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【題目】某種熔融碳酸鹽燃料電池以Li2CO3、K2CO3為電解質，以C4H10為燃料，該電池工作原理如圖。下列說法正確的是（ ）

A.a為,b為

B.在熔融電解質中,向正極移動

C.此電池在常溫時也能工作

D.通入丁烷的一極是負極,電極反應式為

【答案】D

【解析】

由題干可知該裝置為燃料電池，根據電子轉移的方向可知左側為負極，右側為正極，燃料電池燃料為負極，氧化劑為正極，可進一步書寫電極反應。

A. 根據電子轉移的方向可知左側為負極，右側為正極，燃料電池燃料為負極，氧化劑為正極，C4H10為燃料，由a側通入，右側為氧化劑，即空氣由b側通入，A項錯誤；

B.電解質溶液中陰離子向負極移動，即向負極移動（a側）移動，B項錯誤；

C.電解質為融通狀態(tài)的碳酸鹽，在常溫下不工作，只能在高溫下工作，C項錯誤；

D. 丁烷為燃料，通入的一極是負極,電極反應式為，D項正確；

答案選D

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用一種硫化礦(含45%SiO2、20.4% Al2O3、30%FeS和少量GeS2等)制取盆景肥料NH4Fe(SO4)2及鋁硅合金材料的工藝流程如下 ：

(1)“礦石”粉碎的目的是_____________________ 。

(2)“混合氣體”經過水吸收和空氣氧化能再次利用。

①“焙燒”時，GeS2發(fā)生反應的化學方程式為____________________。

②“混合氣體”的主要成分是_______________ (填化學式)．

③FeS焙燒產生的Fe2O3會與(NH4)2SO4反應生成NH4Fe(SO4)2，該反應的化學方程式為_______________。 Al2O3也能發(fā)生類似反應．這兩種氧化物轉化為硫酸鹽的轉化率與溫度的關系如圖，上述流程中最適宜的“焙燒” 溫度為_____________________。

(3)GeCl4的佛點低，可在酸性條件下利用蒸餾的方法進行分離，酸性條件的目的是_________。

(4)用電解氧化法可以增強合金 AlxSiy的防腐蝕能力，電解后在合金表面形成致密、耐腐蝕的氧化膜(主要成分為Al2O3), 電解質溶液為 H2SO4-H2C2O4混合溶液，陽極的電極反應式為______________________。

(5)假設流程中SiO2 損失了20%，Al2O3 損失了25%，當投入1 t硫化礦，加入了54kg純鋁時，鋁硅合金中x:y=______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可變容積的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是（　　）

①增加C的量 ②將容器的體積縮小一半 ③保持體積不變，充入N2使體系壓強增大 ④保持壓強不變，充入N2使容器體積變大

A.①④B.②③C.①③D.②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是某元素的價類二維圖。其中X是一種強堿，G為正鹽，通常條件下Z是無色液體，D的相對原子質量比C小16，各物質轉化關系如圖所示。下列說法正確的是

A.E 可以是金屬也可以是非金屬

B.C 和 D 兩種大氣污染物，都能用排空氣法收集

C.B 的濃溶液具有吸水性，可用來干燥氣體

D.實驗室制備 F 時，可以將其濃溶液滴入堿石灰中進行制取

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是( )

A.標準狀況下，1mol -OH中含有9NA個電子

B.在精煉銅的過程中，當陽極有32g銅參加反應時轉移電子數為NA

C.常溫下，0.1mol環(huán)氧乙烷( )中含有的共價鍵數目為0.3NA

D.1L0.5mol/LpH=7的CH3COONH4溶液中數目為0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】MnO2是一種重要的無機材料，某設計小組將粗MnO2樣品（含有較多的MnO和MnCO3）轉化為純MnO2進行實驗，其流程如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A.步驟①中加稀H2SO4，粗MnO2樣品中的MnO2、MnO和MnCO3均轉化為可溶物質

B.步驟②反應離子方程式為：5Mn2++2ClO3-+4H2O=5MnO2↓+Cl2↑+8H+

C.步驟③反應后得到的溶液中溶質主要是NaClO3、NaOH

D.該流程中可以循環(huán)利用的物質只有NaClO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應：C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡時，體系中氣體體積分數與溫度的關系如下圖所示：

已知：氣體分壓（P分）=氣體總壓（P總）×體積分數。下列說法正確的是

A. 550℃時，若充入惰性氣體，正，逆 均減小，平衡不移動

B. 650℃時，反應達平衡后CO2的轉化率為25.0%

C. T℃時，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應方向移動

D. 925℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數KP=24.0P總

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上通常利用SiO2 和碳反應來制取硅，寫出反應的化學方程式___________________。

工業(yè)上還可以利用鎂制取硅，反應為2Mg+SiO2 = 2MgO+Si，同時會發(fā)生副反應：2Mg + Si = Mg2Si。如圖是進行Mg與SiO2反應的實驗裝置，試回答下列問題：

（1）由于O2和H2O（g）的存在對該實驗有較大影響，實驗中應通入氣體X作為保護氣，試管中的固體藥品可選用________(填序號)。

a．石灰石　　　b．鋅�！　　．純堿

（2）實驗開始時，必須先通一段時間X氣體，再加熱反應物，其理由是 ___________________________；當反應引發(fā)后，移走酒精燈，反應能繼續(xù)進行，其原因是______________________。

（3）反應結束后，待冷卻至常溫時，往反應后的混合物中加入稀鹽酸，可觀察到閃亮的火星，產生此現象的原因是副產物Mg2Si遇鹽酸迅速反應生成SiH4（硅烷）氣體，然后SiH4自燃．用化學方程式表示這兩個反應①________________________②___________________．

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【題目】將Mg、Cu組成的混合物26.4g投入到適量的稀硝酸中，固體完全溶解，收集到標準狀況下的NO氣體8.96L，向反應后的溶液中加入過量的5mol·L-1的NaOH溶液300mL，金屬離子完全沉淀。則形成沉淀的質量是 ( )

A. 43.2gB. 46.8gC. 53.6gD. 63.8g

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