【題目】有八種物質(zhì)：①甲烷、②苯、③聚丙烯、④聚異戊二烯、⑤2一丁炔、⑥環(huán)己烷 ⑦鄰二甲苯⑧裂解氣，既能使酸性KMnO4溶液褪色又能與溴水反應(yīng)使之褪色的是( )

A.③④⑤⑦⑧B.④⑤⑧C.④⑤⑦⑧D.③④⑤⑧

【答案】B

【解析】

①甲烷結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，不能使酸性KMnO4溶液褪色也不能與溴水反應(yīng)，故不選①；

②苯不含碳碳雙鍵，不能使酸性KMnO4溶液褪色也不能與溴水反應(yīng)，故不選②；

③聚丙烯不含碳碳雙鍵，不能使酸性KMnO4溶液褪色也不能與溴水反應(yīng)，故不選③；

④聚異戊二烯，含有碳碳雙鍵，能使酸性KMnO4溶液褪色也能與溴水反應(yīng)，故選④；

⑤2一丁炔含有碳碳叁鍵，能使酸性KMnO4溶液褪色也能與溴水反應(yīng)，故選⑤；

⑥環(huán)己烷，不含碳碳雙鍵，不能使酸性KMnO4溶液褪色也不能與溴水反應(yīng)，故不選⑥；

⑦鄰二甲苯能被高錳酸鉀氧化為對苯二甲酸，能使酸性KMnO4溶液褪色，不能與溴水反應(yīng)，故不選⑦；

⑧裂解氣，含有乙烯、丙烯等，能使酸性KMnO4溶液褪色也能與溴水反應(yīng)，故選⑧；

選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A、B均是由兩種元素組成的化合物，A中某種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，B是一種淡黃色固體，C、J是同周期元素的氣態(tài)氫化物，其中C是含氫量最高的烴，D為既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿的白色膠狀物質(zhì)，X為常見的無色液體。反應(yīng)生成的水均已略去。它們有如下圖所示的關(guān)系。

(1)寫出A的化學(xué)式：________

(2)寫出 B的電子式______________

(3)反應(yīng)中每生成，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為________用表示阿伏加德羅常數(shù)

(4)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______________________________

(5)寫出H不足時反應(yīng)的離子方程式_______________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯酸鎂[Mg(ClO3)2]常用作催熟劑、除草劑等，實驗室制備少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：

已知：①鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)。

②四種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如圖所示。

（1）過濾所需要的主要玻璃儀器有___，加MgO后過濾所得濾渣的主要成分為___。

（2）加入BaCl2的目的是除去SO42－，如何檢驗SO42－已沉淀完全？答：___。

（3）加入NaClO3飽和溶液發(fā)生反應(yīng)為：MgCl2＋2NaClO3＝Mg(ClO3)2＋2NaCl↓，再進(jìn)一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的實驗步驟依次為：①___；②___；③___；④過濾、洗滌。

（4）產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的測定：

步驟1：準(zhǔn)確稱量3.50 g產(chǎn)品配成100 mL溶液。

步驟2：取10 mL于錐形瓶中，加入10 mL稀硫酸和20 mL 1.000 mol·L－1的FeSO4溶液，微熱。

步驟3：冷卻至室溫，用0.100 mol·L－1K2Cr2O7溶液滴定至終點，此過程中反應(yīng)的離子方程式為：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。

步驟4：將步驟2、3重復(fù)兩次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00 mL。

①寫出步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___

②產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列濃度關(guān)系正確的是（ ）

A.向0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L的Ba(OH)2溶液至沉淀剛好完全：c(NH4+)＞c(OH-)＞c(SO42-)＞c(H+)

B.向0.1mol/L的KOH溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2氣體3.36L，所得溶液中：c(K+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)

C.pH相同的NaOH溶液、CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液的濃度：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(NaHCO3)＜c(Na2CO3)

D.0.1mol/L的NaOH溶液與0.2mol/L的HCN溶液等體積混合，所得溶液呈堿性：c(HCN)＞c(Na+)＞c(CN-)＞c(OH-)＞c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。

回答下列問題：

（1）反應(yīng)的△H______0（填“大于”“小于”）；100℃時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如上圖所示。在0~60s時段，反應(yīng)速率v(N2O4)為___________molL-1s-1反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為___________。

（2）100℃時達(dá)到平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c(N2O4)以0.0020 molL-1s-1的平均速率降低，經(jīng)10s又達(dá)到平衡。

①T_______100℃（填“大于”“小于”），判斷理由是_____。

②列式計算溫度T是反應(yīng)的平衡常數(shù)K2___________

（3）溫度T時反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，平衡向___________（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動，判斷理由是___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵黃是一種重要的顏料，化學(xué)式為Fe2O3·xH2O，廣泛用于涂料、橡膠、塑料、文教用品等工業(yè)。實驗室模擬工業(yè)利用硫酸渣(含Fe2O3及少量的CaO、MgO等)和黃鐵礦粉(主要成分為FeS2)制備鐵黃的流程如圖：

（1）操作Ⅰ與操作Ⅱ中都用到玻璃棒，玻璃棒在兩種操作中的作用分別是___、___。

（2）試劑a最好選用___(供選擇使用的有：鋁粉、空氣、濃HNO3)；其作用是___。

（3）上述步驟中需用到氨氣。下列裝置可用于實驗室制氨氣的是___(填序號)。

（4）檢驗溶液Z中含有NH4+的方法是___。

（5）查閱資料知，在不同溫度下Fe2O3被CO還原，產(chǎn)物可能為Fe3O4、FeO或Fe，固體質(zhì)量與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖所示。

根據(jù)圖象推斷650℃時Fe2O3還原產(chǎn)物的化學(xué)式為___，并設(shè)計一個簡單的實驗，證明該還原產(chǎn)物的成分(簡述實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論)。___。儀器自選�？晒┻x擇的試劑：稀H2SO4、稀鹽酸、H2O2溶液、NaOH溶液、KSCN溶液。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上以CO和H2為原料合成甲醇的反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H＜0，在容積為1 L的恒容容器中，分別在T1、T2、T3三種溫度下合成甲醇。如圖是上述三種溫度下不同H2和CO的起始組成比(起始時CO的物質(zhì)的量均為1mol)與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系。下列說法不正確的是( )

A. H2轉(zhuǎn)化率：a＞b＞c

B. 上述三種溫度之間關(guān)系為T1＞T2＞T3

C. a點狀態(tài)下再通入0.5 mol CO和0.5 molCH3OH，平衡不移動

D. c點狀態(tài)下再通入1 molCO和4 mol H2，新平衡中H2的體積分?jǐn)?shù)減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某小組同學(xué)對FeCl3與KI的反應(yīng)進(jìn)行探究。

（初步探究）室溫下進(jìn)行下表所列實驗。

序號

操作

現(xiàn)象

實驗Ⅰ

取5mL 0.1mol/L KI溶液，滴加0.1mol/L FeCl3溶液56滴（混合溶液pH＝5）

溶液變?yōu)樽攸S色

實驗Ⅱ

取2mL實驗Ⅰ反應(yīng)后的溶液，滴加2滴0.1molL1 KSCN溶液

溶液呈紅色

(1)證明實驗Ⅰ中有Fe2+ 生成，加入的試劑為____________________________。

(2)寫出實驗Ⅰ反應(yīng)的離子方程式：_____________________________________。

(3)上述實驗現(xiàn)象可以證明Fe3+與I發(fā)生可逆反應(yīng)，實驗Ⅰ在用量上的用意是__________

(4)在實驗I的溶液中加入CCl4，實驗現(xiàn)象是____________________________，取其上層清液中滴加KSCN溶液，并未看到明顯的紅色，其原因為（從平衡移動的角度解釋）_________________________________________________________。

（深入探究）20min后繼續(xù)觀察實驗現(xiàn)象：實驗Ⅰ溶液棕黃色變深；實驗Ⅱ溶液紅色變淺。

(5)已知在酸性較強(qiáng)的條件下，I可被空氣氧化為I2，故甲同學(xué)提出假設(shè)：該反應(yīng)條件下空氣將I氧化為I2，使實驗Ⅰ中溶液棕黃色變深。甲同學(xué)設(shè)計實驗：____________________________________，20min內(nèi)溶液不變藍(lán)，證明該假設(shè)不成立，導(dǎo)致溶液不變藍(lán)的因素可能是__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳、氮、銅形成的單質(zhì)及它們形成的化合物有重要研究和應(yīng)用價值，回答下列問題：

(1)鄰氨基吡啶的銅配合物在有機(jī)不對稱合成中起催化誘導(dǎo)效應(yīng)，其結(jié)簡式如圖所示。

①基態(tài)Cu原子的價電子排布式為_________，在元素周期表中銅位于_________區(qū)(填“s”“p”“d”或“ds”)。

②C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為_________。

③鄰氨基吡啶的銅配合物中，Cu2+的配位數(shù)是_________，N原子的雜化類型為_________。

(2)C60是富勒烯族分子中穩(wěn)定性最高的一種，N60是未來的火箭燃料，二者結(jié)構(gòu)相似。

①有關(guān)C60和N60的說法中正確的是_________。

A.C60和N60均屬于分子晶體 B.N60的穩(wěn)定性強(qiáng)于N2

C.C60中碳原子是sp3雜化 D.C60易溶于CS2、苯

②近年來，科學(xué)家合成了一種具有“二重結(jié)構(gòu)”的球形分子，它是把足球形分子C60容納在足球形分子Si60中，則該分子中含有的化學(xué)鍵類型為___________ (填“極性鍵”“非極性鍵”)。

(3)原子坐標(biāo)參數(shù)和晶胞參數(shù)是晶胞的兩個基本參數(shù)。

①圖中原子坐標(biāo)參數(shù)分別為：A(0，0，0)，B(1/2，1/2，0)，C(1/2，0，1/2)，則D的原子坐標(biāo)參數(shù)為_________。

②圖為銅的晶胞，銅原子半徑為Rnm，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，則銅晶體的密度為_________g·cm－3(用含R、NA的式子表示)

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同步練習(xí)冊答案