Question

下列的圖示與對應的敘述相符的是（　�。�

• A、圖
  表示KNO₃的溶解度曲線，圖中a點表示的溶液通過升溫可以得到b點
• B、圖
  表示某一放熱反應，若使用催化劑E₁、E₂、△H都會發(fā)生改變
• C、圖
  表示向Na₂CO₃和NaHCO₃的混合溶液中滴加稀鹽酸時，產生CO₂的情況
• D、圖
  表示向100mL 0.1mol/L的AlCl₃和0.1mol/L的NH₄Cl混合溶液中滴加1mol/L的NaOH溶液時n（Al³⁺）和n（AlO₂^-）的變化情況

Answer 1

考點：溶解度、飽和溶液的概念,離子方程式的有關計算,反應熱和焓變

專題：圖示題

分析：A．a點為不飽和溶液，通過升高溫度可以蒸發(fā)溶劑，使溶液變成飽和溶液；
B．催化劑可以降低反應需要能量，但是不會影響反應的焓變；
C．當溶質為碳酸鈉溶液時，根據(jù)反應CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-、HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O可知，生成二氧化碳氣體前消耗的鹽酸與生成二氧化碳消耗的鹽酸的體積相等，由于含有碳酸氫鈉，則生成二氧化碳消耗的鹽酸大于明確生成二氧化碳消耗的鹽酸；
D．鋁離子先與氫氧根離子反應生成氫氧化鋁，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應前，銨根離子優(yōu)先與氫氧根離子反應，銨根離子消耗完全后氫氧化鋁與氫氧化鈉開始反應，偏鋁酸根離子逐漸增多，據(jù)此進行判斷．

解答： 解：A．b點為硝酸鉀在80℃時的飽和溶液，a點為不飽和溶液，可以通過升高溫度蒸發(fā)掉部分溶劑，然后恢復到80℃可以變成飽和溶液，故A正確；
B．使用催化劑可以改變反應需要能量，但是根據(jù)蓋斯定律可知，反應熱與反應途徑無關，所以使用催化劑不會改變反應的焓變，故B錯誤；
C．圖象中沒有生成二氧化碳時消耗了30mL的鹽酸，生成二氧化碳只消耗了10mL體積的鹽酸，根據(jù)反應的離子方程式CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-、HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O可知，應該生成二氧化碳氣體時消耗的鹽酸體積等于沒有生成二氧化碳時消耗的體積，故C錯誤；
D．向100mL 0.1mol/L的AlCl₃和0.1mol/L的NH₄Cl混合溶液中滴加1mol/L的NaOH溶液，鋁離子的物質的量為0.01mol，完全反應變成氫氧化鋁沉淀需要消耗氫氧化鈉0.03nol，需要該氫氧化鈉溶液的體積為30mL；再加入氫氧化鈉溶液時，銨根離子優(yōu)先與氫氧化鈉反應，銨根離子的物質的量為0.01mol，需要消耗10mL的氫氧化鈉溶液，當加入40mL氫氧化鈉溶液后，氫氧化鋁開始與氫氧化鈉溶液反應，偏鋁酸根離子濃度逐漸增大，0.01mol氫氧化鋁完全反應消耗10mL氫氧化鈉溶液，圖中曲線變化與n（Al³⁺）和n（AlO₂^-）的變化情況相符，故D正確；
故選AD．

點評：本題考查了反應熱與焓變的影響因素、溶解度與飽和溶液、離子方程式的有關計算，題目難度較大，試題涉及的知識點較多，充分考查了學生對所學知識的掌握情況，試題有利于培養(yǎng)學生的分析、理解能力．