【題目】下表中的實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚰艿贸鱿鄳?yīng)結(jié)論的是（ ）

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論

A

向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量NaOH溶液，攪拌后靜置過(guò)濾

除去MgCl2溶液中少量FeCl3

B


NaHCO3比Na2CO3受熱更易分解

C


制取并收集氨氣

D

將混有Ca(OH)2雜質(zhì)的Mg(OH)2樣品，放入水中攪拌成漿狀后，加入足量飽和氯化鎂溶液充分?jǐn)嚢琛⑦^(guò)濾，沉淀用蒸餾水洗滌

除去Mg(OH)2樣品中的Ca(OH)2

【答案】CD

【解析】試題分析：A、Fe3＋和Mg2＋都與OH－反應(yīng)生成沉淀，無(wú)法除雜，故錯(cuò)誤；B、外管的溫度高，內(nèi)管的溫度低，NaHCO3應(yīng)放在內(nèi)管，Na2CO3應(yīng)放在外管，②中出現(xiàn)渾濁，說(shuō)明NaHCO3比Na2CO3受熱更易分解，故錯(cuò)誤；C、實(shí)驗(yàn)室制取NH3用NH4Cl和Ca(OH)2，因?yàn)?/span>NH3的密度小于空氣，因此向下排空氣法收集，且氨氣有毒，對(duì)環(huán)境有危害，因此尾氣處理，用稀硫酸吸收，故正確；D、Ca(OH)2微溶于水，Mg(OH)2難溶于水，加入MgCl2溶液，產(chǎn)生難溶的Mg(OH)2沉淀，使Ca(OH)2的沉淀溶解平衡被破壞，繼續(xù)溶解，最后完全轉(zhuǎn)成Mg(OH)2沉淀，從而實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，故正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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請(qǐng)從下圖中選用必要的裝置進(jìn)行電解飽和食鹽水的實(shí)驗(yàn)，要求測(cè)定產(chǎn)生的氫氣的體積（大于25mL），并檢驗(yàn)氯氣的氧化性。

（1）A極發(fā)生的電極反應(yīng)式是，B極發(fā)生的電極反應(yīng)式是。

（2）設(shè)計(jì)上述氣體實(shí)驗(yàn)裝置時(shí)，各接口的正確連接順序?yàn)椋?/span>A接、接；B接、接。

（3）在實(shí)驗(yàn)中，盛有KI淀粉溶液的容器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

（4）已知飽和食鹽水50mL（假設(shè)NaCl足量且忽略溶液體積變化），某時(shí)刻測(cè)得H2體積為16.8mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。此時(shí)溶液pH約為。（lg2＝0.3，lg3＝0.5，lg5＝0.7）

（5）已知甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH4和O2，電解質(zhì)為KOH溶液。某研究小組將甲烷燃料電池作為電源，進(jìn)行上述飽和食鹽水電解實(shí)驗(yàn)。若甲烷通入量為1L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），且反應(yīng)完全，則理論上通過(guò)電解池的電量為（已知NA＝6.02×1023mol－1，電子電荷為1.60×10－19C，列式表示即可）。

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【題目】50g物質(zhì)的量濃度為C1的濃H2SO4，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W1，與體積為V的水混合后得到物質(zhì)的量濃度為C2的稀H2SO4，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W2(以下填“＞”“＜”或“=”)

(1)若W1=2W2，則C1_________2C2，V_________50mL．

(2)若C1=2C2，則W1_________2W2，V_________50mL．

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D. “煤改氣”、“煤改電”等燃料改造工程有利于減少環(huán)境污染

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