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【題目】分子中存在π 鍵，且碳原子全部以sp雜化軌道成鍵的是（　�。�

A. CH3CH3B. CH2=CH2C. CH≡CHD.

【答案】C

【解析】

共價雙鍵或三鍵中含有π鍵，中心原子是sp雜化說明中心原子含有2個σ鍵且不含孤電子對，據此分析解答。

A．乙烷分子中碳原子含有4個共價單鍵不含共價雙鍵或三鍵，不存在π 鍵，且碳原子采用sp3雜化，故A錯誤；

B．乙烯分子中每個碳原子含有3個σ鍵，1個碳碳雙鍵，分子中含有一個π鍵，碳原子采用sp2雜化，故B錯誤；

C．乙炔分子中每個碳原子含有2個σ鍵，含有碳碳三鍵，分子中含有2個π鍵，碳原子采用sp雜化，故C正確；

D．苯分子中含有一個大π鍵，每個碳原子含有3個σ鍵，碳原子采用sp2雜化，故D錯誤；

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）

A.60g二氧化硅晶體中含有2NA個硅氧鍵

B.18g氨基（—ND2）中含有的電子數為9NA

C.80 °C時，lLpH =1的硫酸溶液中，含有的OH—數目為10—13NA

D.氯堿工業(yè)中，導線上流過NA個電子，則陽極放出氯氣11.2 L.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，和的電離常數分別為和。將和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋，其隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是（ ）

A. 曲線Ⅰ代表溶液

B. 溶液中水的電離程度：b點＞c點

C. 從c點到d點，溶液中保持不變（其中、分別代表相應的酸和酸根離子）

D. 相同體積a點的兩溶液分別與恰好中和后，溶液中相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種用于驅動檢驗管道焊縫設備爬行器的甲醇－燃料電池的工作原理示意如圖，下列有關該電池說法正確的是

A.該電池工作時，每消耗22.4 L CH3OH轉移6 mol電子

B.電子由電極a經負載流向電極b，再經過氫氧化鈉溶液返回電極a，形成閉合回路

C.電池工作時，OH－向電極a移動，溶液的pH減小

D.電極b上發(fā)生的電極反應為O2＋4H＋＋4e－＝2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某無色溶液中可能含有Na＋、K＋、NH4+、Ca2＋、Cu2＋、SO42-、SO32-、Cl－、Br－、CO32-中的若干種，離子濃度都為0.1 mol·L－1。往該溶液中加入過量的BaCl2和鹽酸的混合溶液，無白色沉淀生成。某同學另取少量原溶液，設計并完成如右實驗：則下列關于原溶液的判斷正確的是（ ）

A.若步驟中Ba(NO3)2和HNO3的混合溶液改用BaCl2和鹽酸的混合溶液，則對溶液中離子的判斷無影響

B.無法確定原溶液中是否存在Cl－

C.肯定存在的離子是SO32-、Br－，是否存在Na＋、K＋需要通過焰色反應來確定

D.肯定不存在的離子是Ca2＋、Cu2＋、SO42-、CO32-，是否含NH4+另需實驗驗證

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)在一可變容積的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是

①增加C的量　②將容器的體積縮小一半�、郾３煮w積不變，充入N2使體系壓強增大　

④保持壓強不變，充入N2使容器體積增大

A. ①②B. ①③C. ②③D. ③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組開展模擬工業(yè)合成氨的制備實驗，在2 L密閉容器內，t℃時發(fā)生反應：N2 (g)+3 H2 (g) 2 NH3 (g)，在體系中，n(N2)隨時間的變化如下表：

時間(min)

0

1

2

3

4

5

N2的物質的量(mol)

0.20

0.10

0.08

0.06

0.06

0.06

(1) 上述反應在第5min時，N2的轉化率為___________________ ；

(2) 用H2表示從0～2 min內該反應的平均速率v(H2)=______________________；

(3) t℃時，在4個均為2L密閉容器中不同投料下進行合成氨反應。根據在相同時間內測定的結果，判斷該反應進行快慢的順序為________________________(用字母填空，下同)；

a．v(NH3)=0.05 mol L-1-min-1 b．v(H2)=0.03 mol L-1-min-1

c．v(N2)=0.02mol L-1-min-1　　 　　 d．v(H2)=0.001 mol L-1- s -1

(4) 下列表述能作為上述實驗中可逆反應N2 (g)+3 H2 (g) 2 NH3 (g) 達到化學平衡狀態(tài)的標志是_________________________ ；

a. 反應速率v(N2)：v(H2)：v(NH3)=1：3：2

b. 各組分的物質的量濃度不再改變

c. 混合氣體的平均相對分子質量不再改變

d. 混合氣體的密度不變

e. 單位時間內生成n mol N2的同時，生成3n mol H2。

f. v(N2)消耗=2 v(NH3)消耗

g. 單位時間內3mol H﹣H鍵斷裂的同時2mol N﹣H鍵也斷裂

(5) 下列措施不能使上述化學反應速率加快的是_____________。

a．及時分離出NH3氣體 b．適當升高溫度

c．增大N2的濃度 d．選擇高效催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】依據原電池原理，回答下列問題：

（1）圖1是依據氧化還原反應：Cu（s）＋2Fe3＋（aq）＝Cu2＋（aq）＋2Fe2＋（aq）設計的原電池裝置。

①電極X的材料是________（填化學名稱）；電極Y的材料是__________（填化學名稱）。

②Y電極發(fā)生的電極反應式為：______________。

（2）圖2是使用固體電解質的燃料電池，裝置中，以稀土金屬材料作惰性電極，在兩極上分別通入CH4和空氣，其中固體電解質是摻雜了Y2O3的ZrO2固體，它在高溫下能傳導正極生成的O2－離子(O2＋4e―→2O2－)。

①c電極為______________極。（填“正”或“負”）

②d電極上的電極反應式為___________________________。

③如果消耗甲烷160g，假設化學能完全轉化為電能，則轉移電子的數目為______________（用NA表示），需要消耗標準狀況下氧氣的體積為_______L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】填空題。請完成以下有關計算：

(1)標準狀況下，m g A氣體與n g B氣體分子數相等，25℃時，1 kg氣體A與1 kg氣體B的分子數之比為________ 。

(2)m g某M溶于鹽酸中，放出的氣體在標準狀況下的體積為n L，并生成氯化物MCl2，則金屬M的相對原子質量是________。

(3)如圖有三只氣球，其中VA＝VB＝1.12 L。

①A、B中氣體的物質的量____(填“一定”或“不一定”)是0.05 mol。

②標準狀況下，A、B氣球中的分子個數比為_________。

③相同溫度和壓強下，A、C氣球中氣體的質量相等，則V(A)∶V(C)＝__________

(4)取100 mL 0.3 mol·L－1和300 mL 0.25 mol·L－1的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線，該混合溶液中H＋的物質的量濃度是________。

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