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【題目】如右圖，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中，下列分析正確的是

A. K1閉合，鐵棒上發(fā)生的反應為2H＋+2e-=H2↑

B. K1閉合，石墨棒周圍溶液pH逐漸升高

C. K2閉合，鐵棒不會被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護法

D. K2閉合，電路中通過0.002 NA個電子時，兩極共產生0.001 mol氣體

【答案】B

【解析】試題分析：A．若閉合K1，該裝置沒有外接電源，所以構成了原電池，較活潑的金屬鐵作負極，負極上鐵失電子，Fe-2e-=Fe2+，故A錯誤；B．若閉合K1，該裝置沒有外接電源，所以構成了原電池；不活潑的石墨棒作正極，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子發(fā)生還原反應，電極反應式為2H2O+O2+4e-=4OH-，所以石墨棒周圍溶液pH逐漸升高，故B正確；C．K2閉合，Fe與負極相連為陰極，鐵棒不會被腐蝕，屬于外加電源的陰極保護法，故C錯誤；

D．K2閉合，電路中通過0.002NA個電子時，陰極生成0.001mol氫氣，陽極生成0.001mol氯氣，兩極共產生0.002mol氣體，故D錯誤，故選B。

練習冊系列答案
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【題目】在密閉容器中，A與B反應生成C，其反應速率的關系為：vA=3vB、2vA=3vC，則該反應可表示為

A. 2A+ 6B =3C B. A+ 3B =2C C. 3A+ B =2C D. 2 A+ 3B =2C

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【題目】鎂、鋰在元素周期表中具有特殊“對角線”關系，它們的性質相似。例如，它們的單質在過量氧氣中燃燒時均只生成正常的氧化物等，下列關于鋰的敘述不正確的是（ ）

A. Li2SO4能溶于水

B. LiOH是易溶于水、受熱不分解的強堿

C. Li遇濃硫酸不產生“鈍化”現象

D. Li2CO3受熱分解，生成Li2O和CO2

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【題目】A、B、C、D、E、F是前四周期原子序數依次增大的六種元素。A元素原子的核外電子數等于其電子層數，B元素基態(tài)原子有三個能級且各能級電子數相同，A與D可形成兩種常見液態(tài)化合物G、H，其原子數之比分別為1:1和2:1，E元素原子的K、L層電子數之和等于其M、N層電子數之和，F被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，具有良好的生物親和性，還可用于制造飛機、火箭、人造衛(wèi)星、宇宙飛船等領域。請回答下列各題（涉及元素請用相應化學符號表示）：

(1)B、C、D中第一電離最大的元素其基態(tài)原子有________種不同能量的電子。

(2)G分子中D原子的雜化方式為_______，F2+的基態(tài)價電子排布式為_________。

(3)BA3-離子的空間構型為________，與其互為等電子體的一種陽離子的電子式為__________。

(4)某化合物晶胞結構如圖所示，E2+的最近且等距的D2-有_________個。KIO3晶體是一種性能良好的非線性光學材料，具有與右圖相似的立體結構，邊長為a=0.446nm，晶胞中K、I、O分別處于頂角、體心、面心位置，K與O間的最短距離為______nm。

(5)用高能射線照射液態(tài)H時，一個H分子能釋放出一個電子，同時產生一種陽離子。釋放出來的電子可以被若干H分子形成的“網”捕獲，你認為H分子間能形成“網”的原因________________。且由H分子釋放出電子時產生的該種陽離子具有較強的氧化性，試寫出該陽離子與S02的水溶液反應離子方程式_____________。

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【題目】特斯拉全電動汽車使用的是鈷酸鋰電池，其工作原理如下圖，A極材料是金屬鋰和碳的復合材料（碳作為金屬鋰的載體），電解質為一種能傳導Li+的高分子材料，隔膜只允許Li+通過，電池反應式LixC6+Li1-xCoO2C6+LiCoO2。下列說法不正確的是

A. 放電時電子從A極通過導線流向B極 B. 放電時A是負極

C. 放電時Li+從右向左定向遷移 D. 鈷酸鋰電池為二次電池

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【題目】鋰錳電池的體積小，性能優(yōu)良，是常用的一次電池。該電池反應原理如圖所示，其中電解質LiClO4溶于混合有機溶劑中，Li+通過電解質遷移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。回答下列問題：

（1）外電路的電子流方向是由__________極流向__________極。（填字母a或b）

（2）電池正極反應式為________________________________________。

（3）是否可用水代替電池中的混合有機溶劑？__________（填“是”或“否”）原因是_______________。

（4）MnO2可與KOH和KClO4在高溫條件下反應，生成K2MnO4，該反應的氧化產物和還原產物的物質的量比為________，K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2，該反應的離子方程式為______________。

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【題目】硫酸型酸雨形成過程中，沒有發(fā)生的化學方程式是（ ）

A. 2H2S + 3O2 =2SO2+2H2O B. SO3 + H2O = H2SO4

C. SO2 + H2O = H2SO3 D. 2H2SO3 + O2 = 2H2SO4

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【題目】蓋斯定律指出：化學反應的反應熱只與反應的始態(tài)(各反應物)和終態(tài)(各生成物)有關，而與具體反應進行的途徑無關。物質A在一定條件下可發(fā)生一系列轉化，由圖判斷下列關系錯誤的是

A. A→F，ΔH＝－ΔH6

B. ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝1

C. C→F，|ΔH|＝|ΔH1＋ΔH2＋ΔH6|

D. |ΔH1＋ΔH2＋ΔH3|＝|ΔH4＋ΔH5＋ΔH6|

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【題目】水中加入下列物質，對水的電離平衡不產生影響的是

A. NaHCO3 B. NaBr C. KAl(SO4)2 D. NH3

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