【題目】某溫度下，向一定體積0.1mol·
的氨水中逐滴加入等濃度的鹽酸，溶液中
與pH的變化關系如下圖所示。下列說法不正確的是
A. M點和N點溶液中
的電離程度相同
B. Q點溶液中，
C. M點溶液的導電性小于Q點溶液的導電性
D. N點溶液加水稀釋，
變小
【答案】B
【解析】A，由圖可知M點溶液的pH與N點溶液的pOH相等，M點溶液中OH-濃度與N點溶液中H+濃度相同，對水的抑制能力相同，M點和N點溶液中H2O的電離程度相同，A項正確；B，在氨水中滴入鹽酸，溶液中存在電荷守恒c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），Q點溶液中c（H+）=c（OH-），則c（NH4+）=c（Cl-），B項錯誤；C，NH3·H2O為弱電解質部分發(fā)生電離，向氨水中逐滴加入鹽酸，氨水與鹽酸發(fā)生中和反應生成強電解質NH4Cl，隨著鹽酸的滴入，溶液中離子濃度增大，溶液導電性增強，Q點溶液呈中性，Q點溶液中的溶質為NH4Cl和NH3·H2O，M點溶液的導電性小于Q點溶液的導電性，C項正確；D，N點溶液呈酸性，NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Ka=
，加水稀釋溫度不變，Ka不變，c（H+）變小，c（OH-）變大，
變小，D項正確；答案選B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E五種含硅元素的物質，相互轉化關系如圖所示：
(1)推斷A～E的化學式：A________，B________，C________，D________，E________。
(2)①D→A的化學方程式為______________________________________。
②A→C的離子方程式為________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期主族元素Ⅹ、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Ⅹ、W同主族且W原子核電荷數(shù)等于X原子核電荷數(shù)的2倍，Y、Z原子的核外電子數(shù)之和與Ⅹ、W原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法中一定正確的是
A. Ⅹ的原子半徑比Y的原子半徑大
B. Ⅹ形成的氫化物分子中不含非極性鍵
C. Z、W的最高價氧化物對應的水化物是酸
D. Y單質與水反應，水可能作氧化劑也可能作還原劑
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【題目】下列現(xiàn)象或用途與濃硫酸的脫水性有關的是（ ）
A.濃硫酸可作氯氣的干燥劑
B.濃硫酸滴加到膽礬上，藍色晶體變成白色粉末
C.濃硫酸滴加到蔗糖中，蔗糖變黑
D.濃硫酸在加熱條件下可與銅等不活潑金屬反應
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【題目】常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：
實驗編號 | HA物質的量 濃度(mol·L－1) | NaOH物質的量 濃度(mol·L－1) | 混合溶 液的pH |
① | 0.1 | 0.1 | pH＝9 |
② | c | 0.2 | pH＝7 |
③ | 0.2 | 0.1 | pH<7 |
請根據(jù)要求回答：
（1）②組情況表明，c________ (選填“大于”、“小于”或“等于”)0.2�；旌弦褐须x子濃度c(A－)與c(Na＋)的大小關系是______________________________________。
（2）從③組實驗結果分析，說明HA的電離程度________(選填“大于”、“小于”或“等于”)NaA的水解程度，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是_____________________________。
（3）①組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH－)＝____________mol·L－1。寫出該混合溶液中下列算式的結果(不能作近似計算)。c(Na＋)－c(A－)＝________mol·L－1； c(OH－)－c(HA)＝________mol·L－1。
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【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）
A. 32克O2所含的原子數(shù)目為NA
B. 0.5molH2O含有的原子數(shù)目為1.5 NA
C. 常溫常壓下，11.2LCl2中含有的分子數(shù)為0.5NA
D. 標準狀況下，22.4LH2O中含有的分子數(shù)為NA
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