類似于醋酸，可微弱電離出H+和N3﹣ ．

試回答下列問題：
（1）下列說法正確的是（選填序號）．
A.酸性：HNO2＞HNO3
B.N2H4中兩個氮原子采用的都是sp2雜化
C.HN3、H2O都是極性分子
D.N2H4沸點高達113.5℃，說明肼分子間可形成氫鍵
（2）疊氮化物能與Fe3+、Cu2+及Co3+等形成配合物，如：[Co（N3）（NH3）5]SO4 ， 在該配合物中鈷顯價，根據(jù)價層電子對互斥理論可知SO42﹣的立體構型為 ， 寫出鈷原子在基態(tài)時的核外電子排布式： ．
（3）由疊氮化鈉（NaN3）熱分解可得純N2：2NaN3（s）═2Na（l）+3N2（g），下列說法正確的是（選填序號）．
A.NaN3與KN3結構類似，前者晶格能較小
B.鈉晶胞結構如圖2，晶胞中分攤2個鈉原子
C.氮的第一電離能大于氧
D.氮氣常溫下很穩(wěn)定，是因為氮元素的電負性小
（4）與N3﹣互為等電子體的分子有：（舉兩例）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）同溫同壓下，有兩瓶體積相等的CO和CO2，這兩種氣體中所含的分子數(shù)目之比為___，質量比為________。

（2）在Cu + 2H2SO4(濃) CuSO4+ SO2↑+ 2H2O反應中，

①________是氧化劑。

②用雙線橋標出該反應電子轉移的方向和數(shù)目。_________________

Cu + 2H2SO4(濃) CuSO4+ SO2↑+ 2H2O

③若有2.4mol的H2SO4參與反應，生成標況下的二氧化硫氣體_______ L，轉移電子的數(shù)目為_______________。(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機玻璃是一種高分子化合物，在工業(yè)上和生活中有著廣泛用途，工業(yè)上合成有機玻璃流程為：

下列說法不正確的是

A. 反應①的原子利用率達100%

B. 反應②是加聚反應

C. 相對分子質量為86，且與甲基丙烯酸甲酯具有相同官能團的有機物有5種

D. 甲基丙烯酸甲酯能使酸性高錳酸鉀褪色，也能使Br2/CCl4褪色，二者原理相同

【答案】D

【解析】A、反應①為加成反應，沒有副產(chǎn)物，則原子利用率為100%，選項A正確；B、反應②為碳碳雙鍵發(fā)生的加聚反應，該反應為：，選項B正確；C、相對分子質量為86，且與甲基丙烯酸甲酯[CH2=C(CH3)COOCH3]具有相同官能團的有機物應該含有一個酯基和一個碳碳雙鍵且碳原子數(shù)為4，有HCOOCH=CHCH3、HCOOCH2CH=CH2、CH3COOCH=CH2、CH2=CHCOOCH3、HCOOC(CH3)=CH2共5種，選項C正確；D、甲基丙烯酸甲酯能被酸性高錳酸鉀氧化而使其褪色，也能與溴發(fā)生加成反應而使Br2的CCl4溶液褪色，二者原理不相同，選項D不正確。答案選D。

【題型】單選題
【結束】
4

【題目】按如圖各裝置進行實驗能成功完成相應實驗的是

A. 圖1:證明非金屬性強弱：C＞Si B. 圖2:制備氫氧化亞鐵

C. 圖3:分離碘并回收苯 D. 圖4:制取和收集乙酸乙酯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。E是同周期元素金屬性最強的元素。甲、乙、丙、丁、戊是由上述部分元素中的兩種或幾種組成的化合物，它們的轉化關系如圖所示。其中甲是生活中的調味品，丁是淡黃色固體。下列說法不正確的是

A. 原子半徑由大到小的順序為：r(E)>r(F)>r(C)>r(D)

B. 元素F的氧化物的水物化的酸性一定比硫酸酸性強

C. 元素B的氫化物可能具有正四面體結構

D. 化合物A4BC2D既可能是共價化合物，也可是離子化合物

【答案】B

【解析】A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。E是同周期元素金屬性最強的元素，則E為鈉元素；根據(jù)流程圖推導，且甲是生活中的調味品，丁是淡黃色固體，可知甲為氯化鈉，丁為過氧化鈉，則丙為碳酸鈉，乙為氫氧化鈉，戊是二氧化碳，則A、B、C、D、E、F分別為H、C、N、O、Na、Cl。A. 同周期性元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上而下原子半徑逐漸增大，故原子半徑由大到小的順序為：r(Na)>r(Cl)>r(N)>r(O)，選項A正確；B. 元素Cl的最高價氧化物的水物化的酸性一定比硫酸酸性強，若不是最高價氧化物的水化物，則可能比較弱，如HClO是弱酸，選項B不正確；C. 元素B的氫化物CH4具有正四面體結構，選項C正確；D. 化合物A4BC2D既可能是共價化合物CO(NH2)2，也可是離子化合物NH4CNO，選項D正確。答案選B。

【題型】單選題
【結束】
6

【題目】下圖所示裝置可間接氧化工業(yè)廢水中含氮離子（NH4+）。下列說法不正確的是

A. 乙是電能轉變?yōu)榛瘜W能的裝置

B. 含氮離子氧化時的離子方程式為：3Cl2 + 2NH4+=N2 + 6Cl-+8H+

C. 若生成H2和N2的物質的量之比為3:1，則處理后廢水的pH減小

D. 電池工作時，甲池中的Na＋移向Mg電極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子在穩(wěn)定人體血液的PH中起重要作用的是（　　）
A.HCO3﹣
B.HSO3﹣
C.Na+
D.Cl﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知白磷和P4O6的分子結構如圖所示，又知化學鍵的鍵能是形成(或斷開)1 mol化學鍵時釋放(或吸收)的能量，現(xiàn)查知P—P鍵能為198 kJ·mol－1、P—O鍵能為360 kJ·mol－1、O===O鍵能為498 kJ·mol－1。若生成1 mol P4O6，則反應P4(白磷)＋3O2=P4O6中的能量變化為( )

A. 吸收1 638 kJ能量 B. 放出1 638 kJ能量

C. 吸收126 kJ能量 D. 放出126 kJ能量

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